Razlika između Lewisove kiseline i baze

Lewis Acid vs Base

Kiseline i baze se međusobno jako razlikuju. Postoje različite definicije za kiseline i baze, ali Lewisova kiselina posebno se odnosi na definiciju kiseline koju je 1923. objavio Gilbert N. Lewis. Općenito govoreći, Lewisova kiselina smatra se akceptorom parova elektrona, dok se Lewisova baza smatra donorom elektronskih parova.

Lewisova kiselina

Lewisova kiselina je kisela tvar koja prihvaća usamljeni ili pojedinačni par elektrona iz neke druge molekule da bi dovršio vlastiti atom stabilne skupine. Na primjer, H + može prihvatiti par elektrona da bi dovršio svoju stabilnu skupinu, dakle to je Lewisova kiselina, jer H + zahtijeva 2 elektrona.

Drugi način definiranja Lewisove kiseline, koji je odobrio IUPAC, je priznavanje da je Lewisova kiselina molekulski entitet koji prihvaća par elektrona i na taj način reagira s Lewisovom bazom kako bi formirao Lewisov adukt. Reakcija koja se odvija između Lewisove kiseline i Lewisove baze je ta da kiseline prihvaćaju par elektrona, dok ih Lewisova baza daje. Glavni kriterij reakcije je stvaranje "adukta", a ne reakcija istiskivanja.

Lewisova kiselina klasično je ograničena na vrste koje imaju praznu p orbitalu i nazivaju se trigonalnim ravninskim vrstama, na primjer BR3. Ovdje R može biti halogenid ili organski supstituent.

Baza Lewisa

Lewisova baza može se definirati kao vrsta ili kao osnovna tvar koja donira osamljeni par elektrona Lewisovim kiselinama, kako bi nastao Lewisov addukt. Pogledajmo primjer NH3 i OH-. Obje su Lewisove baze jer mogu donirati par elektrona Lewisovim kiselinama.

NH3 daje usamljeni par elektrona Me3B u kemijskoj reakciji i formira Me3BNH3 koji je Lewisov addukt. Me3B je Lewisova kiselina koja prihvaća par elektrona iz NH3.

Postoje neki spojevi koji djeluju i kao Lewisove kiseline i Lewisove baze. Ove vrste imaju mogućnost bilo prihvaćanja para elektrona ili davanja para elektrona. Kad prihvate par elektrona ili usamljeni par elektrona, oni djeluju kao Lewisova kiselina. Kad doniraju usamljeni par elektrona, oni djeluju kao Lewisova baza; na primjer, voda i H2O. Ovi spojevi djeluju poput Lewisove kiseline ili kao Lewisova baza, ovisno o kemijskoj reakciji koja se odvija.

Sažetak

1. Lewisova kiselina je kisela tvar koja prihvaća usamljeni ili pojedinačni par elektrona iz neke druge molekule da bi dovršio svoju stabilnu skupinu atoma (na primjer H +). Lewisova kiselina klasično je ograničena na sve vrste koje imaju praznu p orbitalu i nazivaju se trigonalnim planarnim vrstama. Lewisova baza može se definirati kao vrsta ili osnovna tvar koja Lewisovim kiselinama daje osamljeni par elektrona da bi stvorio Lewisov adukt.