Razlika između orbitala i podvoja

Podnivo
Podrazina je podjela glavnih energetskih razina. Teoretski gledano, postoji beskonačan broj pod-nivoa, ali definirano je samo četiri od kojih su "s, p, d, f" gdje "s" znači "oštro", "p" za "princip", "d" za "difuzno" i "f" za "fino." Oni imaju karakteristične oblike i koriste se za predviđanje i objašnjenje kemijskih veza koje atomi mogu formirati. Podravni "p, d i f" imaju vrlo složene oblike, dok je podred "s" malo jednostavniji, sferični je oblik. Podravnina koju zauzima bilo koji elektron procjenjuje se kvantnim brojem elektronskog zamaha elektrona rješavanjem Schrodingerove jednadžbe koja omogućava pronalaženje distribucija elektrona u atomu.

Nivo načela Podni nivo

Razina 1 1s
Razina 2 2s, 2p
Razina 3 3s, 3p, 3d
Razina 4 4s, 4p, 4d, 4f

U atomu se elektroni, nakon što apsorbiraju energiju, pobuđuju i skaču na viši podni nivo. Atomska energija ne emitira spektar emisije dok apsorbira energiju. Emisiji spektra emitiraju se samo kada pobuđeni elektroni oko atoma oslobađaju energiju i tako padaju na svoj izvorni podni nivo.

orbitalni
Podni nivo je dalje podijeljen na orbitale. U atomu područje prostora koje ima najveću vjerojatnost elektrona naziva se orbitalom. U slučaju vodikovog atoma, 99 posto vremena nalaska elektrona koji okružuje jezgru negdje u sferičnoj regiji. Može se razmišljati o orbiti kao prostoru u kojem obitavaju elektroni. Orbitala može sadržavati najviše dva elektrona. Dakle, podrazvoj "s", koji ima samo jednu orbitalu, može imati samo dva elektrona. Slični obrasci slijede se i u ostalim podredbama.

Podravnine Broj orbitala Maksimalni broj elektrona
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

U slučaju vodika, orbitala koja se naziva „1s“ je ona koju zauzima vodikov elektron. Ovdje "1" predstavlja orbital prve razine u energetskoj razini koja je najbliža jezgri, dok "s" predstavlja oblik orbitale. Oko jezgre "s" orbitala je raspoređena na sferno simetričan način.

Orbita “2s” jednaka je orbitali “1s”, osim što je regija u kojoj postoji najveća mogućnost pronalaska elektrona udaljenija od jezgre i orbitala na drugoj energetskoj razini. Što je manja udaljenost između elektrona i jezgre, manja je energija elektrona. Orbitale 3s, 4s i 5s postupno se kreću dalje od jezgre.

Sažetak:
Podni nivo je podijeljen na orbitale.
Orbitale nemaju definirane granice, ali su regije oko jezgre u kojima elektron ima velike mogućnosti da bude pronađen.