Razlika između razdoblja i grupa
Share
Razdoblja i skupine dvije su važne klasifikacije koje su drevni kemičari koristili za organiziranje ikonične periodične tablice u stupce i redove. Periodi su vodoravni redovi, dok su grupe, koje se nazivaju i porodice, vertikalni stupovi. Elementi su raspoređeni u skupine i razdoblja na temelju određenih karakteristika kao što su kemijska / fizikalna svojstva za skupine i konfiguracije elektrona za razdoblja. U članku se otkrivaju daljnje razlike između razdoblja i skupina.
Koja su razdoblja?
Ako se računa periodično od lijeve do krajnje desne strane, to je razdoblje. U periodičnoj tablici obično postoji 7 razdoblja i svako razdoblje označava novu energetsku ljusku. Od vodika do natrijuma u razdoblju 7, elementi se povećavaju u atomskim orbitalima. To znači da će elektroni elementa biti predstavljeni na određenom broju energetskih razina u skladu s periodičnom oznakom.
Primjerice, litij (Li) ima dvije energetske ljuske, jer se nalazi u razdoblju 2, dok kalij (K) ima četiri energetske ljuske, jer je u razdoblju 4. Ovaj trend vrijedi i za sve ostale elemente. U razdoblju, elementi dijele elektrone s vanjskom ljuskom (valentno). Na primjer, vodik i helij su u istoj skupini i imaju jedan elektron u vanjskoj ljusci. Primijetite da prvo razdoblje ima samo dva elementa. Drugo i treće razdoblje imaju po 8 elemenata.
Svaka razdoblja 4 i 5 imaju 18 elemenata. Periodna tablica ima ukupno 18 skupina prema IUPAC sustavu imenovanja. Periodi 6 i 7 iznimke su jer sadrže 32 elementa ukupno. To objašnjava zašto se periodička tablica skraćuje uklanjanjem dijela razdoblja 6 i 7 i prikazivanjem desno ispod periodičke tablice. Period bi bio velik da se ne uklone aktinidi i lantanidi. Ti razdvojeni elementi su metali unutarnjeg prijelaza i oni ispunjavaju f-blok u atomskim orbitalima. Lantanidi uključuju elemente od 58 do 71, dok aktinidi uključuju elemente od 89 do 103.
Druga karakteristika koju elementi u nekom razdoblju dijele je povećanje energije ionizacije. Atomi se u razdoblju povećavaju atomskog broja kako se sve više dodaje protona. To povećava privlačnost u jezgri i postat će relativno teško ukloniti elektron. Povećava se nuklearni naboj tijekom periodičke tablice. Također, elektronegativnost se povećava s kretanjem s lijeva na desno kroz razdoblje. Afinitet elektrona se također povećava kako se dodaje više elektrona čime se povećava jaka sila privlačenja s jezgrom.
Koje su grupe?
Dok odbrojavate od vrha do dna duž stupaca, tako ćete brojati i skupine. Europski stil imenovanja ꟷ sada prihvaćen kao IUPAC stil imenovanja, koristi se za imenovanje grupa od 1 do 18. Američki stil koristi As i Bs.
Svaka od 18 grupa nosi ime. Na primjer, prva grupa je poznata kao litijska obitelj (alkalni metali), grupa 2, obitelj berilija (zemnoalkalijski metali, skupina 3, skandijeva obitelj, grupa 4, obitelj titana, grupa 5, obitelj vanadija, grupa 6, obitelj krom , skupina 7 obitelj mangana, skupina 8 obitelj željeza, skupina 9 obitelj kobalta, skupina 10 obitelj nikla, skupina 11 obitelj bakra (kovani novci), skupina 12 obitelj cinka (isparljivi metali), skupina 13 obitelj bora (ikoasageni), skupina 14 obitelji ugljika (kristalogeni, tetreli), skupina 15, obitelj dušika (penteli), skupina 16, obitelj kisika (halkogeni), skupina 17, obitelj fluora (halogeni), i skupina 18, obitelj helija ili neona (18 plemeniti plinovi).
Elementi unutar grupe dijele kemijska ili fizikalna svojstva. Na primjer, skupina 18 naziva se plemenitim plinovima. Oni nisu reaktivni s bilo kojim drugim elementima. Pravilo okteta od 8 elektrona u vanjskoj ljusci savršeno se primjenjuje na plemenite plinove. Svi ostali elementi teže postizanju okteta. Vodik ne slijedi oktetsko pravilo, pa tako ni helij iako je stabilan i dio plemenitih plinova.
Tablica razdoblja sadrži mješavinu metala, nemetala i metaloida (semimetala). Postoji određena skupina skupina prema njihovim sličnim svojstvima, a oni uključuju alkalne metale, zemnoalkalijske metale, prijelazne metale (lantanidi, rijetkozemni metali i aktinidi), nemetale, metaloide, plemenite plinove, halogene i osnovne metale.
Također je prisutan trend povećanja svojstava kako silazite prema gore ili gore. Kako se povećavate, povećava se svojstvo afiniteta elektrona 9elektorna). Kada se spustite prema grupi, povećavaju se ljuske energije i na taj način privlačnost u jezgri smanjuje se, dakle, afinitet elektrona opada kako se spuštate. Elektronegativa se također smanjuje kako silazite kroz grupu zbog povećanja razine energije prema grupi. Elektroni u vanjskoj ljusci imaju tendenciju da budu daleko od jezgre i tako se bazen smanjuje.
Ključne razlike između razdoblja i skupina
Lokacija na periodičnoj tablici
Periodi su vodoravni redovi, dok su grupe vertikalni stupovi na periodičnoj tablici. Postoji 7 razdoblja i 18 grupa. Period 6 i 7 imaju 32 elementa zbog dodavanja aktinida i lantanida.
Definiranje karakteristika
Elementi u skupini dijele slična kemijska ili fizikalna svojstva. Imaju isti broj valentnih elektrona. S druge strane, elementi u istom razdoblju imaju istu konfiguraciju elektrona.
Elektronegativnost
Elektronegativa se smanjuje kako idete niz grupu i povećava se kako se uspinjete zbog povećanog povlačenja u jezgri kao rezultat manje energetske razine. Elektronegativnost raste kako idete s lijeva na desno kroz razdoblje s dodatkom više protona kako se povećavaju atomski brojevi.
Razdoblja vs. Grupe: Tabelarni oblik
Sažetak razdoblja vs. grupe
- Periodna tablica raspoređena je u razdoblja i grupe
- Grupe su vertikalni stupovi dok su razdoblja vodoravni redovi
- Elementi u skupini dijele kemijska ili fizikalna svojstva dok elementi u nekom periodu imaju iste elektronske konfiguracije
- Na periodičkoj tablici nalazi se 7 razdoblja i 18 grupa
- Elektronegativnost se povećava s lijeva na desno u razdoblju i odozdo prema gore unutar grupe
