Differkinome

Razlika između slabe baze i jake baze

Kemija
Share

U suvremenoj kemiji korišteno je nekoliko definicija baze:

  • Arrhenius baza - tvar koja povećava koncentraciju hidroksidnih aniona kad se otopi u vodi;
  • Brønsted-Lowryjeva baza - tvar koja uzima reakciju protona pri reakciji s kiselinom;
  • Lewisova baza - tvar koja daje elektronski par druge tvari, kada reagira s kiselinom.

Najraširenija je Brøndsted-Lowryjeva definicija.

Baza u širem smislu uključuje tri skupine tvari:

  • U vodi topljivi metalni hidroksidi: NaOH, Ca (OH)2, itd .;
  • U vodi netopljivi oksidi ili hidroksidi koji mogu reagirati s kiselinom: FeO, Al (OH)3, itd .;
  • Ostali spojevi koji, otopljeni u vodi, s njim stupaju u interakciju i oslobađaju hidroksidne ione: NH3, CH3NH2, itd.

Neka od općih svojstava baza su:

  • Sapun ili sluzav dodir;
  • Gorak okus;
  • Električna vodljivost;
  • Burna reakcija s reducirajućim ili kiselim tvarima; kaustično na organsku tvar;
  • Crveni papir od lakmusa postane plav.

Što je slaba baza?

Slabe se baze samo djelomično disociraju kako bi se ioni dali u otopini.

Kad se baza ionizira, ona ostavlja OH- ion iza, uzimajući vodikov ion iz vode. Rješenja slabih baza imaju veći H+ koncentracija od onih jakih baza.

Osnovnost vodene otopine određena je pH.

pH = -log10 [H+]

PH baza je viša od 7,3. Slabi se, uvjetno, smatraju bazama s pH ispod 10.

Budući da su osnove protonski akceptori, baza prima OH- ion iz vode. Slabije baze su manje u potpunosti protonirane od jačih baza i, stoga, imaju viši H+ koncentracija u otopini. Viši H+ koncentracija rezultira nižim pH.

U vodenoj otopini baze postoje u kemijskoj ravnoteži. Položaj ravnoteže varira ovisno o jačini baze. Što je baza slabija, to se dalje ulijevo pomiče ravnoteža.

Položaj ravnoteže mjeri se konstantom ravnoteže (Kb). Što više ravnoteže leži na lijevoj strani, to je niža vrijednost konstante manja. Dakle, slabije baze imaju niže konstante ravnoteže.

Slabe baze su slabi elektroliti.

Sposobnost rješenja da vodi električnu energiju ovisi o koncentraciji iona. Otopina slabe baze ima manje iona od otopine jake, pa stoga ima nižu električnu vodljivost.

Primjeri slabih baza su:

  • Alanin (Ci3H5O2NH2);
  • Etilamin (C2H5NH2);
  • Dimetilamin ((CH3)2NH);
  • Metilamin (CH3NH2);
  • Glicin (Ci2H3O2NH2);
  • Trimetilamin ((CH3)3N);
  • Hidrazin (N2H4).

Što je jaka baza?

Jake baze potpuno se disociraju dajući ione u otopini. Oni imaju pH između 10 i 14.

Čvrsti temelji su štetni za živa tkiva i mogu izazvati ozbiljan utjecaj. Česti primjeri jakih baza su hidroksidi alkalnih i zemnoalkalnih metala.

Vrlo jake baze mogu deprotonirati slabe kisele C-H skupine, čak i ako vode nema.

Jake baze imaju veću konstantu ravnoteže u odnosu na slabije.

Jake baze su vrlo reaktivne. Dobri su elektroliti.

Sposobnost rješenja da vodi električnu energiju ovisi o koncentraciji iona. Jaka baza ima više iona u otopini nego slaba, pa ima veću električnu vodljivost.

Primjeri jakih baza su:

  • Stroncijev hidroksid (Sr (OH)2);
  • Barijev hidroksid (Ba (OH)2);
  • Kalcijev hidroksid (Ca (OH)2);
  • Natrijev hidroksid (NaOH);
  • Cezijev hidroksid (CsOH);
  • Kalijev hidroksid (KOH).

Razlika između slabe baze i jake baze

  1. definicija

Slaba baza: Slaba baza je ona koja se samo djelomično disocira dajući ione u otopini.

Snažna baza: Jaka baza je ona koja se u potpunosti disocira dajući ione u otopini.

  1. odvajanje

Slaba baza: Slabe se baze samo djelomično disociraju u otopini.

Snažna baza: Jake baze potpuno se disociraju u otopini.

  1. pH vrijednost

Slaba baza: Slabe baze imaju pH 7,3 - 10.

Snažna baza: Jake baze imaju pH 10 - 14.

  1. Kb vrijednost

Slaba baza: Slabe baze imaju niže konstante ravnoteže u usporedbi s jakim.

Snažna baza: Jake baze imaju veću konstantu ravnoteže u odnosu na slabe.

  1. Reaktivnost

Slaba baza: Slabe baze su manje reaktivne od jakih.

Snažna baza: Jake baze su vrlo reaktivne.

  1. Električna provodljivost

Slaba baza: Otopina slabe baze ima nižu električnu vodljivost od ove jake baze.

Snažna baza: Otopina jake baze ima veću električnu vodljivost od slabe baze.

  1. Primjeri

Slaba baza: Primjeri slabih baza su metilamin (CH3NH2), glicin (C2H3O2NH2), trimetilamin ((CH3)3N), hidrazin (N)2H4) itd.

Snažna baza: Primjeri jakih baza su natrijev hidroksid (NaOH), cezijev hidroksid (CsOH), kalijev hidroksid (KOH), barijev hidroksid (Ba (OH)2) itd.

Slabi vs. Snažna osnova: Usporedni grafikon

Sažetak Slabih vs. Jaka baza

  • Prema definiciji Brønsted-Lowryja, baza je tvar koja uzima proton kada reagira s kiselinom.
  • Podloge imaju sapun ili ljigav dodir i gorak okus. Snažno reagiraju s reducirajućim ili kiselim tvarima i nagrizaju organsku tvar.
  • Slaba baza je ona koja se samo djelomično disocira dajući ione u otopini.
  • Jaka baza je ona koja se u potpunosti disocira dajući ione u otopini.
  • Slabe se baze samo djelomično disociraju u otopini, dok se jake baze potpuno disociraju u otopini.
  • Slabe baze imaju pH 7,3 - 10, a jake pH 10 - 14.
  • Slabe baze imaju nižu konstantu ravnoteže, dok jake baze imaju veću konstantu ravnoteže.
  • Jake baze su vrlo reaktivne, a slabe baze manje reaktivne.
  • Otopina slabe baze ima nižu električnu vodljivost od ove jake baze.
  • Primjeri slabih baza su metilamin (CH3NH2), glicin (C2H3O2NH2), trimetilamin ((CH3)3N), hidrazin (N)2H4Primjeri jakih baza su natrijev hidroksid (NaOH), barijev hidroksid (Ba (OH)2), cezijev hidroksid (CsOH), kalijev hidroksid (KOH) itd.
Kemija
×