Razlike između izotonične otopine i ravnoteže

Razlike između izotonične otopine i ravnoteže

I izotonični i ravnotežni dijele istu definiciju; oboje nose značenje „ravnoteža“ ili „jednakost“ - ali u konačnici i dalje imaju razlike. Izotonička otopina je mješavina dviju ili više tvari; tvari koje imaju istu koncentraciju soli kao one koje okružuju krvne stanice - dok je ravnoteža stanje otopine po sebi.

U kemiji postoji izotonična otopina kada je unutar stanice i izvan stanice jednaka koncentracija rastvora. U usporedbi sa stvarima oko sebe, izotonična otopina ima jednaku količinu otopljenog rastvora - što, pojednostavljeno rečeno, znači da je to rješenje jednake napetosti. S druge strane, ravnoteža u kemiji odnosi se na stanje u kojem se kaže da je otopina zasićena. Takav se proces zasićenja događa samo kad su brzine otapanja i taloženja jednake jednakoj - ravnoteža u osnovi doseže stanje jednake koncentracije.

Izotoničko rješenje

U izotoničnoj otopini, molekule osmozom istječu prema unutra i prema van, što uzrokuje da veličina stanica ostane ista - ne gube niti dobivaju nijedan otapač. Primjer izotonične otopine je kada pomiješate natrijev klorid (sol) i destiliranu vodu - to će rezultirati takozvanom „fiziološkom“ otopinom. Obično je dostupan u nekoliko koncentracija, a obično se koristi u medicinske svrhe, a nalazi se u intravenskim ili IV kapljicama, otopinama kontaktnih leća i sprejevima za navodnjavanje nosa. Često se koristi za eksperimente u kemiji, jer su dizajnirani da odgovaraju sastavu čovjekove unutarćelijske tekućine, pod uvjetom da su jednaki osmotskim pritiscima unutar i izvan čovjekovih stanica. Sprečava pomicanje tekućine što je u medicinske svrhe vrlo korisno.

ravnoteža

Kad dođe do ravnoteže, kemijska se reakcija i njezina obrnuta reakcija odvijaju jednakim brzinama - to je kada svi djelujući utjecaji otkazuju druge što rezultira stabilnim, uravnoteženim i nepromijenjenim sustavom. Brzina unutarnjih i vanjskih reakcija općenito nije jednaka nuli, već je jednaka. U osnovi, u ravnoteži se ništa ne mijenja i ništa se ne kreće. Takvo se stanje naziva dinamičnom ravnotežom. Primjer dinamičke ravnoteže je kada osoba izgori papir (celuloza). Reakcija se nastavlja sve dok nijedan od reaktanata ne potroši; tek tada će prestati. Reverzibilne reakcije su u osnovi jednostavne reakcije u jednom koraku u oba smjera.

Jedina razlika između izotonične otopine i ravnoteže je da izotonična otopina znači da su svi sadržaji u otopini ravnotežni, ali da postoje pokreti dok je u ravnoteži, svi sadržaji u otopini su ravnotežno ravnotežni, ali da se ne kreću pokreti uglavnom zato što svi glumački utjecaji otkazuju druge - zbog čega u ravnoteži postoji stabilnost.  

Sažetak:

1. Izotonička otopina je mješavina dviju ili više tvari; tvari koje imaju istu koncentraciju soli kao one koje okružuju krvne stanice - dok je ravnoteža stanje otopine po sebi.

2. U izotoničnoj otopini, molekule osmozom istječu prema unutra i prema van, što uzrokuje da veličina stanica ostane ista - ne gube niti dobivaju nikakav rastvor.

3. Kad dođe do ravnoteže, odvijaju se kemijska reakcija i njezina obrnuta reakcija jednakim brzinama - to je kada svi djelujući utjecaji otkazuju drugi što rezultira stabilnim, uravnoteženim i nepromijenjenim sustavom.

4. Jedina razlika između izotonične otopine i ravnoteže je da izotonična otopina znači da su svi sadržaji u otopini ravnotežni, ali da postoje pokreti dok je u ravnoteži, svi sadržaji u otopini su ravnotežno ravnotežni, ali da se ne kreću pokreti.