Razlike između masenog broja i atomske mase

Atomi su u osnovi ono od čega se sastoji svako živo biće. Prema nauci, atom je najmanja supstanca koja postoji na ovom svijetu. Jedan milimetar uključuje 7 milijuna atoma; stoga je njihova veličina nekoliko desetina nanometra. Atomi su tvar materije, nešto što konkretno možemo držati i jesti, a svaki je atom okružen oblakom elektrona.

Atomi imaju jednaku količinu elektrona i protona. To su čestice koje na sebi imaju negativan naboj (elektroni) i pozitivni naboj (protoni). Neutroni su neutralno nabijene čestice koje nemaju pretjeranu količinu naboja.

Što se tiče atoma koji obično sadrže i kako se to zove, uvijek je postojala izvjesna konfuzija. Pojmovi atomska masa i broj mase često su zamjenjivi ili se shvate kao sinonim. Međutim, ti se pojmovi zapravo razlikuju ovisno o tome što sastoje atomi.

Atomska masa je masa cijele čestice. To je prosjek svih izotopa u atomu. Temelji se na obilju izotopa određenog atoma. Dakle, to je kombinirana težina protona i neutrona u atomu.

Masni broj, s druge strane, je broj protona u jezgri tog određenog atoma ili elementa. Ovo je konkretan i specifičan broj poput 2 ili 3, dok jedinice atomske mase nisu uobičajeni cijeli brojevi.

Da objasnim dalje, evo primjera. Izabrani ste kao kandidat za predstavljanje svih žena na cijelom svijetu. Sa sredinom od 300 žena, vi uglavnom predstavljate, što je vaš masovni broj, koji je samo u odnosu na čitave žene u cijelom svijetu, svega oko .15%. To je zato što, koliko god očigledno bilo, na cijelom svijetu postoji više od 300 žena. Prema tome, atomski broj predstavlja samo cijeli i konkretni broj protona i neutrona u određenom elementu, dok masni broj predstavlja čitave izotope ili sadržaj elementa.

Trebali biste razumjeti da izotopi imaju varijante u različitim elementima. Svaki izotop u svakom kemijskom elementu ima različit broj protona i neutrona. Dakle, ovi izotopi imaju isti obrazac, od čega učimo u našim klasama kemije, ali razlikuje se kada treba prestati. "Uzorak" izotopa zaustavlja se s masenim brojem kao osnovom. Recimo, na primjer, da ugljik ima masu od 12, 13 i 14. Atomski broj ugljika sugerirao bi da ima 6 protona. Stoga se broj neutrona ovih izotopa može saznati oduzimanjem masenog broja na broju protona, što dovodi do 6,7 i 8 neutrona svakog izotopa.

Znanost je zaista složena stvar o kojoj treba proučavati. Međutim, s pravim učiteljem i upornošću u znanju, shvatite da je i zabavno i uzbudljivo.

Atomi i u osnovi sve što je spomenuto u ovom članku samo su neki od mnogih živih bića koja nas čine ljudima. Nije li nevjerojatno kako smo dizajnirani tako da funkcioniramo od glave do nožnih prstiju? Kada pripremite svoje zupčanike, postoji više znanosti nego što zapravo možete zamisliti!

Sažetak:

1. Atomska masa je zapravo masa cijele čestice. To je prosjek svih izotopa u atomu. Temelji se na obilju izotopa određenog atoma. Prema tome, ona je poput kombinirane težine protona i neutrona u atomu.

1. Dok je maseni broj s druge strane, broj protona u jezgri tog određenog atoma. Recite na primjer broj protona u određenom elementu. Konkretan i specifičan broj kao što je 2 ili 3 ili svejedno, dok jedinice atomske mase nisu uobičajeni cijeli brojevi.