Razlika između kemijske i fizičke promjene

KEMIJSKA VS. FIZIČKA PROMJENA

Jeste li se ikad zapitali koja je razlika između sječenog i spaljenog drva? Ili se zašto hrđa razlikuje od običnog željeza? Ovo su primjeri fizičkih i kemijskih promjena. Ove dvije razlike lakše smo razumjeti ako proučimo kako se materija samo kozmetički mijenja i reagira na kemijsku interakciju. Najbolji i najjednostavniji način razlikovanja fizičke i kemijske promjene je sjećanje da fizička promjena utječe samo na percepciju materijala, dok kemijska promjena zapravo mijenja materijal u njegov molekulski sastav.

Fizička promjena je vrlo česta. Možete ga vidjeti u spomenutom sjeckanju drva. Stablo se sječe. Zatim prolazi kroz pilanu. Krajnji rezultat je da imate drvo. No, je li se samo drvo promijenilo? To je još uvijek isti sastav, sve do piljevine na podu. Još jedan dobar primjer je voda. Stavite je u čašu i još je voda, ali ima oblik čaše. Stavite u zamrzivač i imate led. Sad je solidno, ali je li se sastav promijenio? Ili kako to da kuhate na tako visokoj temperaturi da se pretvara u paru? Još je H20, ali u plinovitom stanju. Ne dolazi do promjene koja mijenja molekularnu strukturu tvari tijekom fizičke promjene. Jednostavno rečeno, fizička promjena može promijeniti način na koji opažamo materijal, ali na najosnovnijoj razini i dalje održava isti sastav.

Kemijska promjena je posve drugo pitanje. To je poput osobe čija se sjećanja prenose u potpuno novo tijelo i osobnost. Sjećanja i prošla iskustva još uvijek postoje, ali to je potpuno drugačija osoba. Jedan od najjednostavnijih primjera kemijskih promjena je kada željezo hrđa. Pustite komad željeza bez nadzora i s vremenom će imati smeđe mrlje, tvoreći hrđu. Ostavite ga još duže i, na kraju, cijeli komad željeza sada je hrđa ili željezni oksid. Na molekularnoj razini molekule željeza međusobno su djelovale s kisikom u atmosferi da bi tvorile potpuno novu tvar čija su svojstva vrlo mala poput dva elementa koja su kombinirana u tvorbu.

Postoje slučajevi kada se događaju i fizičke i kemijske promjene. Jedan od najjednostavnijih oblika toga je kada sagorite šećer. Fizički se pretvara u crnu ljusku svog bivšeg jaza (ostavljajući ugljični ostatak, tj. Pepeo). Na molekularnoj se razini također mijenja. Osnovna kemijska formula šećera je C6H12O6 (formula za glukozu). Ostale kemijske promjene su ispuštanje CO2 (ugljični dioksid) i H2O (voda), posljednji u obliku vodene pare, iz sastava izvornog oblika. Ako, recimo, sagorijevate šećer u svrhu kuhanja, postoji širok niz fizičkih i kemijskih promjena koje bi se mogle dogoditi.

Postoji nekoliko osnovnih pravila koja treba razumjeti kada dođe do kemijske promjene. Prvo, u procesu se troši određena količina energije. Bilo da je u obliku promjene električne energije, svjetla ili temperature, koristi se minimalna količina za kemijske promjene. Razlog za to je taj što bi same veze koje tvar tvar moraju izmijeniti da bi promjena nastupila, a ova tri oblika energije su katalizatori. Drugo, molekularne veze spomenute prije mogle bi reagirati, često se dispergirajući ili sudarajući s ostalim molekulama ili atomima koji su uključeni u proces. Treće, različiti materijali imaju različita vremena reakcije. Jedan materijal može se mijenjati brže od drugog u istim uvjetima; poznata i kao brzina kemijske reakcije.

Najveća razlika između fizičke i kemijske promjene je činjenica da je prva površna; ako su ispunjeni određeni uvjeti, on je reverzibilan. Na primjer, rastrganu košulju možete prišiti natrag kao novu. Kemijska promjena je nepovratna; ako tu košulju zapalite na plamenik, nijedna količina šive više je neće učiniti novom.

Sažetak:

1. Fizička promjena znači da je materijal samo fizički izmijenjen, ali ne mijenja njegovu molekularnu strukturu; Kemijska promjena mijenja osnovnu molekularnu strukturu materijala.

2. Kemijska promjena može uzrokovati i fizičku promjenu; sama fizička promjena ne može dovesti do kemijske promjene.

3. Fizička promjena je površna i može se poništiti; kemijska promjena je potpuna i trajna.