Razlika između potpunog izgaranja i nepotpunog izgaranja

Što je potpuno izgaranje?

• Reakcije izgaranja su reakcije koje uključuju kisik s plinovima i egzotermne su. Egzotermne reakcije su kemijske reakcije u kojima se energija oslobađa u obliku svjetlosti ili topline. Izgaranje se najčešće odnosi na izgaranje ugljikovodika u prisutnosti plina s kisikom.
• Izgaranje je kemijska reakcija koja uključuje reaktant i oksidans koji su obično kisik, pri čemu se proizvode proizvodi uključujući toplinu i energiju.
• Reakcije izgaranja su redoks (redukcija - oksidacija) reakcije u kojima reaktanti i oksidanti reagiraju da proizvedu toplinu, energiju i često plamen. Redukcija se naziva gorivom, a oksidant plin.
• Pri potpunom sagorijevanju postoji dovoljno oksidansa za reakciju.
• Potpunim izgaranjem ugljikovodika s kisikom kao oksidansom stvarat će se ugljični dioksid i voda. 2C8H18 + 25O2 - 18CO2 + 16H20
• Drugi primjer potpunog izgaranja je metanol organskog spoja: CH30H + O2  CO2 + 2H20
• Izgaranje nije važno samo u našem svakodnevnom životu u proizvodnji energije, nego i u održavanju nas na životu. Kada stanice našeg tijela razgrađuju šećer (glukozu) kako bi oslobađali energiju, to čine potpunom reakcijom izgaranja u aerobnom staničnom disanju.
• Tijekom aerobnog disanja glukoza se sagorijeva u prisutnosti kisika da bi se stvorio ugljični dioksid, voda i ATP (energija). Mala količina topline također se stvara u procesu jer je to egzotermna reakcija.
• Formula za to je: C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O
• Potpuno sagorijevanje često se označava proizvodnjom plavog plamena, a kako su svi reaktanti u potpunosti izgorjeli, ne stvara se dim što znači da je potpuno ekološko izgaranje mnogo čišće od nepotpunog sagorijevanja u smislu zagađenja..
• Budući da se svi reaktanti troše tijekom potpunog izgaranja, nastaje velika količina energije.
• Prednost proizvoda potpunog izgaranja je u tome što je voda bezopasna, a biljke mogu do neke mjere iskoristiti ugljični dioksid za uporabu u fotosintezi.
• Ugljični dioksid također nije otrovan za ljude na isti način kao što je to ugljični monoksid.
• Međutim, ugljični dioksid može pridonijeti globalnom zagrijavanju ako se proizvede previše, jer biljke mogu potrošiti samo toliko, što znači da višak ostaje u atmosferi.

Što je nepotpuno izgaranje?

• Nepotpuno sagorijevanje događa se u slučaju nedovoljne ili nedovoljne opskrbe oksidansa, što može biti plin kisik.
• Nepotpuno sagorijevanje ugljikovodika s kisikom kao oksidansom stvorit će ugljični monoksid umjesto ugljičnog dioksida.
• Nepotpuno sagorijevanje ne samo da proizvodi manje energije nego potpuno izgaranje, već kao što je vidljivo iz primjera u nastavku, može proizvesti toksične nusprodukte poput ugljičnog monoksida (CO). Ugljikov monoksid je toksičan, što znači da u mnogim slučajevima nepotpuno sagorijevanje nije ono što se želi.
• 4CH4 + 5O2  2CO + 8H2O + 2C
• Nepotpuno sagorijevanje kućanskog aparata koji koristi plin može na taj način proizvesti ugljični monoksid koji može doseći smrtonosnu razinu u kući. Ugljikov monoksid je opasan jer je bezbojan i bez mirisa, što znači da ljudi ne bi bili svjesni dok nije prekasno.
• Nepotpuno sagorijevanje često se označava proizvodnjom plamena žute ili narančaste boje. Nisu svi reaktanti potrošeni u nekompletnom sagorijevanju, što rezultira s manje energije na kraju ove reakcije u usporedbi s potpunim sagorijevanjem.
• Primjer nepotpunog izgaranja je izgaranje ugljena u kojem se stvaraju čađa i ugljični monoksid kao rezultat kemijske reakcije.
• Dim nastaje kao posljedica nepotpunog izgaranja, što naravno znatno pridonosi zagađenju zraka.
• Problem s nepotpunim sagorijevanjem je taj što povisuje razinu zagađenja i može pridonijeti zdravstvenim problemima kod ljudi uzrokujući respiratorne probleme.

Razlika između potpunog izgaranja i nepotpunog izgaranja

antioksidativna 

Potpuno izgaranje nastaje kada je dovoljna i adekvatna opskrba oksidansa, dok do potpunog sagorijevanja dolazi kada nema dovoljno i neadekvatna opskrba oksidansa..

Izgaranje ugljikovodika

Potpuno sagorijevanje ugljikovodika rezultirat će proizvodnjom ugljičnog dioksida i vode, dok će nepotpuno izgaranje ugljikovodika rezultirati proizvodnjom ugljičnog monoksida i vode.

Plamen

Kod nepotpunog izgaranja obično se stvara žuti ili narančasti plamen, a pri potpunom izgaranju nastaje plavi plamen.

Dim

Nepotpuno sagorijevanje stvara dim kao rezultat reakcije, dok potpuno izgaranje ne stvara dim kao rezultat reakcije.

Proizvodnja energije

Nepotpuno sagorijevanje stvara manje energije od potpunog sagorijevanja jer se u reakciji ne troše svi reaktanti, dok su u potpunom sagorijevanju svi reaktanti potrošeni..

Utjecaj na okoliš

Ugljični dioksid proizveden potpunim izgaranjem može pridonijeti globalnom zagrijavanju, dok ugljični monoksid i dim proizvedeni nepotpunim izgaranjem doprinose zagađenju zraka.

Tablica koja uspoređuje potpuno i nepotpuno izgaranje

Sažetak potpunog nasuprot nepotpunog izgaranja

• Izgaranje je sagorijevanje, obično ugljikovodika, u prisutnosti oksidansa, koji je obično kisik.
• Reakcije izgaranja su egzotermne, oslobađaju energiju i toplinu.
• Potpuno sagorijevanje nastaje kada ima dovoljno kisika da se u potpunosti iskoriste svi reaktanti.
• Nepotpuno sagorijevanje nastaje kada nema dovoljno kisika što rezultira stvaranjem dima, a manje energije se proizvodi u usporedbi s potpunim sagorijevanjem.
• Potpuno i nepotpuno izgaranje proizvode proizvode koji mogu uzrokovati probleme.
• Potpunim sagorijevanjem nastaje ugljični dioksid koji pridonosi globalnom zagrijavanju, dok nepotpuno izgaranje stvara toksični ugljični monoksid.
• Nepotpuno sagorijevanje stvara i dim koji pridonosi zagađenju zraka.
• Reakcije izgaranja važne su u našem svakodnevnom životu, čak i u načinu proizvodnje energije u našim tijelima.