Razlika između orbita između 1 i 2

Ključna razlika - 1s vs 2s Orbital
 

Atom je najmanja jedinica materije. Drugim riječima, sva materija se sastoji od atoma. Atom se sastoji od subatomskih čestica, uglavnom, protona, elektrona i neutrona. Protoni i elektroni čine jezgro, koje se nalazi u središtu atoma. Ali elektroni su smješteni u orbitalama (ili energetskim razinama) koje su smještene izvan jezgre atoma. Također je važno napomenuti da su orbitale hipotetski pojmovi koji se koriste za objašnjenje najvjerojatnije lokacije atoma. Postoje različite orbitale koje okružuju jezgru. Postoje i sub-orbitale poput s, p, d, f, itd. Sub-orbitala je sfernog oblika kada se smatra 3D strukturom. Orbitala ima najveću vjerojatnost pronalaska elektrona oko jezgre. Sub-orbitala se ponovno broji kao 1s, 2s, 3s, itd. Prema energetskim razinama. Ključna razlika između orbita 1s i 2s je energija svake orbitale. 1s orbitala ima nižu energiju od orbita 2s.

SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je 1s Orbital
3. Što je 2s Orbital
4. Usporedna usporedba - 1s vs 2s Orbital
5. Sažetak

Što je 1s Orbital?

1s orbitala je orbitala koja je najbliža jezgri. Ima najnižu energiju između ostalih orbitala. Također je najmanjeg sfernog oblika. Stoga je polumjer s orbitale mali. U s orbitali mogu biti samo 2 elektrona. Konfiguracija elektrona može se zapisati kao 1s¹, ako je u s orbitali samo jedan elektron. Ali ako postoji par elektrona, to se može zapisati kao 1s². Tada se dva elektrona u orbitali kreću u suprotnim smjerovima zbog odbijanja do kojeg dolazi zbog istih električnih naboja dva elektrona. Kada postoji neparni elektron, naziva se paramagnetnim. To je zato što ga može privući magnet. Ali ako je orbitala ispunjena i prisutan je par elektrona, elektrone ne može privući magnet; to je poznato kao dijamagnetsko.

Što je 2s Orbital?

Orbita 2s veća je od orbita 1s. Dakle, njegov polumjer je veći od orbite 1s. To je sljedeća orbita ormara ormara do jezgre nakon 1s orbitale. Njegova je energija veća od orbita 1s, ali je niža od ostalih orbitala u atomu. 2s orbitala se također može ispuniti samo jednim ili dva elektrona. Ali 2s orbitala se ispunjava elektronima tek nakon što završi 1s orbital. To se naziva Aufbauov princip, koji označava redoslijed punjenja elektrona u pod-orbitali.

Slika 01: Orbital 1s i 2s

Koja je razlika između orbita 1s i 2s?

1s vs 2s Orbital
1s orbitala je najbliža orbitalnoj jezgri.	2s orbitala je druga najbliža orbitala jezgri.
Razina energije
Energija 1s orbitala je manja od energije 2s orbitale.	2s ima relativno veću energiju.
Polumjer orbitala
Polumjer orbite je 1s manji.	Polumjer orbita 2s je relativno velik.
Veličina orbitala
1s orbital ima najmanji sferni oblik.	2s orbitala je veća od orbita 1s.
Elektronsko punjenje
Elektroni se najprije popunjavaju u orbiti 1s.	2s orbitala se ispunjava tek nakon što se u 1s orbitu ispuni elektroni.

Sažetak - 1s vs 2s Orbital

Atom je 3D struktura koja sadrži jezgro u središtu okruženo raznolikim orbitalama različitih energetskih razina. Te se orbitale ponovno dijele na sub-orbitale prema malim razlikama energije. U tim razinama energije nalaze se elektroni, koji su glavna subatomska čestica atoma. 1s i 2s sub-orbitale su najbliže jezgri. Glavna razlika između orsita 1s i 2s je razlika u njihovoj energetskoj razini, što znači da je 2s orbitala veća razina energije od orbitale 1s..

Referenca:
1. Libretexts. "Atomske orbitale." Kemija LibreTexts. Libretexts, 03. studenog 2015. Web. 26. svibnja 2017. .
2. Atomi, elektroni i orbitale. N.p., n.d. Mreža. 26. svibnja 2017. .

Ljubaznošću slike:
1. "S orbitale" (obrezano) Zaklada CK-12 - Datoteka: High School Chemistry.pdf, stranica 265 (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia