Razlika između apsorpcijskog spektra i spektra emisije

Spektar apsorpcije vs spektar emisije
 

Spektri apsorpcije i emisije neke vrste pomažu u prepoznavanju tih vrsta i pružaju puno informacija o njima. Kad se spektar apsorpcije i emisije neke vrste sastavi, formiraju kontinuirani spektar.

Što je apsorpcijski spektar?

Apsorpcijski spektar crta se između apsorpcije i valne duljine. Ponekad se umjesto valne duljine, osi x može koristiti i frekvencija ili broj vala. Vrijednost apsorpcije dnevnika ili vrijednost prijenosa također se koristi za osi y u nekim se slučajevima. Spektar apsorpcije karakterističan je za određenu molekulu ili atom. Stoga se može koristiti za utvrđivanje ili potvrđivanje identiteta određene vrste. Obojeni spoj vidljiv je našim očima u toj boji jer upija svjetlost iz vidljivog raspona. Zapravo, ona apsorbira komplementarnu boju boje koju vidimo. Na primjer, objekt vidimo kao zeleni jer apsorbira ljubičastu svjetlost iz vidljivog raspona. Dakle, ljubičasta je komplementarna boja zelene boje. Isto tako, atomi ili molekule također apsorbiraju određene valne duljine iz elektromagnetskog zračenja (te valne duljine ne moraju nužno biti u vidljivom rasponu). Kad snop elektromagnetskog zračenja prođe kroz uzorak koji sadrži plinovite atome, atomi apsorbiraju samo neke valne duljine. Kada se spektar bilježi, sastoji se od niza vrlo uskih apsorpcijskih linija. To je poznato kao atomski spektar, a karakteristično je za vrstu atoma. Apsorbirana energija koristi se za pobudanje prizemnih elektrona do gornjih nivoa atoma. To je poznato kao elektronička tranzicija. Razliku energije između dviju razina daju fotoni u elektromagnetskom zračenju. Budući da je razlika u energiji diskretna i stalna, ista će vrsta atoma uvijek apsorbirati iste valne duljine iz danog zračenja. Kada se molekule pobude UV, vidljivim i IR zračenjem, podvrgavaju se tri različita tipa prijelaza, elektronički, vibracijski i rotacijski. Zbog toga se u molekularnim spektarima apsorpcije pojave apsorpcije pojavljuju umjesto uskih linija.

Što je emisijski spektar?

Atomi, ioni i molekule mogu se pobuditi na više razine energije davanjem energije. Život uzbuđenog stanja općenito je kratak. Stoga ove uzbuđene vrste moraju otpustiti apsorbiranu energiju i vratiti se u osnovno stanje. To je poznato kao opuštanje. Oslobađanje energije može se odvijati kao elektromagnetsko zračenje, toplina ili kao obje vrste. Grafikon oslobođene energije prema valnoj duljini poznat je kao emisijski spektar. Svaki element ima jedinstven spektar emisije, kao da ima jedinstveni spektar apsorpcije. Dakle, zračenje iz izvora se može karakterizirati emisijskim spektrom. Linijski spektri nastaju kada su zračeće vrste pojedinačne atomske čestice koje su dobro razdvojene u plinu. Spektovi pojasa nastaju zbog zračenja molekula.