Razlika između kisele soli i osnovne soli

ključna razlika između kisele soli i bazične soli je to kisele soli formiraju otopinu koja je manja od pH 7,0 kada se otopi u vodi, dok bazične soli formiraju otopinu koja je veća od pH 7,0 kada je otopljena u vodi.

Sol je ionski spoj koji sadrži kation i anion. Čvrsti je spoj koji nema neto naboj, jer se kationi i anioni međusobno kombiniraju na način da je električni naboj kationa uravnotežen s anionima. Ovisno o ionskom sastavu soli, može se odrediti njihova svojstva i reaktivnost. Stoga sol možemo svrstati u tri skupine kao kisele soli, bazične soli i neutralne soli.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je kisela sol 
3. Što je bazična sol
4. Usporedna usporedba - Kisela sol u odnosu na osnovnu sol u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je kisela sol?

Kisele soli su ionski spojevi koji nakon otapanja u vodi mogu formirati kisele otopine. To znaci; kisela sol tvori vodenu otopinu manju od pH 7,0. To se događa bilo zbog prisutnosti metalnog kationa koji može reagirati kao Lewisova kiselina ili zbog prisustva protona koji se mogu hidrolizirati. Najčešće, kisele soli sadrže protone koji se mogu hidrolizirati. Ovi hidrolizibilni protoni mogu postojati ili u kationu ili u anionu.

Slika 01: Natrijev bisulfit je kisela sol

Protoni koji se hidroliziraju u kationu

Kisele soli koje sadrže katione s protonolima koji se mogu hidrolizirati uglavnom su amonijevi ioni. Amonijevi ioni potječu iz amonijevih soli. Osim toga, ovi hidrolizibilni protoni mogu se pojaviti u organskim spojevima koji sadrže protonirane aminske skupine. Npr amonijev ion, metil amonij ion, etil amonij ion, anilinijum ion, itd.

Hidroizobilni protoni u Anionu

Kisele soli mogu sadržavati protone koji se mogu hidrolizirati u anionu. Primjeri uključuju bisulfitni ion, dihidrogen citrat, bioksalatni ion itd. Ovi anioni sadrže protone koji se slabo disociraju u vodu.

Što je bazična sol?

Bazne soli su ionski spojevi koji nakon otapanja u vodi mogu formirati bazične otopine. To znaci; ove soli mogu tvoriti vodenu otopinu s pH većim od 7,0. Općenito, bazična sol može deprotonirati molekulu vode i oblikovati hidroksidne ione koji mogu uzrokovati bazičnost u vodenoj otopini.

Slika 02: Natrijev sulfid je bazična sol

Neki primjeri bazičnih soli uključuju natrijev bikarbonat, kalcijev karbonat, natrijev acetat, kalijev cijanid i natrijev sulfid. Te soli mogu reagirati s vodom, prisiljavajući molekule vode da uklone hidroksidni ion.

Koja je razlika između kisele soli i osnovne soli?

Ključna razlika između kisele soli i bazične soli je da kisele soli formiraju otopinu koja je manja od pH 7,0 kada se otopi u vodi, dok bazne soli formiraju otopinu koja je veća od pH 7,0 kada se otopi u vodi. Amonijeve soli, natrijev bisulfit i kalcijev oksalat neki su primjeri kiselih soli, dok su natrijev bikarbonat, kalcijev karbonat, natrijev acetat, kalijev cijanid i natrijev sulfid neki primjeri osnovnih soli.

Ispod infografike je prikazana razlika između kisele soli i osnovne soli.

Sažetak - Kisela sol u odnosu na osnovnu sol

Ovisno o ionskom sastavu soli, može se odrediti njihova svojstva i reaktivnost. Stoga sol možemo svrstati u tri skupine kao kisele soli, bazične soli i neutralne soli. Ključna razlika između kisele soli i bazične soli je da kisele soli formiraju otopinu koja je manja od pH 7,0 kada se otopi u vodi, dok bazne soli formiraju otopinu koja je veća od pH 7,0 kada je otopljena u vodi.

Referenca:

1. "Kiselo-bazična svojstva soli." Beskonačna kemija ”Lumen, dostupno ovdje.
2. "7.8: Kiselinska svojstva soli." Kemija LibreTexts, Libretexts, 3. lipnja 2019., dostupno ovdje.
3. "Kisela sol." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 17. listopada 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. „Natrijev bisulfat“ Edgar181 - Vlastita djela, javna domena) putem Commons Wikimedia
2. „Natrijum-sulfidni kristali bezhidrata“ autor Leiem - Vlastito djelo (CC BY-SA 4.0) preko Commons Wikimedia