Razlika između aktiviranog kompleksa i stanja prijelaza

Aktivirani kompleks vs prijelazno stanje | Prijelazni kompleks vs Aktivacijski kompleks

Kada se jedan ili više reaktanata pretvara u proizvode, oni mogu proći kroz različite modifikacije i promjene energije. Kemijske veze u reaktantima se prekidaju i stvaraju se nove veze koje stvaraju proizvode, koji su potpuno različiti od reaktanata. Ova kemijska modifikacija poznata je kao kemijska reakcija. Postoje brojne varijable koje kontroliraju reakcije. Za reakciju treba postojati potrebna energija. Molekule reaktanata prolaze kroz promjene tijekom reakcije pretpostavljajući različite atomske konfiguracije. Aktivirano kompleksno i prijelazno stanje dvije su terminologije koje se koriste za identificiranje ovih intermedijarskih kompleksa i većinu vremena ova se dva termina upotrebljavaju naizmjenično.

Što je Aktivirani kompleks?

Molekula se mora aktivirati prije nego što može proći reakciju. Molekule obično nemaju mnogo energije sa sobom, samo su ponekad neke molekule u energetskom stanju i podliježu reakcijama. Ako postoje dva reaktanata, da bi se reakcija dogodila, reaktanti se moraju sudarati u pravilnoj orijentaciji. Iako se reaktanti samo susreću, većina susreta ne vodi reakciji. Ta su promatranja dala ideju da imaju energetsku barijeru u reakcijama. Reaktanti s višim energetskim stanjima u reakcijskoj smjesi mogu se smatrati aktiviranim kompleksima. Ne mogu svi aktivirani kompleksi ići na proizvode, oni se mogu povući u reaktante ako nemaju dovoljno energije.

Što je tranzicijsko stanje?

Pod prijelaznim stanjem se misli na ono u kojem reakcijska molekula ima naprezanje ili izobličenje ili ima nepovoljnu elektroničku konfiguraciju. Molekula mora proći kroz ovo visokoenergetsko prijelazno stanje prije nego što se dogodi reakcija. Energetski jaz poznat je kao energija aktivacije. To je najviša energetska barijera za reakciju. Ako je aktiviranje reakcije previsoko, samo mali dio molekula imat će dovoljno energije da je nadvlada, tako da neće biti postignuta očekivana koncentracija proizvoda. Atomski raspored svih molekula u reakciji, koja ima aktivacijsku energiju, naziva se prijelaznim kompleksom. Tranzicijski kompleks ima komponente s djelomično razbijenim vezama i djelomično napravljenim novim obveznicama. Stoga ima djelomične negativne i pozitivne naboje. Stanje prijelaza prikazano je dvostrukim znakom bodeža (‡). Ako se energija prijelaznog stanja reakcije može smanjiti, tada bi reakcija trebala biti brže i zahtijevat će malo energije da bi se nastavila. Za egzotermnu reakciju slijedi krivulja energije.

Važno je poznavati strukture prijelaznog stanja, posebno pri dizajniranju lijekova za inhibiciju enzima.