Razlika između adsorpcije i desorpcije

ključna razlika između adsorpcije i desorpcije je to adsorpcija se odnosi na postupak kojim neke krute tvari zadržavaju molekule plina ili tekućine ili otapala kao tanki film, dok desorpcija se odnosi na oslobađanje adsorbirane tvari s površine.

Adsorpcija i desorpcija su kemijski procesi koji su suprotni jedni drugima. Te procese možemo promatrati u mnogim biološkim, fizičkim i kemijskim sustavima. Može se dogoditi prirodno ili možemo izvršiti adsorpciju i desorpciju za kemijske eksperimente.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je adsorpcija
3. Što je desorpcija
4. Usporedna usporedba - adsorpcija vs desorpcija u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je adsorpcija?

Adsorpcija se odnosi na postupak pri kojem neke krute tvari zadržavaju molekule plina ili tekućine ili otapaju kao tanki film. Stoga je proces prianjanja molekula na površinu. Tvar koja će se pričvrstiti na površinu naziva se "adsorbat". Tvar koja ima površinu za apsorpciju naziva se "adsorbent". Proces adsorpcije površinski je fenomen. Desorpcija je obrnuta adsorpcija.

Slika 01: Aktivirani ugljen je dobar adsorbent

Nadalje, adsorpcija je posljedica površinske energije. Možemo klasificirati adsorpciju u dvije skupine kao hemisorpcija i fizorpcija. Kemisorpcija nastaje zbog kovalentne veze između adsorbensa i adsorbata, dok se fizorpcija događa uslijed slabih Van der Waalovih sila. Međutim, ponekad se adsorpcija događa zbog elektrostatičke privlačnosti između adsorbensa i adsorbata.

Obično se adsorpcija plinova i topljenih tvari opisuje kroz izoterme. Opisuje količinu adsorbata na adsorbentu kao funkciju tlaka plina ili njegove koncentracije na konstantnoj temperaturi.

Što je desorpcija?

Desorpcija se odnosi na oslobađanje adsorbirane tvari s površine. To je suprotan proces sorpcije. Desorpcija se događa u sustavu koji ima stanje sorpcijske ravnoteže između masene faze i adsorbirajuće površine. Stoga, ako smanjimo koncentraciju tvari u velikoj fazi, dio sorbiranih tvari prelazi u skupno stanje. U kromatografiji je desorpcija proces koji pomaže kretanju pokretne faze.

Nakon desorpcije desorbirana tvar ostaje na podlozi gotovo neograničeno ako temperatura ostane niska. Međutim, kad temperatura poraste, vjerojatno će se dogoditi desorpcija. Opća jednadžba za brzinu desorpcije je sljedeća.

R = rN^x

Gdje je R stopa desorpcije, r konstanta brzine, N je kondenzacija adsorbiranog materijala i x je kinetički redoslijed reakcije. Postoji nekoliko različitih načina na koje se može dogoditi desorpcija. Na primjer, toplinska desorpcija, reduktivna desorpcija, oksidativna desorpcija, elektronski stimulirana desorpcija itd..

Koja je razlika između adsorpcije i desorpcije?

Adsorpcija i desorpcija su kemijski procesi koji su suprotni jedni drugima. Ključna razlika između adsorpcije i desorpcije je ta što se adsorpcija odnosi na proces u kojem neke krute tvari drže molekule plina ili tekućine ili topljenog materijala kao tanki film, dok se desorpcija odnosi na oslobađanje adsorbirane tvari s površine. Štoviše, adsorpcija uključuje stvaranje kovalentnih veza ili vezivanje putem sila Van der Waal, dok desorpcija uključuje raspad kovalentnih veza ili privlačnih sila.

Sljedeća infografija rezimira razliku između adsorpcije i desorpcije.

Sažetak - adsorpcija vs desorpcija

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Što adsorpcija znači u kemiji." ThoughtCo, 7. kolovoza 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Aktivirani ugljik" - Self (hr: Korisnik: Ravedave) - Self (hr: Korisnik: Ravedave) (CC BY 2.5) preko Commons Wikimedia

Znanost i priroda