Razlika između alkalije i kiseline

Alkali vs kiselina

Riječ alkal često se upotrebljava naizmjenično za obradu visoko osnovnih otopina i alkalnih metala. U tom kontekstu, alkali se odnosi na alkalijske metale.

lužina

Termin alkali se obično koristi za metale iz skupine 1 periodičke tablice. Oni su također poznati kao alkalijski metali. Iako je i H uključen u ovu skupinu, nešto je drugačije. Stoga su litij (Li), natrij (Na), kalij (K), Rubidij (Rb), cezij (Cs) i Francij (Fr) članovi ove skupine. Alkalni metali su mekani, sjajni metali srebrne boje. Svi imaju samo jedan elektron u svojoj vanjskoj ljusci, a vole to ukloniti i oblikovati +1 katione. Kad su vanjski većina elektrona pobuđeni, on se vraća u osnovno stanje, istovremeno emitirajući zračenje u vidljivom rasponu. Emisija ovog elektrona je lagana, pa su alkalni metali vrlo reaktivni. Reaktivnost se povećava niz kolonu. Oni tvore ionske spojeve s drugim elektronegativnim atomima. Preciznije, alkalija se odnosi na karbonat ili hidroksid alkalnog metala. Oni također imaju osnovna svojstva. Gorak su okusa, sklizak je i reagira s kiselinama kako bi ih neutralizirao.

Kiselina

Kiseline definiraju na nekoliko načina razni znanstvenici. Arrhenius definira kiselinu kao tvar koja donira H3O⁺ ioni u otopini. Bronsted-Lowry definira bazu kao tvar koja može prihvatiti protone. Definicija Lewisove kiseline daleko je češća od gornje dvije. Prema njemu, svaki donator elektronskih para je baza. Prema definiciji Arrhenius ili Bronsted-Lowry, spoj treba imati vodik i sposobnost da ga donira kao proton koji je kiselina. Ali prema Lewisu, mogu postojati molekule, koje ne posjeduju vodik, ali mogu djelovati kao kiselina. Na primjer, BCl₃ je Lewisova kiselina, jer može prihvatiti par elektrona. Alkohol može biti Bronsted-Lowryeva kiselina, jer može donirati proton; međutim, prema Lewisu, to će biti baza.

Bez obzira na gore navedene definicije, mi obično identificiramo kiselinu kao davatelja protona. Kiseline imaju kiseli okus. Sok od vapna, ocat dvije su kiseline na koje nailazimo kod nas. Reagiraju s bazama koje proizvode vodu, a s metalima reagiraju na tvorbu H₂,; na taj način povećati brzinu korozije metala. Kiseline se mogu svrstati u dvije osobe, na osnovu njihove sposobnosti disocijacije i proizvodnje protona. Jake kiseline poput HCl, HNO₃ potpuno su ionizirani u otopini kako bi se dobili protoni. Slabe kiseline poput CH₃COOH se djelomično disocira i daje manju količinu protona. K je konstanta disocijacije kiseline. Daje pokazatelj sposobnosti gubitka protona slabe kiseline. Da bismo provjerili je li neka tvar kiselina ili ne, možemo upotrijebiti nekoliko pokazatelja poput lakmusovog ili pH papira. U pH skali je zastupljeno od 1-6 kiselina. Za kiselinu s pH 1 kaže se da je vrlo jaka, a kako pH vrijednost raste, kiselost se smanjuje. Štoviše, kiseline pretvore plavi lakmus u crveni.