Razlika između alkalnosti i bazičnosti

Ključna razlika - alkalnost u odnosu na osnovnost
 

Dva pojma "alkalnost" i "osnovnost" prilično su zbunjujuća. Većina ljudi zna da postoji razlika između ova dva parametra, ali samo ih je nekoliko njih u stanju točno definirati. ključna razlika između ova dva pojma najbolje se objašnjava u njihovim definicijama. Osnovnost je mjera koja izravno ovisi o pH skali i alkalnost je koliko kiseline je potrebno za snižavanje pH u značajnu kiselinsku vrijednost; ona je također poznata kao sposobnost puferiranja vodnog tijela. Drugim riječima, pH vrijednost baznih otopina varira od 7-14; gdje su otopine s visokim vrijednostima pH osnovne. Oboje imaju nekoliko definicija, ali opća je ideja slična.

Što je alkalnost?

Alkalnost je jedan je od najvažnijih parametara u vodenim tijelima i vrlo je važan za vodene organizme. Alkalnost mjeri sposobnost vodnih tijela da neutraliziraju kiseline i baze. Drugim riječima, sposobnost punjenja vodenog tijela je da održava pH vrijednost na prilično stabilnoj vrijednosti. Voda koja sadrži bikarbonate (HCO)₃^-), karbonati (CO₃^2-) i hidroksidi (OH^-) je dobar tampon; mogu se kombinirati s H⁺ ioni u vodi za povećanje pH (postaje bazičniji) vode. Kad je alkalnost preniska (kapacitet puferiranja je nizak), svaka kiselina dodana vodenom tijelu snižava njezin pH na višu kiselu vrijednost.

Što je osnova?

Osnovnost je svojstvo baza, izmjereno u pH skali. Baza su spojevi koji sadrže pH iznad 7; od pH = 8 (manje bazični) do pH = 18 (više baznog). Osnovnost spoja može se definirati na tri različita načina. Prema Arrheniusovoj teoriji, baze su tvari koje se disociraju u vodenom mediju koji stvara OH^- ioni. U teoriji Bronsted-Lowryja, aktonski protoni se nazivaju baze. Prema teoriji Lewisa, donator elektronskog para naziva se bazom. Osnovna je snaga ionizacije za proizvodnju OH^- ioni, sposobnost prihvaćanja protona ili sposobnost davanja elektrona.

Thomas Martine Lowry - Bronsted-Lowryjeva teorija

Koja je razlika između alkalnosti i bazičnosti?

Definicija alkalnosti i osnovnosti:

lužnatost: Nekoliko je definicija tamo.

Alkalnost je sposobnost neutraliziranja kiselina otapala u uzorku vode, izmjerenom u milikvivalentima po litri.

Zbroj kemijskih vrsta koje se mogu titrati s karbonatima i nekarbonatima u uzorku filtrirane vode.

Kapacitet vode da neutralizira otopinu kiseline.

Kapacitet puferiranja vode za održavanje prilično stabilnog pH, bez promjene njezine pH vrijednosti, kada se doda kiselina.

lužnatost: Tri teorije koriste se za definiranje kiselosti i bazičnosti.

Arrenhius: Baza su vrste koje ioniziraju na proizvodnju OH^- u vodi. Osnovnost se povećava što ioniziraju više i daju OH^- u vodi.

Bronstedovom Lowry: Proton (H⁺) akceptori se nazivaju bazama.

Lewis: Davatelji elektronskih para nazivaju se baze.

Čimbenici koji utječu na alkalnost i osnovnost:

lužnatost: Alkalnost ne ovisi o vrijednosti pH; vodna tijela mogu imati ili nižu (izrazito kiselu) ili višu (bazičnu) pH vrijednost s višom vrijednošću alkalnosti. Alkalnost je određena s nekoliko čimbenika kao što su stijene, tlo, soli i određene industrijske djelatnosti (otpadna voda koja sadrži sapun i deterdženti alkalna je). Na primjer, područja na kojima se nalazi vapnenac (CaCO)₃) značajno je na raspolaganju može imati više alkalne vode.

lužnatost: Čimbenici koji utječu na bazičnost spoja razlikuju se ovisno o definiciji osnovnosti. Na primjer, dostupnost baze elektrona u paru ovisi o tri faktora.

Elektronegativnost: CH3-> NH2-> HO-> F-

Kada razmatramo atome u istom retku u periodičnoj tablici, najviše elektronegativnog atoma ima veću bazičnost.

Veličina: F-> Cl-> Br-> I-

Kada razmatramo red periodične tablice, veći atom ima manju gustoću elektrona i manje je bazičan.

Rezonancija: RO-> RCO^2-

Molekuli koji imaju više rezonantne strukture manje su osnovni, jer su manje dostupnosti elektrona od lokaliziranog negativnog naboja.

Ljubaznošću slike:

1. “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” tvrtke Plumbago - Vlastito djelo. [CC BY-SA 3.0] putem Commonsa

2. "Thomas Martin Lowry2" Anonymous - Obituary Faraday Soc. (1936). [Javna domena] putem Commonsa