Razlika između alotropa i izotopa

ključna razlika između alotropa i izotopa je to alotropi se razmatraju na molekularnoj razini dok se izotopi razmatraju na atomskoj razini.

U periodičnoj tablici nalazi se oko 118 elemenata prema njihovom atomskom broju. Element je kemijska tvar koja se sastoji od samo jedne vrste atoma; stoga su čisti. Alotropi su različiti oblici istog spoja, dok su izotopi različiti oblici istog elementa.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su alotropi
3. Što su izotopi
4. Usporedna usporedba - Allotropi vs izotopi u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što su alotropi?

Alotropi su različiti oblici istog elementa na molekularnoj razini. Pokazuju različita fizička svojstva. Među svim kemijskim elementima, ugljik, kisik, sumpor i fosfor glavni su elementi koji imaju alotrope. Ugljik ima veliki broj alotropa. Osam alotropa ugljika u velikoj se mjeri razlikuje jedan od drugog. Na primjer, dijamant je najjači alotrop ugljika, dok je grafit manje jak. Ugljikove nanocjevčice, fuleren i amorfni ugljik neki su drugi alotropi ugljika.

Slika 1: Alotropi ugljika

Za element kisik postoje dva uobičajena alotropa kao O2 i O3. O2 obiluje od O3. U prirodi su neki alotropi zbog svoje stabilnosti obilniji od ostalih. Fosfor ima tri alotropa kao crveni, bijeli i crni fosfor. Od njih su najčešći crveni i bijeli fosfor. Alotropi se međusobno razlikuju zbog atomskog rasporeda, broja atoma itd.

Što su izotopi?

Izotopi su različiti oblici atoma istog kemijskog elementa. Oni se međusobno razlikuju po tome što imaju različit broj neutrona. Kako je broj neutrona različit, njihov se masni broj također razlikuje.

Međutim, izotopi istog elementa imaju isti broj protona i neutrona. Različiti izotopi su prisutni u različitim količinama, a to možemo dati kao postotak vrijednosti koja se naziva relativno obilje. Na primjer, vodik ima tri izotopa kao protium, deuterij i tritij. Njihov broj neutrona i relativno obilje su sljedeći.

Slika 2: Različiti izotopi vodika kemijskih elemenata

Broj neutrona koje jezgro može držati razlikuje se od elementa do elementa. Među tim izotopima samo su neki stabilni. Na primjer, kisik ima tri stabilna izotopa, a kositar ima deset stabilnih izotopa. Većinu vremena jednostavni elementi imaju isti broj neutrona kao i protonski broj. Ali, u teškim elementima ima više neutrona nego protona. Broj neutrona je važan za uravnoteženje stabilnosti jezgara. Kad su jezgre preteške, postaju nestabilne; zbog toga ti izotopi postaju radioaktivni. Na primjer, 238U emitira zračenje i propada u mnogo manje jezgre. Izotopi mogu imati različita svojstva zbog svoje različite mase. Na primjer, mogu imati različite okrete; na taj način se njihovi NMR spektri razlikuju. Međutim, njihov je broj elektrona sličan, što rezultira sličnim kemijskim ponašanjem.

Koja je razlika između alotropa i izotopa?

Alotropi su različiti oblici istog elementa na molekularnoj razini. Izotopi su različiti oblici atoma istog kemijskog elementa. Ključna razlika između alotropa i izotopa je da se alotropi razmatraju na molekularnoj razini, dok se izotopi razmatraju na atomskoj razini. Nadalje, daljnja razlika između alotropa i izotopa je u tome što se alotropi međusobno razlikuju po načinu rasporeda atoma, dok se izotopi međusobno razlikuju u broju neutrona.

Podaci u nastavku prikazuju više detalja o razlici alotropa i izotopa.

Sažetak - Alotropi i izotopi

Iako pojmovi alotrop i izotop zvuče slično, međusobno se razlikuju prema značenju. Ključna razlika između alotropa i izotopa je da se alotropi razmatraju na molekularnoj razini, dok se izotopi razmatraju na atomskoj razini.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie, "Definicija i primjeri alotropa." ThoughtCo, 13. siječnja 2019., dostupno ovdje.
2. Helmenstine, Anne Marie, "Definicija izotopa i primjeri iz kemije." ThoughtCo, 22. listopada 2018., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Alotropi ugljika" Mstroeck (razgovor) (Upload) - Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia