Razlika između amonijaka i amonijaka

ključna razlika između amonijaka i amonijaka je to amonijak je neispranjena polarna molekula koja postoji kao plin na sobnoj temperaturi, dok su amonijevi ioni nabijeni i postoje kao slobodni ioni u otopini ili kao kristalizirani spojevi soli.

Malo je slika, pa čak i određenih mirisa koje naš um odmah povezuje s amonijakom ili amonijem; Tu se ubrajaju gnojiva, dušični otpad, sapuni, pa čak i eksplozivi. Štoviše, većina ljudi pretpostavlja da nema razlike između amonijaka i amonijaka. Velika sličnost između ta dva i češća upotreba riječi amonijak kao opći pojam za čisti amonijak i amonijeve spojeve uzrokuje ovu zbrku.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je amonijak
3. Što je amonij
4. Usporedna usporedba - amonijak protiv amonijaka u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je amonijak?

Amonijak je spoj dušika i vodika s formulom NH₃. Neispravan je i sama molekula; postoji kao plin sobne temperature i atmosferskog tlaka, te kao tekućina na vrlo niskim temperaturama i visokim pritiscima. Ovaj čisti oblik amonijaka nazivamo bezvodnim (bez vode) amonijakom. Gas amonijaka je bezbojan i ima oštar, intenzivno iritantan miris. Nadalje, toksičan je.

Slika 01: Molekula amonijaka

Amonijak je, poput vode, polarni zbog svoje nejednake distribucije elektrona. Ta polarnost čini topivom u vodi. Važno je napomenuti da je solubilizirani ili vodeni amonijak u obliku amonijevog hidroksida koji se dalje disocira da tvori amonijev ion i hidroksidni ion. Ta disocijacija ovisi o temperaturi i pH otopine (disocijacija se povećava s porastom temperature i padom pH).

Što je amonij?

Amonijev kation je pozitivno nabijeni višeatomski ion kemijske formule NH4 +. Ovo je ion koji može postojati kao slobodni ioni u otopinama, ili kao spoj ionske soli koji tvore rešetkastu strukturu s anionom; na primjer, amonijev klorid.

Stoga izraz amonij uglavnom ne upotrebljavamo kao riječ; uvijek prethodi riječima „ion,„ sol “ili odgovarajući negativno nabijeni ion. Na primjer, to mora biti amonijev ion, amonijev hidroksid, amonijev nitrat, amonijev sulfat itd., a ne samo amonij.

Slika 02: Amonijev ion

Amonijevi ioni nemaju karakteristične mirise; međutim, amonijeve soli kad se nalaze u vodenoj otopini s sporom disocijacijom, daju mirise karakteristične za amonijak.

Koja je razlika između amonijaka i amonijaka?

Amonij je glavni kation koji potječe iz amonijaka. Ključna razlika između amonijaka i amonijaka je u tome što je amonijak neispravan, ali polarni molekul koji postoji kao plin pri sobnoj temperaturi, dok su amonijevi ioni napunjeni i postoje kao slobodni ioni u otopini ili kao kristalizirani spojevi soli. Nadalje, amonijak ima oštar, intenzivno iritantan miris dok sam amonijev ion nema karakterističan miris.

Kada razmatra toksičnost, amonijak je toksičan, ali slobodni amonijevi ioni sami po sebi nisu toksični. Međutim, amonijevi spojevi mogu biti toksični. Uz to, amonijak ima sam niz svojstava, ali karakteristike amonijevih spojeva ovise i o pridruženom anionu.

Sažetak - Amonijak protiv amonijaka

Ukratko, amonij je glavni kation koji potječe od amonijaka. Ključna razlika između amonijaka i amonijaka je u tome što je amonijak neispravan, ali polarni molekul koji postoji kao plin na sobnoj temperaturi, dok su amonijevi ioni napunjeni i postoje kao slobodni ioni u otopini ili kao kristalizirani spojevi soli.

Referenca:

1. "Procesni koraci proizvodnje amonijaka." Amonijak, str. 65-176., Doi: 10.1002 / 9783527613885.ch04.

Ljubaznošću slike:

1. "Amonijak-3D kuglice" (Public Domain) putem Commons Wikimedia 
2. "Amonijeve-3D kuglice" (Public Domain) putem Commons Wikimedia