Razlika između amonijaka i amonijevog hidroksida

ključna razlika između amonijaka i amonijevog hidroksida je to amonijak nastaje kao plin dok se amonijev hidroksid pojavljuje kao tekućina na sobnoj temperaturi.

Amonijak i amonijev hidroksid kod nas imaju mnogo koristi. Svi znamo da je amonijak gipki mirisni plin s kemijskom formulom NH3. Kad dođe u kontakt s vodom, dobivamo amonijev hidroksid. Stoga amonijev hidroksid ponekad nazivamo „amonijačnom otopinom“.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je amonijak
3. Što je amonijev hidroksid
4. Usporedna usporedba - amonijak protiv amonijevog hidroksida u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je amonijak?

Amonijak je plinovita tvar koja ima kemijsku formulu NH3. To je anorganski spoj, a ujedno je i najjednostavniji pnictogen hidrid. Bezbojan je plin, ali ima oštar, iritantan miris. Štoviše, amonijak je ime IUPAC azane.

Neke su važne kemijske činjenice o ovoj tvari:

• Kemijska formula je NH3
• Molarna masa je 17,03 g / mol.
• Pojavljuje se kao bezbojni plin
• Talište je -77,73 ° C
• Točka vrenja je –33,34 ° C

Kad se razmatra pojavljivanje ovog spoja, ono se prirodno pojavljuje, ali u tragovima. To je proizvod dušične životinjske i biljne materije. Amonijak ponekad možemo pronaći i u kišnici. Unutar našeg tijela bubrezi izlučuju amonijak da neutralizira višak kiseline.

Slika 01: Kemijska struktura molekula amonijaka

U kemijskoj strukturi molekule amonijaka ima atom dušika vezan na tri atoma vodika. Budući da u najudaljenijoj elektronskoj ljusci dušika postoji pet elektrona, na dušikovom atomu molekule amonijaka postoji osamljeni par elektrona. Dakle, geometrija molekule amonijaka je trigonalno piramidalna. Nadalje, ovaj spoj možemo lako ukapčati. To je zato što može stvoriti vodikove veze između molekula amonijaka, jer postoje i N-H veze i usamljeni elektronski parovi.

Što je amonijev hidroksid?

Amonijev hidroksid je tekuća tvar koja ima kemijsku formulu NH₄OH. Također je anorganski spoj. Možemo ga nazvati otopinom amonijaka jer ovaj spoj nastaje kada amonijak reagira s vodom. Stoga ga možemo označiti kao NH₃(Aq). Iako naziv amonijev hidroksid podrazumijeva postojanje alkalnog spoja, zapravo je nemoguće izolirati kemijski spoj amonijev hidroksid.

Slika 02: Model kuglice i štapića za amonijev ion

 Neke su važne kemijske činjenice o ovom spoju sljedeće:

• Kemijska formula je NH4OH
• Molarna masa je 35,04 g / mol.
• Pojavljuje se kao bezbojna tekućina.
• Ima izrazito oštar miris.
• Talište je -57,5 ° C
• Vrelište je 37,7 ° C

Kada se razmatra primjena ove tekućine, ona je korisna kao sredstvo za čišćenje u domaćinstvu, kao prekursor alkil amina, za potrebe pročišćavanja vode i mnoge druge primjene postoje.

Reakcija za stvaranje ovog spoja je sljedeća:

NH₃ + H₂O -> NH₄₊ + OH^-

Koja je razlika između amonijaka i amonijevog hidroksida?

Amonijak je plinovita tvar koja ima kemijsku formulu NH3 dok je amonijev hidroksid tekuća tvar koja ima kemijsku formulu NH₄OH. Dakle, ključna razlika između amonijaka i amonijevog hidroksida postoji u njihovom fizičkom stanju. Odnosno, razlika između amonijaka i amonijevog hidroksida je u tome što se amonijak pojavljuje kao plin dok se amonijev hidroksid pojavljuje kao tekućina na sobnoj temperaturi. Budući da se amonijev hidroksid formira kada se amonijak rastvara u vodi, taj spoj nazivamo i otopinom amonijaka ili tekućim amonijakom. Nadalje, još jedna razlika između amonijaka i amonijevog hidroksida je u tome što je amonijak bezvodan, dok je amonijev hidroksid hidratičan.

Sažetak - Amonijak protiv amonijevog hidroksida

Amonijev hidroksid nastaje otapanjem plina amonijaka u vodi. Stoga je amonijev hidroksid zapravo vodena otopina amonijaka. Međutim, ključna razlika između amonijaka i amonijevog hidroksida je u tome što se amonijak pojavljuje kao plin dok se amonijev hidroksid pojavljuje kao tekućina na sobnoj temperaturi.

Referenca:

1. "Amonijak." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 16. listopada 2018. Dostupno ovdje 
2. "Otopina amonijaka." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 17. listopada 2018. Dostupno ovdje

Ljubaznošću slike:

1. Amonija-dimenzije-od-Greenwood & Earnshaw-2D ”autor Ben Mills - Vlastita djela, (Public Domain) putem Commons Wikimedia 
2. "Amonijeve-3D kuglice" (Public Domain) putem Commons Wikimedia