Razlika između amonijaka i amonijevog nitrata

ključna razlika između amonijaka i amonijevog nitrata je to amonijak je plinovit spoj dok je amonijev nitrat čvrst spoj pri sobnoj temperaturi i tlaku.

I amonijak i amonijev nitrat su spojevi koji sadrže dušik. Međutim, postoje razlike između amonijaka i amonijevog nitrata u njihovoj kemijskoj strukturi, izgledu i svojstvima. U ovom ćemo članku raspravljati o glavnim razlikama između amonijaka i amonijevog nitrata.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je amonijak
3. Što je amonijev nitrat
4. Usporedna usporedba - amonijak protiv amonijevog nitrata u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je amonijak?

Amonijak je anorganski kemijski spoj koji ima kemijsku formulu NH₃. Postoji u plinovitom stanju pri sobnoj temperaturi i tlaku. Dakle, bezbojan je i ima oštar, iritantan miris. Nadalje, smatra se dušičnim otpadom, uglavnom među vodenim organizmima. Isto tako, alkalni je spoj. Naziv spoja je IUPAC azane.

Slika 01: Kemijska struktura molekula amonijaka

Neke druge kemijske činjenice o ovom plinu su sljedeće:

• Molarna masa je 17.031 g / mol.
• To je bezbojni plin s oštrim mirisom.
• Talište je -77,73 ° C.
• Točka vrenja je –33,34 ° C.
• Molekularna geometrija je trigonalna
• To je zapaljivi plin.

Kada se razmatra geometrija molekule amonijaka, on ima tri N-H veze s usamljenim elektronskim parom na dušikovim atomima, raspoređenim u trigonsku piramidalnu geometriju. Zbog prisutnosti ako je to osamljeni par elektrona, kut veze molekule je 107 °. Budući da postoje N-H veze, molekula može formirati vodikove veze. Nadalje, ključajući vodeni amonijak lako emitira amonijak zbog niskog vrelišta.

Što je amonijev nitrat?

Amonijev nitrat je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu NH₄NE₃. To je sol koja sadrži amonijev kation i nitratni anion. Amonijev nitrat se pojavljuje kao bijela krutina na sobnoj temperaturi i lako se otapa u vodi. Štoviše, u prirodi se javlja kao prirodni mineral.

Slika 02: Kemijska struktura amonijevog nitrata

Neke kemijske činjenice o ovom spoju su sljedeće:

• Molarna masa je 80.043 g / mol.
• Pojavljuje se kao bijela ili siva krutina.
• Talište je 169,6 ° C.
• Iznad 210 ° C razgrađuje se.
• Kristalna struktura spoja je trokutasta.

Osim toga, najveća primjena ovog spoja je u poljoprivredi, jer je vrlo koristan kao gnojivo s visokim sadržajem dušika. Pored toga, možemo ga koristiti za proizvodnju eksplozivnih smjesa za potrebe miniranja i vađenja. Također, budući da je otapanje ovog spoja u vodi visoko endotermično, korisno je i u nekim trenutnim hladnim pakiranjima.

Koja je razlika između amonijaka i amonijevog nitrata?

Amonijak je anorganski kemijski spoj koji ima kemijsku formulu NH₃ budući da je amonijev nitrat anorganski spoj koji ima kemijsku formulu NH₄NE₃. Ključna razlika između amonijaka i amonijevog nitrata je u tome što je amonijak plinovit spoj dok je amonijev nitrat čvrst spoj pri sobnoj temperaturi i tlaku. Osim toga, postoji razlika između amonijaka i amonijevog nitrata u njihovoj strukturi. To je; amonijak je trigonska piramidalna molekula dok je amonijev nitrat ionski spoj koji ima trigonalnu kristalnu strukturu. Kada se razmatra primjena, amonijak je koristan kao gnojivo, prekursor dušičnih spojeva, kao sredstvo za čišćenje u domaćinstvu, u fermentacijskoj industriji itd., Dok je amonijev nitrat koristan kao gnojivo i kao sastavni dio u eksplozivnim smjesama.

Podaci ispod o razlici između amonijaka i amonijevog nitrata pokazuju više razlike u tabelarnom obliku.

Sažetak - Amonijak protiv amonijevog nitrata

Amonijak i amonijev nitrat dušični su spojevi koji u svojoj kemijskoj strukturi sadrže atome dušika. Ukratko, ključna razlika između amonijaka i amonijevog nitrata je u tome što je amonijak plinovit spoj dok je amonijev nitrat čvrst spoj na sobnoj temperaturi i tlaku.

Referenca:

1. "Amonijev nitrat." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 21. listopada 2018. Dostupno ovdje 
2. "Amonijak." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 26. listopada 2018. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1. ”Amonijak-2D” Radio89 - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia 
2. "Amonijum-nitrat-2D" napisao Mikayé (Public Domain) putem Commons Wikimedia