Razlika između amonijevog nitrata i amonijevog sulfata

ključna razlika između amonijevog nitrata i amonijevog sulfata je to amonijev nitrat rezultat je reakcije amonijaka i dušične kiseline dok se amonijev sulfat stvara kada amonijak reagira sa sumpornom kiselinom. Nadalje, s obzirom na njihovu glavnu primjenu kao gnojivo, amonijev nitrat bolje podnosi kisela tla, dok amonijev sulfat bolje podnosi alkalna tla.

Amonijev nitrat i amonijev sulfat dvije su amonijačne soli koje su korisne u različite svrhe. Štoviše, amonijev nitrat je također koristan kao sastojak u eksplozivima, ali njegova glavna primjena je u poljoprivredi kao gnojivo. Amonijev sulfat je također anorganska sol amonijaka. Važno je kao gnojivo za tlo. Pogledajmo razliku između dvije soli.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je amonijev nitrat
3. Što je amonijev sulfat
4. Usporedna usporedba - amonijev nitrat vs amonijev sulfat u tabelarnom obliku
6. Sažetak

Što je amonijev nitrat?

Amonijev nitrat je anorganska sol koja sadrži nitratni anion povezan s amonijevim kationom. Stoga ga možemo nazvati nitratnom soli amonijevog kationa. Kemijska formula za ovaj spoj je NH₄NE₃. Ovaj spoj postoji kao bijela krutina u kristalu koja je visoko topiva u vodi. Koristimo ga uglavnom u poljoprivredne svrhe kao gnojivo bogato dušikom. Druga velika primjena je njegova upotreba u proizvodnji eksploziva.

Slika o1: Kemijska struktura amonijevog nitrata

Molarna masa ovog spoja je 80.043 g / mol. Čini se kao bijelo-siva kruta tvar. Talište ovog spoja je 169,6 ° C, pa se ono razgrađuje iznad 210 ° C. Otapanje ovog spoja u vodi je endotermično. Kada se razmatra pojava, ona se pojavljuje kao prirodni mineral koji je često u kombinaciji sa halidnim mineralima. U procesu industrijske proizvodnje možemo upotrijebiti kiselo-baznu reakciju amonijaka i dušične kiseline kako bismo dobili amonijev nitrat. Tamo bismo trebali koristiti amonijak u njegovom bezvodnom obliku, a dušičnu kiselinu u koncentriranom obliku.

Što je amonijev sulfat?

Amonijev sulfat je anorganski spoj koji sadrži amonijev kation povezan sa sulfatnim anionom. Kemijska formula ovog spoja je (NH₄)₂TAKO₄. Stoga ima dva amonijeva kationa na jedan sulfatni anion. To je anorganska sol sulfata s mnogim važnim namjenama.

Slika o2: Kemijska struktura amonijevog sulfata

Molarna masa mu je 132,14 g / mol; na taj način se pojavljuju u obliku finih, higroskopnih granula ili kristala. Nadalje, talište se kreće od 235 do 280 ° C i iznad ovog raspona temperature, spoj se razgrađuje. Ovaj spoj možemo proizvesti obradom amonijaka sumpornom kiselinom. Pri tome koristimo mješavinu plina amonijaka i vodene pare u reaktoru. U ovaj reaktor možemo dodati koncentriranu sumpornu kiselinu. Reakcijom između ovih komponenti nastaće amonijev sulfat.

Kada razmatramo uporabu ovog spoja, možemo ga koristiti kao gnojivo uglavnom za alkalna tla. Štoviše, možemo ga koristiti u proizvodnji insekticida, herbicida, fungicida, itd. Pored toga, ovaj spoj koristimo za pročišćavanje proteina oborinama u biokemijskom laboratoriju. Mi to također koristimo kao dodatak hrani.

Koja je razlika između amonijevog nitrata i amonijevog sulfata?

Dok je amonijev nitrat rezultat reakcije amonijaka i dušične kiseline, amonij sulfat nastaje kada amonijak reagira sa sumpornom kiselinom. Ovo je ključna razlika između amonijevog nitrata i amonijevog sulfata. Iako su dušik uobičajena tvar u obje soli, oni imaju različita fizička i kemijska svojstva.

Zbog razlika u njihovim svojstvima, postoji nekoliko razlika između amonijevog nitrata i amonijevog sulfata u primjeni. Sulfatni ioni u amonijevom sulfatu djeluju kao stimulans za tla koja su alkalna. Ti ioni pomažu u smanjenju pH vrijednosti tla što ga čini idealnim za rast biljaka. Zbog toga možemo pronaći amonijev sulfat koji se široko koristi u industriji gnojiva. Amonijev nitrat djeluje i kao gnojivo za tlo. Može se prskati u tlo poput spreja, ili se može prskati u obliku praha. Također, bolje podnosi kisela tla. Stoga je dobro da biste provjerili kvalitetu svog tla prije dovršetka jednog od dva gnojiva.

Nadalje, amonijev nitrat koristi se i kao hladno pakiranje jer oslobađa egzotermnu energiju kada se doda vodi dodavanjem hladnom proizvodu. Osim gore navedenog, postoji još jedna upotreba amonijevog nitrata i to je aktivni sastojak eksploziva.

Podaci u nastavku prikazuju više detalja o razlici između amonijevog nitrata i amonijevog sulfata u tabličnom obliku.

Sažetak - Amonijev nitrat vs amonijev sulfat

I amonijev nitrat i amonijev sulfat korisni su kao gnojiva. Ključna razlika između amonijevog nitrata i amonijevog sulfata je u tome što je amonijev nitrat rezultat reakcije amonijaka i dušične kiseline dok se amonijev sulfat stvara kada amonijak reagira sa sumpornom kiselinom.

Referenca:

1. "Amonijev nitrat." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 9. rujna 2018. Dostupno ovdje

Ljubaznošću slike:

1. "Amonij-nitrat-2D" Ben Mills - Vlastita djela, (Public Domain) putem Commons Wikimedia  
2. "Amonijev sulfat" Edgar181 - Vlastita djela, (Public Domain) putem Commons Wikimedia