Razlika između amonijevog nitrata i uree

Amonijev nitrat vs urea
 

Spojevi koji sadrže dušik obično se koriste kao gnojiva jer je dušik jedan od vrlo bitnih elemenata za rast i razvoj biljaka. Amonijev nitrat i urea su takve tvari koje sadrže dušik.

Amonijev nitrat

Amonijev nitrat ima kemijsku formulu NH₄NE₃. Ovo je nitrat amonijaka i on ima sljedeću strukturu.

 Na sobnoj temperaturi i standardnom tlaku amonijev nitrat postoji kao bijela, kristalna krutina bez mirisa. Ovo je kisela sol s pH oko 5,4. Molarna masa mu je 80.052 g / mol. Talište amonijevog nitrata je oko 170 ° C i raspada se pri zagrijavanju na oko 210 ^oC. Amonijev nitrat koristi se prvenstveno u poljoprivredne svrhe. Bogata je dušikom pa se koristi kao gnojivo za opskrbu biljaka dušikom. Kako njegov izravni kontakt s kemikalijama nije opasan, a toksičnost je manja, korisno je koristiti je kao gnojivo. Nadalje, zagrijavanje ili paljenje uzrokuje eksploziju amonijevog nitrata. Stoga se koristi kao oksidirajuće sredstvo u eksplozivima. Zbog ove eksplozivne prirode, prilikom skladištenja amonijevog nitrata trebali bismo biti oprezni. Amonijev nitrat je stabilan, ali kad je u rastopljenom stanju, rizik od eksplozije je veći. Rizik se povećava ako dođe u kontakt s materijalima koji oksidiraju, poput ulja, dizela, papira, krpe ili slame. Proizvodnja amonijevog nitrata jednostavna je kemijska reakcija. Kada dušična kiselina reagira s tekućinom amonijaka, nastaje amonijev nitrat u obliku otopine. Za proizvodnju se upotrebljavaju koncentrirana dušična kiselina i amonijak. Budući da je ovo izrazito egzotermna i nasilna reakcija, izazov je proizvesti je u velikom obimu. Amonijev nitrat je velika sol topljiva u vodi. Stoga, kada se koristi kao gnojivo, može se isprati i akumulirati u vodenim tijelima. Ovo bi moglo biti kobno stanje za vodeni život.

urea

Urea ima molekularnu formulu CO (NH)₂)₂ i slijedeća struktura.

To je karbamid s funkcionalnom skupinom C = O. Dva NH₂ Dvije su skupine vezane za karbonilni ugljik. Urea se prirodno proizvodi kod sisavaca u metabolizmu dušika. To je poznato kao urea ciklus, a oksidacija amonijaka ili aminokiselina proizvodi ureu unutar naših tijela. Većina uree izlučuje se putem bubrega mokraćom, dok se neki izlučuje znojem. Visoka topivost uree uree korisna je kada se izlučuje iz tijela. Urea je bezbojna krutina bez mirisa i netoksična je. Osim metaboličkog produkta, njegova glavna upotreba je proizvodnja gnojiva. Urea je jedno od najčešćih gnojiva za ispuštanje dušika, a ima visoki udio dušika u usporedbi s drugim čvrstim dušičnim gnojivima. U tlu se urea pretvara u amonijak i ugljični dioksid. Ovaj amonijak može se pretvoriti u nitrit pomoću bakterija iz tla. Nadalje, urea se koristi za proizvodnju eksploziva poput uree nitrata. Također se koristi kao sirovina za proizvodnju kemikalija poput plastike i ljepila.