Razlika između amorfne i kristalne krute tvari

ključna razlika Između amorfne i kristalne krutine je to kristalne čvrste tvari imaju uređeni raspon dugih raspona atoma ili molekula unutar strukture, dok amorfne čvrste tvari nemaju naručeni raspored dugog raspona.

Možemo razvrstati krute tvari u dvije kao kristalne i amorfne, ovisno o rasporedu atomske razine. Međutim, neke čvrste tvari su prisutne i u kristalnom i u amorfnom obliku. Ovisno o potrebi, obje vrste možemo pripremiti odvojeno.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je amorfna kruta tvar
3. Što je kristalna kruta tvar
4. Usporedna usporedba - Amorfna vs kristalna kruta tvar u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je amorfna kruta tvar?

Amorfna kruta tvar je oblik krutine kojoj nedostaje kristalna struktura. Tamo nema duge raspoređene poredane atome, molekule ili ione unutar svoje strukture. Štoviše, staklo, gelovi, tanki filmovi, plastika i nanomaterijali neki su primjeri ove vrste krutih tvari.

Staklo izrađujemo prvenstveno od pijeska (silika / SiO₂), i baze poput natrijevog karbonata i kalcijevog karbonata. Na visokim temperaturama ti se materijali tope zajedno, a kad ih ohladimo, čvrsto se staklo brzo formira. Nakon hlađenja, atomi se neuredno raspoređuju kako bi se dobilo staklo; stoga ga nazivamo amorfnim. Međutim, atomi mogu imati kratki raspon zbog karakteristika kemijskog vezivanja.

Slika 01: Dijagram koji prikazuje kristalne i amorfne čvrste strukture

Isto tako, druge amorfne materijale možemo pripremiti i brzo hlađenjem rastaljenog materijala. Amorfne krute tvari nemaju oštro talište. Oni se ukapljuju u širokom rasponu temperatura. Amorfne krute tvari poput gume korisne su u proizvodnji guma. Staklo i plastika su korisni u izradi kućnih posuda, laboratorijske opreme itd.

Što je kristalna kruta tvar?

Kristalne čvrste tvari ili kristali imaju uređene strukture i simetriju. Atomi, molekule ili ioni u kristalima raspoređeni na određeni način; stoga imaju redoslijed dugog dosega. Kod ove vrste krutih tvari postoji pravilan, ponavljajući uzorak; stoga možemo identificirati ponavljajuću jedinicu.

Po definiciji, kristal je "homogeni kemijski spoj s pravilnim i periodičnim rasporedom atoma. Na primjer, halit, sol (NaCl) i kvarc (SiO)₂). Ali kristali nisu ograničeni na minerale: oni sadrže najviše čvrste tvari poput šećera, celuloze, metala, kostiju, pa čak i DNK. " C

Nadalje, kristali su prirodni materijali na zemlji kao velike kristalne stijene poput kvarca i granita. Ponekad živi organizmi također tvore kristale. Na primjer, kalcit je proizvod mekušaca. Postoje kristali na bazi vode u obliku snijega, leda ili ledenjaka.

Slika 02: Kristalna struktura

Štoviše, kristale možemo kategorizirati prema njihovim fizičkim i kemijskim svojstvima. Na primjer, kovalentni kristali (npr. Dijamant), metalni kristali (npr. Pirit), ionski kristali (npr .: natrijev klorid) i molekularni kristali (npr. Šećer). Također, ti kristali mogu imati različite oblike i boje. Stoga imaju estetsku vrijednost, a neki vjeruju da imaju ljekovita svojstva; na taj način, koriste ove kristale za izradu nakita.

Koja je razlika između amorfne i kristalne krute tvari?

Amorfne i kristalne krute tvari međusobno se razlikuju po svojoj kemijskoj strukturi. Stoga možemo reći da je ključna razlika između amorfne i kristalne krute tvari ta što su kristalne čvrste supstance uređene raspon dugih raspona atoma ili molekula unutar strukture, dok amorfne čvrste tvari nemaju naručeni raspored dugog raspona. Štoviše, u kristalnim krutinama postoji jedinica koja se ponavlja, koja čini cjelokupnu strukturu, ali za amorfne čvrste tvari ne može se navesti jedinica koja se ponavlja.

Daljnja razlika između amorfne i kristalne čvrste tvari, kristalne čvrste tvari ima oštar talište, ali amorfne čvrste tvari nemaju. Nadalje, kristalne čvrste tvari su aisotropne (različita svojstva u različitim smjerovima), ali amorfne su čvrste tvari izotropne (svojstva su ista u svim smjerovima).

Sažetak - Amorfan vs kristalna kruta tvar

Krute tvari su uglavnom u tri vrste kao amorfne, polukristalne i kristalne. Ključna razlika između amorfne i kristalne čvrste tvari je u tome što kristalne čvrste supstance imaju organizirani raspon atoma ili molekula dugog dometa unutar strukture, dok amorfne čvrste tvari nemaju naručeni raspored dugog raspona.

Referenca:

1. Douglas, Ronald Walter i sur. "Amorfna kruta tvar." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 22. travnja 2016. Dostupno ovdje  
2. Libretexts. "12.1: Kristalne i amorfne krute tvari." Chemistry LibreTexts, Nacionalna zaklada za znanost, 26. studenog 2018. Dostupno ovdje  

Ljubaznošću slike:

1. "Kristalni ili amorfni" napisao Sbyrnes321 (razgovor) (CC BY-SA 3.0) preko Commons Wikimedia  
2. "148812" OpenClipart-Vectors (CC0) putem pixabay-a