Razlika između amfiprotskog i amfoteričnog

Amphiprotic vs Amfoteric
 

Kako su amfiprotski i amfoterni vrlo slični, razlika između amfiprotskog i amfoternog je također prilično zbunjujuća. Oba termina, amfiprotska i amfoterna, odnose se na kiselo-baznu kemiju. Amfoterijske tvari ponašaju se kao kiselina i kao baza. Sve amfiprotske tvari sposobne su donirati i prihvaćati protone te mogu pokazati i kisela i bazna svojstva. Stoga su i amfoterični. Ovaj članak detaljno opisuje razliku između amfiprotskih i amfoternih tvari. Štoviše, on daje primjere i reakcije na pokazivanje njihovih svojstava.

Što su amfiprotske tvari?

Izraz amfiprotik odnosi se na tvari koje mogu i prihvatiti i donirati proton; može biti i ionska ili kovalentna. Stoga bi amfoterna tvar trebala imati dva glavna svojstva.

- Molekula mora sadržavati barem jedan atom vodika, a može se donirati drugoj molekuli.

- Molekula mora sadržavati osamljeni par elektrona (elektrona koji nisu uključeni u kemijsko vezivanje) da bi prihvatio protone.

Voda (H₂O) je najčešća vrsta amfiprotskih tvari; molekula vode zadovoljava oba zahtjeva koja su potrebna za amfiprotsku tvar.

Pored vode, većina konjugiranih baza diprotičkih kiselina može djelovati kao amfiprotske tvari.

Baza konjugata diprotične kiseline

H₂TAKO₄                                                  tna₄^-
H₂CO₃                                                  HCO₃^-
H₂S HS^-
H₂CrO₃                                                 HCrO₃^-

Primjer: ugljična kiselina (H₂CO₃) je slaba diprotična kiselina, bikarbonat (HCO₃^-) njegova je konjugirana baza. U vodenim otopinama bikarbonat pokazuje dvije vrste reakcija.

(1) Doniranje protona vodi (u obliku bronsted - Lowry acid)

HCO₃^- _(Aq) + H₂O -> H₃O⁺ _(Aq) + CO₃^2- _(Aq)

(2) Prihvaćanje protona iz vode (kao bronsted - Lowry baza)

HCO₃^- _(Aq) + H₂O -> H₂CO_{3 (Aq)} + OH^- _(Aq)

Dakle, bikarbonat (HCO)₃^-) je amfiprotska vrsta.

Što su amfoterijske tvari?

Tvari koje mogu djelovati kao kiselina i baza nazivaju se amfoterne tvari. Ova je definicija prilično slična amfiprotskim tvarima. Jer, sve amfiprotske tvari pokazuju kisela svojstva davanjem protona i slično, pokazuju osnovna svojstva prihvaćanjem protona. Stoga se sve amfiprotske tvari mogu smatrati amfoternim. Međutim, obrnuta tvrdnja nije uvijek istinita.

Imamo tri teorije za kiseline i baze:

Baza teorijske kiseline
Arrhenius H⁺ proizvođač OH^- proizvođač
Bronsted-Lowry H⁺ donator H⁺ primalac
Lewisov spremač para elektrona u obliku para

Primjer: Al2O3 je Lewisova kiselina i Lewisova baza. Stoga je amfoterna tvar, jer ne sadrži protone (H⁺), to nije amfiprotska tvar.

al₂O₃ kao baza:

al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H₂O

al₂O₃ kao kiselina:

al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl (OH)₄

Koja je razlika između amfiprotskog i amfoterijskog?

• Amfiprotska tvar se ponaša kao kiselina i kao baza. Amfoterna tvar može prihvatiti ili donirati protone (H⁺ ion).

• Sve amfoterne tvari su amfiprotske, ali sve amfiprotske tvari nisu amfoterne.

• Amfiprotske vrste razmatraju sposobnost doniranja ili prihvaćanja protona. Međutim, amfoterne vrste smatraju sposobnost djelovanja kiseline i kao baze. Svojstva kisele baze ovise o tri faktora, uključujući sposobnost doniranja ili prihvaćanja protona.

Ako tvar posjeduje par elektrona koji donira i ona ima sposobnost prihvaćanja para elektrona, smatra se amfoternom.

Ako tvar ima sposobnost stvaranja H + iona i OH-iona, smatra se amfoternom.

Sažetak:

Amphiprotic vs Amfoteric

Amfoterijske i amfiprotske tvari odnose se na kiselo-baznu kemiju. Obje ove tvari pokazuju kisela i bazna svojstva. Drugim riječima, mogu reagirati kao kiselina i kao baza, ovisno o ostalim reaktantima. Amfiprotske tvari mogu donirati i prihvatiti protone. Voda je najčešći primjer amfiprotske vrste. Većina konjugiranih baza diprotičkih kiselina također je amfiprotska. Amfoterijske tvari mogu se ponašati kao kiselina i kao baza.