Razlika između anizola i dietil etera

ključna razlika između anizola i dietilnog etera je to anizol sadrži metilnu skupinu i fenilnu skupinu vezanu na isti atom kisika, dok dietilni eter sadrži dvije etilne skupine vezane na isti atom kisika.

I anisol i dietilni eter su organski spojevi. To su eterski spojevi koji sadrže središnji atom kisika s dvije povezane arilne ili alkilne skupine. Imaju različite kemijske strukture, ovisno o vrstama alkilnih ili arilnih skupina vezanih na atom kisika.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je Anisole 
3. Što je dietilni eter
4. Usporedna usporedba - Anizol vs dietil eter u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je Anisole?

Anizol je organski spoj koji ima kemijsku formulu CH₃OC₆H₅. Ovo je eterski spoj koji ima metilnu skupinu i fenilnu skupinu vezanu na isti središnji atom kisika. Javlja se kao bezbojna tekućina i ima miris koji podsjeća na miris sjemena anisa. Možemo primijetiti prisutnost ovog spoja u mnogim prirodnim i umjetnim mirisima. To je uglavnom sintetski spoj koji možemo koristiti za sintezu drugih organskih spojeva kao prekursor. Anizol se može proizvesti metilacijom natrijevog fenoksida u prisutnosti dimetil sulfata ili metil klorida.

Slika 01: Struktura anizola

Anizole mogu biti podvrgnute reakcijama elektrofilne aromatske supstitucije. Metoksi skupina spoja je orto / para usmjeravajuća skupina. Ova metoksi skupina ima visoki utjecaj na oblak elektrona strukture prstena pričvršćenog na atom kisika. Štoviše, anizol je sposoban proći i elektrofilne reakcije. Na primjer, anizol reagira s octenim anhidridom, tvoreći 4-metoksiacetofenon. Veza etera ovog spoja vrlo je stabilna, ali metilnu skupinu lako se zamjenjuje klorovodičnom kiselinom. Anizoli se općenito kategoriziraju kao netoksični spoj, ali radi se o zapaljivoj tekućini.

Što je dietilni eter?

Dietil eter je organski spoj koji ima kemijsku formulu C₂H₅OC₂H₅. To je eter koji ima dvije etilne skupine vezane na isti središnji atom kisika. To je bezbojna tekućina koja je izrazito isparljiva i zapaljiva. Štoviše, ima slatki miris nalik na rum. Ova tekućina je vrlo korisna kao otapalo, opći anestetik, rekreativni lijek zbog netoksičnosti itd..

Slika 02: Opća struktura dietilnog etera

Dietilni eter je izomer funkcionalne skupine butanola. To znači da i dietilni eter i butanol imaju istu kemijsku formulu, ali dietilni eter ima etersku funkcionalnu skupinu dok butanol ima funkcionalnu skupinu alkohola.

Kada se razmatra proizvodnja dietilnog etera, on se uglavnom stvara kao nusprodukt hidratacije etilena tijekom proizvodnje etanola. Štoviše, dietilni eter možemo pripremiti sintezom kiselinskog etera. U tom procesu moramo miješati etanol s jako kiselom sumpornom kiselinom.

Mnogo je koristi dietilnog etera. Na primjer, važno je uglavnom kao otapalo u laboratorijima, kao gorivo ili početna tekućina, kao opći anestetik, kao sastojak u farmaceutskim formulacijama itd. Međutim, unatoč brojnoj upotrebi ovog spoja, izuzetno je hlapljiv i zapaljivo. Ova tekućina je također osjetljiva na svjetlost i zrak; ima tendenciju stvaranja eksplozivnih peroksida nakon eksplozije na svjetlost i zrak.

Koja je razlika između anizola i dietil etera?

Ključna razlika između anizola i dietilnog etera je u tome što anizol sadrži metilnu skupinu i fenilnu skupinu koja je povezana na isti atom kisika, dok u dietilnom eteru postoje dvije etilne skupine povezane na isti atom kisika. Druga razlika između anizola i dietilnog etera je u tome što je anizol umjereno zapaljiv, dok je dietilni eter izrazito zapaljiv..

Sljedeća tablica sažima razlike između anizola i dietil etera.

Sažetak - Anizol vs dietil eter

I anisol i dietilni eter su organski spojevi. Ključna razlika između anizola i dietilnog etera je u tome što anizol sadrži metilnu skupinu i fenilnu skupinu vezanu za isti atom kisika, dok u dietilnom eteru postoje dvije etilne skupine povezane na isti atom kisika.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie, "Eterska definicija u kemiji." ThoughtCo, 11. veljače 2020., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Anisol" autor NEUROtiker - Vlastiti rad (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "Kemijska struktura dietilnog etera" napisala Wolfmankurd s engleske Wikipedije (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia