Razlika između argona i kisika

Ključna razlika - Argon protiv kisika
 

Argon i kisik dva su kemijska elementa u periodičnoj tablici. Oba su plinovita elementa, gdje je Argon iz obitelji plemenitih plinova, a kisik je iz halkogene skupine u periodičnoj tablici. Argon je inertni plin dok je kisik vrlo reaktivan plin. Kisik je jedan od najbogatijih elemenata na ovom planetu dok je Argon jedan od najbogatijih plemenitih plinova. Argon se proizvodi kada se proizvodi kisik visoke čistoće. Imaju relativno bliske točke ključanja, ali njihova se kemijska svojstva međusobno vrlo razlikuju. Kao što možete uočiti razlike između argona i kisika su brojne. Ovaj članak pokušava vam pojasniti razlike.

Što je Argon?

Argon (Ar) je član posebne obitelji; Nazivaju ih "rijetkim", "plemenitim" ili "inertnim" plinovima. Svi plinovi u ovoj obitelji imaju potpuno ispunjenu najudaljeniju ljusku i njihova kemijska reaktivnost je gotovo nula. Argon je monatomski, bezbojan, bez mirisa, okusa i netoksičan plin. Argon je slabo topiv u vodi. Njegova količina u atmosferi iznosi oko 0,934 volumnih%. Argon se smatra najzastupljenijim inertnim plinom. Svi članovi obitelji plemenitih plinova emitiraju svjetlost kada su električno uzbuđeni; u ovom slučaju Argon proizvodi blijedo plavo-ljubičastu svjetlost.

Što je kisik?

Kisik se može smatrati kao jedan od najbogatijih elemenata na zemlji. Oko 21% slobodnog elementarnog kisika nalazi se u našoj atmosferi. Pored toga, kombinira se s drugim spojevima poput vode i minerala. Čak i naše ljudsko tijelo funkcionira koristeći kisik, a sadrži 65% kisika u masi. Kisik se prirodno pojavljuje kao dijatomske plinovite molekule, O₂ (G). To je bezbojni plin bez okusa i mirisa sa svojim jedinstvenim kemijskim i fizikalnim svojstvima. Gustoća kisika je veća od zraka i ima vrlo nisku topivost u vodi.

Kemijska reaktivnost kisika je vrlo visoka; reagira s gotovo svim elementima u različitim uvjetima, osim plemenitih plinova i nekih manje reaktivnih metala. Kisik je najaktivniji element pored fluora (F).

Koja je razlika između argona i kisika?

Svojstva:

svojstvo	Argon	Kisik
Atomski broj	18	8
Elektronska konfiguracija	1s² 2s² 2p63s² 3p⁶	1s² 2s² 2p⁴
Vrelište	-185,9 ° C (-302,6 ° F)	-182 ° C (-297 ° F)
Talište	-189 ° C (-308 ° F)	-218 ° C (-361 ° F)

težina:

Argon: Argon je 1,4 puta težak od zraka; ne diše kao kisik i može uzrokovati gušenje postavljanjem u donje dijelove na plućima.

Kisik: Kisik je također gušći od zraka, ali to je plin male težine koji može disati.

koristi:

Argon: Argon je inertan plin čak i pri visokim temperaturama, pa se iz tog razloga koristi u nekim kritičnim industrijskim procesima, kao što su proizvodnja visokokvalitetnog nehrđajućeg čelika i za proizvodnju silikona bez kristala nečistoća za poluvodiče. Rasprostranjeno se koristi kao inertni plin za punjenje u žaruljama. Ostaje nereaktivna čak i kada se žarulja zagrijava na visoke temperature.

Kisik: Kisik se široko primjenjuje u metalnoj industriji s acetilenom i drugim plinovima za rezanje metala, zavarivanje, taljenje, otvrdnjavanje, šaljanje i čišćenje. Plinoviti zrak obogaćen plinovitim kisikom ili kisikom koristi se u proizvodnji čelika i željeza, u procesu kemijske rafinacije i grijanja radi uklanjanja ugljika i u reakciji oksidacije..

Naftna industrija također široko koristi kisik kao hranu za reakciju s ugljikovodikom za proizvodnju kemikalija poput aldehida i alkohola.

Ljubaznošću slike:

1. Elektronska ljuska 018 Argon - bez etikete Commons: Korisnik: Pumbaa (izvorni rad pod zajednicom: Korisnik: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], putem Wikimedia Commons

2. Elektronska ljuska 008 Kisik (dijatomejski nemetal) - bez etiketa DePiep (Vlastito djelo) [CC BY-SA 3.0], putem Wikimedia Commonsa