Razlika između atomskog radijusa i jonskog radijusa

Atomskog radijusa i jonskog radijusa

Možemo definirati polumjer za krug ili kuglu. U tom slučaju kažemo da je polumjer udaljenost između središta kruga i točke u njegovom obodu. Atomi i ioni također se smatraju građevinom sličnom kuglici. Stoga i za njih možemo definirati polumjer. Kao u općoj definiciji, i za atome i ione kažemo da je polumjer udaljenost između središta i granice.

Atomski polumjer

Atomski polumjer je udaljenost od središta jezgre do granice elektronskog oblaka. Atomski radijus je u razini Angstroma. Iako definiramo atomski polumjer za jedan atom, teško je izmjeriti ga za jedan atom. Stoga se obično uzima udaljenost između jezgara dva dotična atoma i dijeli ih s dva kako bi se dobio atomski polumjer. Ovisno o vezi između dva atoma, polumjer se može kategorizirati kao metalni radijus, kovalentni polumjer, Van der Waalsov polumjer itd. Atomski radijusi povećavaju se kako se spuštate u stup u periodičnoj tablici, jer se dodaju novi slojevi elektrona. S lijeva na desno u nizu, atomski radijusi se smanjuju (osim plemenitih plinova).

Ionski radijus

Atomi mogu dobiti ili izgubiti elektrone i formirati negativne ili pozitivno nabijene čestice. Te se čestice nazivaju ioni. Kad neutralni atomi uklone jedan ili više elektrona, nastaje pozitivno nabijeni kationi. A kad neutralni atomi zauzimaju elektrone, tvore negativno nabijene anione. Ionski polumjer je udaljenost od središta jezgre do vanjskog ruba iona. Međutim, većina iona ne postoji pojedinačno. Ili su vezani drugim suprotnim ionom ili imaju interakcije s drugim ionima, atomima ili molekulama. Zbog toga ionski radijus jednog iona varira u različitim sredinama. Stoga, kada se uspoređuju ionski radijusi, treba ionako uspoređivati ​​ione u sličnim okruženjima. U periodnoj tablici postoje trendovi ionskih radijusa. Kako se spuštamo u kolonu, atomi se dodaju dodatne orbitale; prema tome, dotični ioni također imaju dodatne elektrone. Stoga se od vrha do dna ionski radijusi povećavaju. Kad idemo s lijeva na desno preko reda, pojavljuje se specifičan obrazac promjene ionskih radijusa. Na primjer, u 3^rd red, natrij, magnezij i aluminij čine +1, +2 i +3 kationa. Ionski radijusi ove tri postupno se smanjuju. Kako je broj protona veći od broja elektrona, jezgro teže vuče elektrone sve više prema središtu, što rezultira smanjenim ionskim polumjerima. Međutim, anioni u 3^rd red imaju znatno veće ionske radijuse u odnosu na kationske radijuse. Polazeći od P^3- ionski radijusi se smanjuju na S^2- i do Cl^-. Razlog za veći ionski radijus u anionima može se objasniti dodavanjem elektrona u vanjske orbitale.