Razlika između azimutnog i glavnog kvantnog broja

ključna razlika između azimutala i glavnog kvantnog broja to je azimuthal kvantni broj opisuje moment kutnog elektrona u atomu, dok glavni kvantni broj opisuje veličinu orbitale elektrona.

Kvantni brojevi su vrijednosti važne za opisivanje energetskih razina atoma. Postoje četiri kvantna broja koja možemo koristiti za opis položaja elektrona u nekom atomu. Oni su glavni kvantni broj, azimutni kvantni broj, magnetski kvantni broj i spin kvantni broj.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je Azimuthal kvantni broj
3. Što je glavni kvantni broj
4. Usporedna usporedba - Azimuthal prema glavnom kvantnom broju u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je Azimuthal kvantni broj?

Azimutni kvantni broj je kvantni broj koji opisuje zamah momenta elektrona u atomu. Stoga ga možemo nazvati i kvantnim brojem zamaha orbitalnog zamaha. Slovo „l"Označava azimutni kvantni broj. Nadalje, ovaj kvantni broj određuje oblike orbitale u kojoj postoji elektron. To je drugi od skupa četiri kvantna broja. Stoga ga možemo nazvati i drugim kvantnim brojem (jer četiri kvantna broja opisuju kvantno stanje elektrona u atomu). Jednadžba koja može povezati azimutni kvantni broj s momentom ugla je sljedeća:

L²Ψ =h²l(l+1) Ψ

Gdje je L² je orbitalni operator kutnog momenta, wave je valna funkcija elektrona i h je konstanta smanjene ploče. Ovdje, ja je uvijek pozitivni cijeli broj. Prema kvantnoj mehanici, svaka razina energije ima različite potkoljenice. Ove se pretplatnice međusobno razlikuju po obliku i orijentaciji. Podskupovi energetske razine su imenovani kao -ja, 0 i +l.

Azimuthalni broj	označavanje	Broj orbitala	Maksimalni broj elektrona
0	a	1	2
1	p	3 (= -1, 0, +1)	6
2	d	5 (= -2, -1, 0, +1, +2)	10
3	f	7 (= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3)	14

Slika 02: Azimutni kvantni brojevi u rasponu od -l, 0 do + l

Što je glavni kvantni broj?

Glavni kvantni broj je kvantni broj koji opisuje glavnu energetsku razinu u kojoj postoji elektron. Možemo to označiti s „n“. Budući da je prvi od četiri različita kvantna broja; možemo ga nazvati i prvim kvantnim brojem. Vrijednost glavnog kvantnog broja je pozitivni cijeli broj koji počinje od 1, tj. N = 1, 2, 3,…

Veća vrijednost glavnog kvantnog broja, veća energija elektrona; na taj način, elektron je lagano vezan za atom. To znaci; visoke „n“ vrijednosti odnose se na višu razinu energije. Štoviše, za svaku "n" vrijednost postoje zasebne vrijednosti za azimuthalni kvantni broj, magnetski kvantni broj i spin kvantni broj. Zbog toga što svaka razina energije ima svoje podstelje, orbitale i elektronske parove.

Koja je razlika između Azimuthala i Glavnog kvantnog broja?

Kvantni brojevi su vrijednosti važne za opisivanje energetskih razina atoma. Postoje četiri različita kvantna broja, a prva dva su glavni kvantni broj i azimutni kvantni broj. Ključna razlika između azimutnog i glavnog kvantnog broja je u tome što azimutni kvantni broj opisuje kutni moment elektrona u atomu, dok glavni kvantni broj opisuje veličinu orbite elektrona. Azimutni kvantni broj možemo označiti kao "l"I glavni kvantni broj kao" n ".

Štoviše, azimutni kvantni broj opisuje zamah kutova i oblik orbitale, dok glavni kvantni broj opisuje razinu energije u kojoj postoji elektron.

Niže infografika sažima razliku između azimutala i glavnog kvantnog broja.

Sažetak - Azimuthal prema glavnom kvantnom broju

Kvantni brojevi su vrijednosti koje opisuju energetske razine atoma. Postoje četiri različita kvantna broja, a prva dva su glavni kvantni broj i azimutni kvantni broj. Ključna razlika između azimutnog i glavnog kvantnog broja je u tome što azimutni kvantni broj opisuje kutni moment elektrona u atomu, dok glavni kvantni broj opisuje veličinu orbitale elektrona.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija azimutnih kvantnih brojeva." ThoughtCo, 22. lipnja 2018., dostupno ovdje.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija glavnog kvantnog broja." ThoughtCo, 6. studenog 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. „Vektorski model orbitalnog zamaha“ Autor Maschen - Vlastito djelo (Public Domain) putem Commons Wikimedia