Razlika između natrag i koordinatnog lijepljenja

ključna razlika između leđa natrag i koordinatnog vezivanja je to povratno vezanje odnosi se na kemijsku vezu koja tvori između atomske orbitale jednog atoma i antibondirajuće orbitale liganda, dok se koordinatno vezivanje odnosi na dijeljenje para elektrona između elektronegativne vrste i elektro-deficitarne vrste.

Koordinatne veze obično se javljaju u koordinacijskim kompleksima u kojima je središnji metalni atom okružen skupom liganda koji su vezani za metalni atom preko koordinatnih veza. Ovdje ligandi dijele svoje usamljene elektronske parove s atomom metala. No, pri povratnom vezanju, kemijska veza formira se između atomske orbitale jednog atoma i antibondirajuće orbitale drugog atoma kada imaju jednake simetrije. U organometalnoj kemiji uobičajena je ova vrsta kemijskih veza.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je povratno spajanje 
3. Što je koordinatno vezivanje 
4. Usporedna usporedba - Lepljenje natrag prema koordinatima u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je povratno vezivanje?

Povratno spajanje ili pi-back vezanje je situacija kada se elektroni atomske orbitale jednog atoma kreću u antibondirajuću orbitalu drugog atoma, tvoreći kemijsku vezu. Ovdje bi dva oblika orbitala trebala imati odgovarajuću simetriju. Obično je atom sa atomskom orbitalom prijelazni metal, dok je atom sa antibonding orbitalom dio pi-akceptorskog liganda. U organometalnoj kemiji ova vrsta kemijske veze je uobičajena i sadrži prelazne metale složene s multiatomskim ligandima, npr. Ugljični monoksid, etilen, nitrozonijev ion.

Slika 01: Povratna donacija

Nadalje, vezivanje leđa sinergijski je proces. To uključuje doniranje elektrona iz orbitale koja je ispunjena elektronima ili sadrži usamljeni par elektrona u praznu orbitalu prijelaznog metala, zajedno s oslobađanjem elektrona iz d orbitale metala u antibonding orbital liganda.

Što je koordinatno vezivanje?

Koordinatno vezivanje odnosi se na kovalentnu vezu u kojoj dijeljeni elektroni veze osiguravaju jedan od dva atoma u vezi. To znaci; jedan atom donira jedan od svojih usamljenih elektronskih parova drugom atomu, a par usamljenih elektrona dijeli se između dva atoma nakon toga. Budući da je riječ o donaciji, možemo je imenovati i kao dativnu ili dipolarnu vezu.

Slika 02: Proces formiranja dativnih obveznica

Prilikom crtanja kemijskih struktura možemo prikazati koordinatnu vezu pomoću strelice; strelica pokazuje koji je atom prihvatio elektrone, a rep strelice polazi od atoma koji je donirao par elektrona. Međutim, to je i vrsta kovalentne veze; stoga ovu strelicu zamijenimo uobičajenom linijom kako bismo pokazali da je veza u kojoj dijeli par elektrona. Te se veze obično nalaze u koordinacijskim kompleksima gdje metalni ion prihvaća usamljene elektronske parove iz liganda.

Koja je razlika između natrag i koordinatnog lijepljenja?

Povratno i koordinatno vezivanje dvije su različite kovalentne veze. Ključna razlika između leđnog i koordinatnog vezivanja je ta što se vezivanje odnosi na kemijsku vezu koja nastaje između atomske orbitale jednog atoma i antibondirajuće orbitale liganda, dok se koordinatno vezivanje odnosi na dijeljenje para elektrona između elektronegativne vrste i vrsta sa manjkom elektro.

Ispod infografike ukratko se vidi razlika između leđa natrag i koordinatnog spajanja.

Sažetak - Natrag lijepljenje prema koordinatnom lijepljenju

Povratno i koordinatno vezivanje dva su različita oblika kovalentnih veza. Ključna razlika između leđnog i koordinatnog vezivanja je ta što se vezivanje odnosi na kemijsku vezu koja nastaje između atomske orbitale jednog atoma i antibondirajuće orbitale liganda, dok se koordinatno vezivanje odnosi na dijeljenje para elektrona između elektronegativne vrste i vrsta sa manjkom elektro.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija dativnih obveznica (koordinatna obveznica)." ThoughtCo, 14. listopada 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Back back lijepljenje" Autor OMCV - Vlastito djelo (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "NH3-BF3-adduct-bond-produljenje-2D" Ben Mills - Vlastito djelo (Public Domain) putem Commons Wikimedia