ključna razlika između sode bikarbone i sode bikarbone je ono bikarbonat je anion dok je soda bikarbona potpuni spoj.
Soda bikarbona i soda bikarbona dvije su tvari koje su usko povezane jedna s drugom zbog prisutnosti molekula ugljika i kisika u njihovoj kemijskoj strukturi. Osim toga, kada se spomene bikarbonat, soda bikarbona gotovo uvijek prvo pada na pamet. Jer, to je vrlo popularan i vrlo koristan proizvod za kućanstvo. Međutim, postoji velika razlika između sode bikarbone i sode bikarbone.
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je bikarbonat
3. Što je soda bikarbona
4. Sličnost između sode bikarbone i sode bikarbone
5. Usporedba - Usporedba sode bikarbone i sode bikarbone u tabličnom obliku
6. Sažetak
Bikarbonat nastaje kombinacijom tri atoma kisika, atoma vodika i atoma ugljika. Proizvod ove kombinacije može biti ion ili spoj s više elektrona od protona. Možemo ga opisati kao kemijsku vrstu koja ima kemijsku formulu HCO3-.
Slika 01: Kemijska struktura bikarbonatnog aniona
Prema tome, ovaj je spoj ključni dio pufernog pH sustava u tijelu, laički rečeno: odgovoran je za održavanje nečije krvi u stanju koji nije previše kiseo ili previše bazičan. Također služi kao način provjere probavnih sokova nakon što želudac završi probavu hrane. Nadalje, ugljična kiselina u kišnici također stvara iona bikarbonata kada udara u stijene. Tok sode bikarbone važan je u održavanju ciklusa ugljika.
Soda bikarbona, ako prevedemo na kemijski jezik, je sodi bikarbonat. Soda bikarbona je kristalna, prirodna tvar koja se obično nalazi otopljena u mineralnim izvorima kao dio mineralnog neutrona. Također, možemo ga proizvesti i kao sintetički spoj. Uz to, s obzirom na njegovu uporabu, soda bikarbona prvenstveno koristi kao sredstvo za ispuštanje, što tijesto diže.
Slika 02: Kemijska struktura sode bikarbone ili sode bikarbone
Druga je upotreba u laboratorijima u kojima se boca drži pri ruci jer reagira s kiselinama i bazama. Štoviše, soda bikarbona također može suzbiti male požare. Također, dobra je alternativa proizvodima za osobnu higijenu; možemo vidjeti neke proizvođače koji koriste natrijev bikarbonat kao sastojak svojih dezodoransa, pasta za zube i šampona. Uz to, soda bikarbona je također važna u raznim funkcijama, od dezodoriziranja hladnih hladnjaka do liječenja žgaravice.
Soda bikarbona je anion. U osnovi ima negativan naboj. Kemijskim postupcima, poput procesa Solvay, možemo proizvesti natrij bikarbonat. Suprotno tome, soda bikarbona ili natrijev bikarbonat imaju manje vjerojatnosti da će imati drugu kemijsku reakciju u usporedbi s bikarbonatom; to je posljedica večeri izlaska protona i elektrona u njegovoj kemijskoj strukturi. Dakle, ovo je temeljna razlika između sode bikarbone i sode bikarbone. Štoviše, bikarbonat, iako sam po sebi koristan, ima vrlo veliku sklonost kemijskim reakcijama zbog svog dodatnog elektrona. Suprotno tome, potrebna je snažna kemijska reakcija na razgradnju sode bikarbone. Stoga je ovo još jedna razlika između sode bikarbone i sode bikarbone.
Podaci u nastavku prikazuju razliku između sode bikarbone i sode bikarbone kao usporednu usporedbu radi bržeg pregleda.
Soda bikarbona i soda bikarbona međusobno se odnose prema kemijskom sastavu. Soda bikarbona ima kemijsku formulu HCO3- dok je soda bikarbona natrijev bikarbonat koji ima kemijsku formulu NaHCO3. Ključna razlika između sode bikarbone i sode bikarbone je da je bikarbonat anion dok je soda bikarbona kompletan spoj.
1. "Soda bikarbona." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 25. rujna 2018. Dostupno ovdje
2. "Soda bikarbona." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 3. listopada 2018. Dostupno ovdje
1. "Bikarbonatna rezonanca" Hellbus - Vlastito djelo, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. "Natrij-bikarbonat" Walkerma - samostalno rađen na ChemDraw-u, (javno područje) putem Commons Wikimedia