Razlika između licitanata Bidentate i Ambidentata

Ključna razlika - Bidentate vs Ambidentate ligandi
 

ključna razlika između bidentata i ambidentata liganda je to bidentatni ligandi mogu se vezati za središnji atom preko dvije veze istovremeno, dok ambidentatni ligandi mogu formirati dvije veze sa središnjim atomom, ali formiraju samo jednu vezu u isto vrijeme.

Ligandi su molekule ili anioni bogate elektronama koji mogu darovati usamljene elektronske parove atomu koji ima pozitivan električni naboj. Postoji nekoliko vrsta liganda koje se nazivaju monodentatni ligandi, bidentatni ligandi, polidentatni ligandi itd. Na temelju broja veza koje mogu formirati s atomom.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su ponuditeljski ligandi
3. Što su ambidentate ligands
4. Sličnosti između licitanata Bidentata i Ambidentata
5. Usporedna usporedba - Bidentate vs Ambidentate Ligands u tabelarnom obliku
6. Sažetak

Što su bidentatni ligandi?

Bidentatni ligandi su molekule ili anioni koji se mogu vezati na atom preko dvije koordinatne kovalentne veze. Koordinatne kovalentne veze su vrsta kovalentnih veza koje nastaju kada neke kemijske vrste bogate doniraju osamljene elektronske parove kemijskim vrstama nedostatnim elektronima, poput pozitivno nabijenih atoma metala. Kad se ligandi i kationi vežu na ovaj način, nastaje koordinacijski spoj. Atom za koji su vezani ligandi naziva se koordinacijski centar.

Slika 01: Etilendiamin je bidentatni ligand

Bidentatni ligand ima dva donora atoma. To znači, postoje dva atoma koja mogu donirati svoje usamljene elektronske parove. Neki uobičajeni primjeri za bidentatne ligande uključuju oksalatni ion (C₂O₄^2-) koji ima dva atoma kisika kao atome donora i etilendiamin (C₂H₄ (NH₂) ₂) koji ima dva dušikova atoma kao donorove atome.

Što su ambidentate ligands?

Ambidentatni ligandi su molekule ili ioni koji imaju dva donora atoma, ali koji su sposobni da se vežu s atomom putem samo jednog donora. Primjeri ambidentatnih liganda uključuju tiocijanatni ion (SCN)^-) u kojem su i atom sumpora i dušikov atom sposobni donirati usamljene elektronske parove. Ali atom sumpora ili atom dušika mogu se istovremeno vezati za koordinacijski centar.

Slika 02: Tiocijanat je ambidentatni ligand

Drugi primjer je nitratni ion (NO₂^-) u kojem i dušikov atom i kisikov atom mogu postati donorski atom.

Koje su sličnosti između licitanata Bidentate i Ambidentata?

• I Bidentatni i Ambidentatni ligandi imaju dva donora atoma.
• Oba liganda imaju najmanje dva atoma s usamljenim elektronskim parovima.

Koja je razlika između licitanata Bidentate i Ambidentata?

Bidentate vs Ambidentate Ligands
Bidentatni ligandi su molekule ili anioni koji se mogu vezati na atom preko dvije koordinatne kovalentne veze.	Ambidentatni ligandi su molekule ili ioni koji imaju dva donorova atoma, ali su sposobni da se vežu s atomom putem samo jednog atoma donora.
Formiranje obveznica
Bidentatni ligandi mogu istovremeno tvoriti dvije koordinatne kovalentne veze.	Ambidentatni ligandi mogu formirati jednu koordinatnu kovalentnu vezu u isto vrijeme.
Primjeri
Primjeri bidentatnih liganda uključuju etilendiamin i oksalatne ione.	Primjeri ambidentatnih liganda uključuju tiocijanatni ion i nitratni ion.

Sažetak - Bidentate vs Ambidentate ligandi

Ligandi su molekule ili ioni koji se mogu povezati s atomima s nedostatkom elektrona preko koordinatnih kovalentnih veza. Bidentatni ligandi i ambidentatni ligandi su takva dva oblika liganda. Razlika između bidentata i ambidentata liganda je u tome što se bidentatni ligandi mogu vezati s središnjim atomom putem dvije veze istovremeno, dok su ambidentatni ligandi sposobni formirati dvije veze s središnjim atomom, ali formiraju samo jednu vezu u isto vrijeme.

Referenca:

1. „Ligandi | Vrste liganda | Chelate Ligand, denticity, ambidentate ligand | Kemija | Byju je.” Kemija, Byjusovi časovi, 8. ožujka 2018. Dostupno ovdje  
2. Libretexts. „Ligandi”. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 19. siječnja 2018. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1.'M-en1'By Nije dostupan autor čitljiv autor (Public Domain) putem Commons Wikimedia 
2.'PhSCN-PhNCS-usporedba '(Public Domain) putem Commons Wikimedia