Razlika između binarnih kiselina i oksijacida

ključna razlika Između binarnih kiselina i oksidacida je da je oksidacidi sadrže najmanje jedan atom kisika u molekuli, ali binarne kiseline ne sadrže kisik. Binarne kiseline imaju vodik i još jedan nemetalni element u molekuli.

Prema različitim znanstvenicima, možemo definirati kiselinu na nekoliko načina. Prema Arrheniusovoj ili Bronsted-Lowryjevoj definiciji, spoj bi trebao imati atom vodika i trebao bi ga moći donirati kao proton ako ga želimo imenovati kiselinom. Ali prema Lewisu, postoje molekule koje ne posjeduju vodik, ali mogu djelovati kao kiselina, tj. BCl₃ je Lewisova kiselina, jer može prihvatiti par elektrona. Bez obzira na gore navedene vrste, kiseline možemo opisati i razvrstati na mnogo drugih načina. Na primjer, kao neorganske i organske kiseline, ovisno o elementima koje imaju, i kao binarne kiseline i oksidacidi.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što su binarne kiseline
3. Što su oksijacidi
4. Usporedna usporedba - Binarne kiseline vs oksijacidi u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što su binarne kiseline?

Binarne kiseline su molekule koje sadrže dva elementa; jedan je element vodik, a drugi je nemetalni element, koji je više negativan od vodika. Stoga binarne kiseline mogu donirati H⁺ ioni u vodenom mediju. HCl, HF, HBr i H₂S su neki od primjera za binarne kiseline. Oni pokazuju različita svojstva kada su u čistom obliku i kada su u vodenom mediju.

U nomenklaturi binarnih kiselina, ako je kiselina u čistom obliku, naziv počinje s "vodik", a anionsko ime završava sa "-ide". Na primjer, HCl možemo nazvati klorovodikom. Nazivi vodene otopine binarne kiseline počinju s "hidro", a naziv aniona završava s "ic". Ondje na kraj imena dodajemo riječ „kiselina“. Na primjer, vodena otopina HCl je klorovodična kiselina.

Slika 01: HCl je binarna kiselina

Nadalje, možemo odrediti snagu binarne kiseline po tome koliko lako daje H⁺ na sredinu. Ako je veza između vodika i drugog elementa slaba, može lako donirati proton; na taj način je kiselina jača. Stabilnost formiranog aniona također utječe na sposobnost davanja protona. Na primjer, HI je jača kiselina od HCl, jer sam^- anion je stabilniji od Cl^- anion.

Što su oksijacidi?

Oksijacidi su kiseline koje sadrže atom kisika u molekuli. HNO₃, H₂TAKO₄, H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH su neki od uobičajenih oksidacida. Osim kisika, u molekuli je najmanje jedan drugi element i barem jedan atom vodika.

Slika 02: Neki oksiacidi i njihova kiselinska jakost

Sposobnost doniranja jednog ili više protona je ključna za stvaranje elementa kiselinom. Vodonik oksidacida veže se s atomom kisika. Stoga u ovim kiselinama možemo odrediti kiselost prema elektronegativnosti središnjeg atoma i broju atoma kisika.

Koja je razlika između binarnih kiselina i oksijacida?

Binarne kiseline su molekule koje sadrže dva elementa; jedan je element vodik, a drugi je nemetalni element. Dok su oksidacidi kiseline koje sadrže atom kisika u molekuli. Stoga je ključna razlika između binarnih kiselina i oksidacida ta što oksidacidi sadrže najmanje jedan atom kisika u molekuli, ali binarne kiseline ne sadrže kisik.

Kao još jedna značajna razlika između binarne kiseline i oksidacida, u oksidacidima, proton koji se donira vezan je za atome kisika. U binarnim kiselinama vodikovi su vezani za drugi nemetalni element.

Ispod je infografija o razlici između binarne kiseline i oksidacida.

Sažetak - Binarne kiseline vs oksijacidi

Binarne kiseline i oksidacidi dvije su vrste kiselih spojeva. Ključna razlika između binarnih kiselina i oksidacida je da oksidacidi sadrže najmanje jedan atom kisika u molekuli, a binarne kiseline ne sadrže kisik. Binarne kiseline imaju vodik i još jedan nemetalni element u molekuli.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Definicija i primjeri oksijacidne kiseline." ThoughtCo, 22. lipnja 2018. Dostupno ovdje 
2. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Definicija binarne kiseline." ThoughtCo, 22. lipnja 2018. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1. ”CNX Chem 14 03 Oxyacid” Autor OpenStax (CC BY 4.0) preko Commons Wikimedia