Razlika između energije obveznice i energije disocijacije obveznice
Share
ključna razlika između energije veze i energije disocijacije veze je da energija veze je prosječna vrijednost, dok je energija disocijacije veze posebna vrijednost za određenu vezu.
Kako je predložio američki kemičar G.N.Lewis, atomi su stabilni kada u svojoj valentnoj ljusci sadrže osam elektrona. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim školjkama (osim plemenitih plinova iz skupine 18 periodne tablice); dakle, nisu stabilni. Dakle, ti atomi imaju tendenciju da reagiraju jedni s drugima, da postanu stabilni. Može se dogoditi formiranjem ionskih veza, kovalentnih veza ili metalnih veza, ovisno o elektronegativnosti atoma. Kad dva atoma imaju sličnu ili vrlo malu elektronegativnost, reagiraju zajedno, tvore kovalentnu vezu dijeljenjem elektrona. Energija veze i energija disocijacije veze dva su koncepta kovalentnih kemijskih veza.
SADRŽAJ
1. Pregled i ključne razlike
2. Što je energija obveznice
3. Što je energija disocijacije obveznice
4. Usporedna usporedba - Energija obveznice u odnosu na energiju disocijacije obveznice u tabelarnom obliku
5. Sažetak
Što je energija obveznice?
Kada se veze formiraju, oslobađa se određena količina energije. Suprotno tome, razbijanje veza zahtijeva određenu količinu energije. Za određenu kemijsku vezu ta je energija konstantna. I mi to nazivamo energijom veze. Dakle, energija veze je količina topline koja je potrebna da bi se jedan mol molekula razbio u odgovarajuće atome.
Štoviše, energiju kemijske veze možemo promatrati u različitim oblicima kao kemijska energija, mehanička energija ili električna energija. Međutim, u konačnici se sve ove energije pretvaraju u toplinu. Stoga energiju veze možemo izmjeriti u kilodžulima ili kilokalorijama.
Slika 01: Energija obveznice
Nadalje, energija veze pokazatelj je čvrstoće veze. Na primjer, snažnije veze je teško rascijepiti. Stoga su njihove energije veze veće. S druge strane, slabe veze imaju malu energiju veze i lako ih je cijepati. Energija veze također pokazuje udaljenost veze. Veće energije veze znače da je udaljenost veze mala (dakle, čvrstoća veze je velika). Nadalje, kada je energija veze mala, udaljenost veze je veća. Kao što je spomenuto u uvodu elektronegativnost igra ulogu u stvaranju veza. Dakle, elektronegativnost atoma također pridonosi energiji veze.
Što je energija disocijacije obveznice?
Energija disocijacije veze također je mjerenje snage veze. Možemo ga definirati kao promjenu entalpije koja se događa kada se veza podvrgava cijepanju homolizom. Energija disocijacije obveznice specifična je za jednu vezu.
U ovom slučaju, ista veza može imati različite energije disocijacije veze, ovisno o situaciji. Na primjer, u molekuli metana postoje četiri C-H veze, a sve C-H veze nemaju istu energiju disocijacije veze.
Slika 02: Neke energije disocijacije obveznica za koordinacijske komplekse
Dakle, u molekuli metana, energije disocijacije veze za C-H veze su 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol i 339 kJ / mol. To je zato što prvo raspad veze nastaje radikalnom vrstom homolizom, pri čemu drugi prekid veze dolazi od radikalne vrste, kojoj je potrebno više energije nego prvoj. Isto tako, korak po korak mijenjaju se energije disocijacije veze.
Koja je razlika između energije obveznice i energije disocijacije obveznice?
Energija veze je prosječna vrijednost energija disocijacije veze plinske faze (obično pri temperaturi od 298 K) za sve veze istog tipa unutar iste kemijske vrste. Međutim, energija veze i energija disocijacije veze nisu iste. Energija disocijacije veze je standardna promjena entalpije kada se kovalentna veza cijepi homolizom da bi se dobili fragmenti; koje su obično radikalne vrste. Stoga je ključna razlika između energije veze i energije disocijacije veze ta što je energija veze prosječna vrijednost, dok je energija disocijacije veze posebna vrijednost za određenu vezu.
Na primjer, u molekuli metana, energije disocijacije veze za C-H veze su 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol i 339 kJ / mol. Međutim, energija veze C-H metana iznosi 414 kJ / mol, što je prosjek za sve četiri vrijednosti. Nadalje, za molekulu, energija disocijacije veze ne mora nužno biti jednaka energiji veze (kao za gore navedeni primjer metana). Za dijatomsku molekulu energija veze i energija disocijacije veze su iste.
Niže infografike o razlici između energije veze i energije disocijacije veze daju više detalja o razlikama.
Sažetak - Energija obveznice u odnosu na energiju disocijacije obveznice
Energija disocijacije obveznice razlikuje se od energije veze. Energija veze je prosječna vrijednost svih disocijacijskih energija veze molekula. Dakle, ključna razlika između energije veze i energije disocijacije veze je u tome što je energija veze prosječna vrijednost, dok je energija disocijacije veze posebna vrijednost za određenu vezu.
Referenca:
1. "Energija disocijacije obveznice." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 5. siječnja 2019. Dostupno ovdje
2. Libretexts. „Obvezničke energije“. Chemistry LibreTexts, Nacionalna zaklada za znanost, 26. studenog 2018. Dostupno ovdje
Ljubaznošću slike:
1. "Energetski dijagrami obveznica" Fbarreyro - Vlastito djelo, (Javno vlasništvo) putem Commons Wikimedia
2. "Energije obveznica" Chem540f09grp8 - Vlastiti rad, (Public Domain) putem Commons Wikimedia
