Razlika između energije obveznice i entalpije obveznice

Ključna razlika - energija obveznice u odnosu na entalpiju obveznice
 

I energija veze i entalpija veze opisuju isti kemijski koncept; količina energije potrebna za razdvajanje mola molekula na njegove atome. Ovo mjeri snagu kemijske veze. Stoga se naziva i veznom snagom. Energija veze izračunava se kao prosječna vrijednost disocijacijskih energija veze na 298 K za kemijske vrste u plinovitoj fazi. Ne postoji značajna razlika između termina energija veze i entalpije veze, ali energija veze označena je s "E" dok entalpija veze označena je s "H"”.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je energija obveznice
3. Što je Bond enttalpija
4. Usporedna usporedba - Energija obveznice vs Entalpija obveznice u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je energija obveznice?

Energija veze ili entalpija veze je mjera čvrstoće veze. Energija veze je količina energije koja je potrebna da se odvoji molekula molekula u njenim sastojcima. To znači da je energija veze energija potrebna za prekid kemijske veze. Energija obveznice označena je s "E". Mjerna jedinica je kJ / mol.

Kemijske veze nastaju između atoma kako bi se dobilo stabilno stanje kada pojedini atomi imaju visoku energiju koja je nestabilna. To znači da stvaranje kemijskih veza smanjuje energiju sustava. Stoga se dio energije oslobađa (obično kao toplina) prilikom formiranja kemijskih veza. Stoga je stvaranje veze egzotermna reakcija. Da bi se prekinula ta kemijska veza, treba osigurati energiju (jednaku količinu energije koja se oslobađa tijekom stvaranja veze). Ova količina energije poznata je kao energija veze ili entalpija veze.

Slika 1: Energetski dijagram za stvaranje obveznica (lijevo) i disocijacija veze (desno).

Energija veze jednaka je razlici između entalpije proizvoda (atoma) i reaktanata (početna molekula). Svaka molekula treba imati svoje vrijednosti energije veze. Ali postoje izuzeci. Na primjer, energija veze C-H veze ovisi o molekuli u kojoj se veza odvija. Stoga se energija veze izračunava kao prosječna vrijednost disocijacijskih energija veze.

Energija veze je prosječna energija disocijacije veze za iste vrste u plinovitoj fazi (na temperaturi 298 K). Na primjer, energija veze molekule metana (CH₄) je količina energije koja je potrebna za stvaranje ugljikovog atoma i 4 vodikova radikala. Tada se energija veze C-H veze može izračunati uzimanjem zbroja energija disocijacije veze svake C-H veze i dijeljenjem ukupne vrijednosti s 4.

Npr: Energija veze O-H veze u H₂O molekula se može izračunati na sljedeći način.

Količina energije potrebna za prekid veze H-OH = 498,7 kJ / mol

Količina energije potrebna za prekid veze O-H (u preostalom OH radikalu) = 428 kJ / mol

Prosječna energija disocijacije veze = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Dakle, energija veze O-H u H₂O molekula se smatra 464 kJ / mol.

Što je Bond Enthalpy?

Entalpija veze ili energija veze je količina energije koja je potrebna za odvajanje molekule u njezine atomske komponente. To je mjera čvrstoće veze. Entalpija veze označena je sa "H".

Koja je razlika između energije obveznice i entalpije obveznice?

• Energija veze ili entalpija veze je količina energije koja je potrebna da se razdvoji mol molekula u njenim sastojcima.
• Energija veze označena je s "E", dok je entalpija veze označena s "H".

Pregled - Energija obveznice i entalpija obveznice

Energija veze ili entalpija veze je količina energije koja je potrebna za odvajanje molekula molekula u njegove atomske komponente u plinovitoj fazi. Izračunava se korištenjem vrijednosti energije disocijacije veze kemijskih veza. Stoga je energija veze prosječna vrijednost disocijacijskih energija veze. Uvijek je pozitivna vrijednost, jer je disocijacija veze endotermična (formiranje veze je egzotermno). Ne postoji značajna razlika između energije veze i entalpije veze.

Referenca:

1. „Obvezničke energije“. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20. siječnja 2017., dostupno ovdje.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Što je energija obveznice?" ThoughtCo, dostupno ovdje.
3. "Energija obveznice." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 13. ožujka 2018., dostupno ovdje.