Razlika između Borazine i Benzena

ključna razlika Između borazina i benzena je da je borazin sadrži tri atoma bora i tri atoma dušika u strukturi prstena dok benzen sadrži šest atoma ugljika u strukturi prstena.

I borazin i benzen imaju slične strukture sa šesteročlanim prstenom, a ova dva spoja su izoelektronska. To znači da i borazin i benzen imaju isti broj elektrona ili istu elektroničku strukturu. Međutim, oni imaju potpuno različita kemijska i fizikalna svojstva, jer se prstenovi ovih spojeva sastoje od različitih atoma.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je Borazine
3. Što je benzen
4. Sličnosti između Borazine i Benzena
5. Usporedna usporedba - Borazine vs Benzen u tabelarnom obliku
6. Sažetak

Što je Borazine?

Borazin je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu B₃H₆N₃. To je ciklički spoj sa šesteročlanom prstenastom strukturom. Odnosno, ima tri B-H jedinice i tri N-H jedinice u naizmjeničnom uzorku. Dakle, njegovu kemijsku formulu možemo napisati kao (BH)₃) (NH₃). Također, ova je struktura izoelektronička s benzonskim prstenom. Kao i benzen, i ova je bezbojna tekućina na sobnoj temperaturi. Stoga ga ponekad nazivamo i "anorganski benzen".

Slika 01: Kemijska struktura borazina

Nadalje, molarna masa borazina je 80,50 g / mol. Točka topljenja i vrelišta su –58 ° C i 53 ° C. Također, ima aromatičan miris. Štoviše, ovo je sintetski spoj koji možemo proizvesti iz diborana i amonijaka u omjeru 1: 2.

Kemijska reakcija uključena u ovaj postupak je sljedeća:

3 B₂H₆ + 6 NH₃ → 2 B₃H₆N₃ + 12 H₂

Povrh svega, ako u vodu dodamo borazin, hidrolizirat će se dajući bornu kiselinu, amonijak i plin vodik. Uz to je ovaj spoj termički vrlo stabilan zbog niske standardne promjene entalpije u formaciji; -531 kJ / mol. Također, u usporedbi s benzenom, borazin je daleko reaktivniji. Na primjer, može reagirati s klorovodikom, dok benzen ne može.

Prema kristalografskim određivanjima rendgenskih zraka, duljine veze u strukturi prstena borazina jednake su. Međutim, on ne može oblikovati savršen šesterokut, jer izmjenični uzorak dušika i bora daje različite kutove veze i, prema tome, različitu molekularnu simetriju.

Što je benzen?

Benzen je organski spoj koji ima kemijsku formulu C₆H₆. Ima šestočlanu prstenastu strukturu sa svim članovima ugljikovih atoma. Ovdje je svaki ovaj ugljikov atom vezan na atom vodika. Budući da ovaj spoj sadrži samo atome ugljika i vodika, to je ugljikovodik. Prije svega, ovaj spoj prirodno se javlja kao sastojak sirove nafte.

Slika 02: Razni prikazi benzena

Gledajući njihova svojstva, molarna masa benzena je 78,11 g / mol. Točka topljenja i vrelišta su 5,53 ° C i 80,1 ° C. Također, to je bezbojna tekućina na sobnoj temperaturi. Nadalje, radi se o aromatičnom ugljikovodiku. Kao rezultat toga, ima aromatičan miris. Štoviše, prema određivanjima difrakcije X-zraka, sve veze između šest atoma ugljika imaju slične duljine. Stoga ima intermedijarnu strukturu. Nazivamo ga „hibridnom strukturom“, jer prema formiranju veza trebalo bi postojati naizmjenične jednostruke veze i dvostruke veze između ugljikovih atoma. Nakon toga, stvarna struktura benzena rezultat je nekoliko rezonantnih struktura molekule benzena.

Koje su sličnosti između Borazine i Benzena?

• Obje su cikličke strukture.
• Također, i borazin i benzen imaju šesteročlani prsten.
• Štoviše, oba imaju jednake duljine veze između atoma prstena.
• Nadalje, oboje su bezbojne tekućine na sobnoj temperaturi.
• Oba su također izoelektronska.

Koja je razlika između Borazine i benzena?

Borazin je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu B₃H₆N₃ budući da je benzen organski spoj koji ima kemijsku formulu C₆H₆. Dakle, ključna razlika između borazina i benzena je u tome što borazin sadrži tri atoma bora i tri atoma dušika u strukturi prstena, dok benzen sadrži šest atoma ugljika u strukturi prstena. U borazinu su atomi bora i dušika naizmjenični. Kao rezultat toga, molekula borazina nije savršeni šesterokut, ali benzen ima samo ugljikove atome u prstenu. Dakle, može tvoriti savršen šesterokut. Stoga ovo možemo smatrati još jednom razlikom između borazina i benzena.

Prije svega, značajna razlika između borazina i benzena je u tome što je borazin sintetički spoj dok se benzen prirodno pojavljuje u sirovoj nafti kao glavnom sastavnom dijelu. Također, možemo ustanoviti razliku između borazina i benzena na temelju njihove reaktivnosti. Za usporedbu, borazin je više reaktivan od benzena.

Pregled - Borazine i Benzen

Borazin i benzen su izoelektronski; što znači da imaju isti broj elektrona ili istu elektroničku strukturu. Ali, to su dva različita spoja. A, ključna razlika između borazina i benzena je u tome što borazin sadrži tri atoma bora i tri atoma dušika u strukturi prstena dok benzen sadrži šest atoma ugljika u strukturi prstena.

Referenca:

1. Mn2555 Slijedite. "BORAZIN - struktura, priprema i svojstva." LinkedIn SlideShare, 24. studenog 2015. Dostupno ovdje  
2. "Benzen." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 27. rujna 2018. Dostupno ovdje   

Ljubaznošću slike:

1. "Borazine-dimenzije-2D" Autor Hbf878 - Vlastiti rad, (CC0) putem Commons Wikimedia  
2. "Benzene Reprezentacije" Vladsingera - Vlastiti rad (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia