Razlika između Bronsteda i Lewisa

Bronsted vs Lewis

Kisele kiseline i baze dva su važna koncepta u kemiji. Imaju oprečna svojstva. Mi obično identificiramo kiselinu kao davatelja protona. Kiseline imaju kiseli okus. Sok od vapna, ocat dvije su kiseline na koje nailazimo kod nas. Reagiraju s bazama koje proizvode vodu, a također reagiraju i s metalima u obliku H₂, na taj način povećati brzinu korozije metala. Kiseline se mogu svrstati u dvije osobe, na osnovu njihove sposobnosti disocijacije i proizvodnje protona. Jake kiseline poput HCl, HNO₃ potpuno su ionizirani u otopini kako bi se dobili protoni. Slabe kiseline poput CH₃COOH se djelomično disocira i daje manju količinu protona. K je konstanta disocijacije kiseline. Daje pokazatelj sposobnosti gubitka protona slabe kiseline. Da bismo provjerili je li neka tvar kiselina ili ne, možemo upotrijebiti nekoliko pokazatelja poput lakmusovog ili pH papira. U pH skali je zastupljeno od 1-6 kiselina. Za kiselinu s pH 1 kaže se da je vrlo jaka, a kako pH vrijednost raste, kiselost se smanjuje. Štoviše, kiseline pretvore plavi lakmus u crveni.

Baza ima sklizak sapun poput osjećaja i gorak okus. Lako reagiraju s kiselinama koje proizvode molekule vode i soli. Kaustična soda, amonijak i soda bikarbona neke su od uobičajenih baza na koje nailazimo vrlo često. Baze se mogu svrstati u dvije na temelju njihove sposobnosti disocijacije i stvaranja hidroksidnih iona. Jake baze poput NaOH i KOH potpuno su ionizirane u otopini da daju ione. Slabi baze poput NH₃ djelomično se disociraju i daju manje količine hidroksidnih iona. K_b je konstanta disocijacije baze. Daje pokazatelj sposobnosti gubitka hidroksidnih iona slabe baze. Kiseline s većom pK vrijednost (više od 13) su slabe kiseline, ali njihove konjugirane baze smatraju se jakim bazama. Da bismo provjerili je li neka tvar baza ili ne, možemo upotrijebiti nekoliko pokazatelja poput lakmusova papira ili pH papira. Baze pokazuju pH vrijednost veću od 7, a crveni lakmus postaje plav.

Osim gore navedenih karakteristika možemo identificirati kiseline i baze na temelju nekih drugih svojstava. Različiti znanstvenici poput Bronsteda, Lewisa i Arrenius-a definiraju kiseline i baze.

Bronstedovom

Bronsted definira bazu kao tvar koja može prihvatiti proton i kiselinu kao tvar koja može ispuštati proton. Bronsted je ovu teoriju postavio naprijed 1923. Istodobno je Thomas Lowry samostalno predstavio istu teoriju. Stoga je ta definicija poznata kao Bronsted-Lowryjeva definicija.

klin dizač

1923. godine Lewis je iznio svoju teoriju o kiselinama i bazama. Tamo objašnjava kiselinu kao vrstu, koja prihvaća par elektrona. Lewisova baza je tvar koja može donirati par elektrona. Prema tome, prema Lewisu, mogu postojati molekule, koje ne posjeduju vodik, ali mogu djelovati kao kiselina. Na primjer, BCl₃ je Lewisova kiselina, jer može prihvatiti par elektrona. A također i molekule, koje nemaju hidrokside, mogu djelovati kao baza. Na primjer, NH₃ je Lewisova baza, jer može donirati par elektrona na dušiku.