Razlika između kalcija i kalcijevog citrata

Kalcij vs kalcijev citrat
 

Razlika između kalcija i kalcijevog citrata proizlazi iz činjenice da je kalcijev citrat proizvod kalcija, koji je reaktivni element. Kalcij je bitan element za pravilno funkcioniranje ljudskog tijela, zbog čega nedostatak elementa može dovesti do različitih zdravstvenih komplikacija. Kalcij kao reaktivan element može tvoriti različite spojeve, a jedan takav spoj je kalcijev citrat. Kalcijev citrat proizvod je kalcija koji reagira s limunskom kiselinom.

Što je kalcij?

Kalcij je a reaktivni element razvrstani pod zemnoalkalijske metale koji pripadaju bloku elemenata periodne tablice i 20. po atomskom broju. Također obiluje zemljinom kore i kao otopljeni ion u morskoj vodi. Također igra glavnu ulogu u pravilnoj funkciji ljudskog tijela, kao glavni sastojak kostiju i zuba.

Međutim, zbog reaktivnosti kalcija, teško je pronaći element izolirano jer ima tendenciju stvaranja spojeva s drugim anionskim vrstama. Kada je potreban kalcij u čistom metalnom obliku, kalcijeva sol često je podvrgnuta elektrolizi. Kalcij se također može pojaviti u nizu izotopa ⁴⁰Ca, ⁴²Ca, ⁴³Ca, ⁴⁴Ca, i ⁴⁶Ca, za koje se utvrdi da su znatno stabilni. Povijest Kalcija seže u nekoliko tisuća godina prije Krista otkrićem vapnenca kao građevinskog materijala. Kalcij se prirodno može naći u sedimentnim stijenama u obliku kalcita, dolomita i gipsa. Također pridonosi održavanju važnih klimatskih ciklusa kao što je ciklus ugljika. Kalcijev karbonat, kalcijev citrat, kalcijev nitrat, kalcijev sulfid, kalcijev klorid i kalcijev fosfat neki su od važnih spojeva kalcija.

Što je kalcijev citrat?

Ovo je sol koja nastaje reakcijom kalcija i limunske kiseline. Kalcijev citrat mnogo je sličan natrijum-citratu i obično se koristi u prehrambenoj industriji kao aditiv i konzervans u hrani, a također i za pojačavanje okusa. Po prirodi je bijeli prah i ima slabu topljivost u vodi. Kao što je već spomenuto, kalcij ima veliku ulogu u funkciji ljudskog tijela; posebno u stvaranju i održavanju kostiju. Stoga, kada postoji nedostatak kalcija (kada se pravilna količina kalcija ne uzima u prehrani), kalcij se uzima izvana kao dodaci u obliku kalcijevog citrata. Ne trebaju želučane kiseline ili hranu za njegovu apsorpciju. Dakle, on je favoriziran nad drugim oblicima kalcija i smatra se blagim na želucu. Ako bi se koristio kalcijev karbonat, zbog svojih osnovnih svojstava, on bi neutralizirao želučane kiseline, ali budući da je kalcijev citrat kiseo, neće imati utjecaja na želučane kiseline.

Važno je potražiti savjet liječnika prije nego što uzmete bilo koji dodatak kalcijuma, jer ako postoji u višku, to bi moglo dovesti do stvaranja kamenca u bubrezima ili poremećaja paratireoidne žlijezde.

Koja je razlika između kalcija i kalcijevog citrata?

• Kalcij je element dok je kalcijev citrat spoj nastao kao rezultat reakcije između kalcija i limunske kiseline.

• Element kalcija vrlo je reaktivan, ali kalcijev citrat stabilniji je kao spoj.

• Kalcij koji je metal osnovni je u kemijskoj prirodi, dok je kalcijev citrat derivat kiseline.

• Kalcijev citrat koristi se kao uobičajeni dodatak prehrani kalcijuma, ali kalcij se ne uzima u čisto elementarnom obliku.

Ljubaznošću slika:

1. Kalcijevi elektroni: Greg Robson (CC BY-SA 2.0 uk)
2. Struktura kalcijevog citrata tvrtke Cyanos (CC BY-SA 3.0)