Razlika između ugljika i dijamanta

ključna razlika između ugljika i dijamanta je to ugljik je kemijski element dok je dijamant alotrop ugljika.

Ugljik je kemijski element koji ima atomski broj 6 i kemijski simbol C. Javlja se u prirodi u različitim strukturama, koje nazivamo alotropi ugljika. Ove strukture sadrže samo ugljik kao kemijski element, ali prostorni raspored ugljikovih atoma razlikuje se jedan od drugog. Dijamant je također vrsta alotropa. Fizička svojstva alotropa također su međusobno različita.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je ugljik 
3. Što je Diamond
4. Usporedna usporedba - ugljik protiv dijamanta u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je ugljik?

Ugljik je kemijski element s atomskim brojem 6 i kemijskim simbolom C. To je nemetal koji se nalazi kao p blok element u periodnoj tablici elemenata. Prema elektronskoj konfiguraciji ugljika ([He] 2s² 2p²), ugljikov atom može tvoriti četiri kovalentne kemijske veze. Štoviše, ovaj element ima izotope (atomi istog elementa koji imaju različit broj neutrona). Najbrojniji i najstabilniji izotop ugljika je 12 C, dok ¹³C je stabilan, ali manje obilan izotop; ¹⁴C, s druge strane, je radioaktivni izotop.

Slika 01: Alotropi ugljika

Alotropi ugljika su različiti strukturni oblici ugljika koji imaju samo atome ugljika, ali različitu prostornu postavu. To su prirodni oblici ugljika. Najčešći primjeri su dijamant i grafit. Iako se obje ove strukture sastoje od samo ugljikovih atoma, one imaju različita fizička svojstva zbog razlika u prostornom rasporedu. Na primjer, dijamant je transparentan dok je grafit neproziran. Nadalje, navedene su neke druge kemijske činjenice o ugljiku:

• Atomski broj je 6
• Masovni broj je 12.011
• Skupina 14. i 2. razdoblje
• p blok element
• Reaktivni nemetal
• Pri standardnoj temperaturi i tlaku pojavljuje se u čvrstom stanju
• Točka sublimacije je 3642 ° C
• Trostruka točka je 4600 K, 10.800 kPa
• Najčešće stanje oksidacije je +4

Što je Diamond?

Dijamant je alotrop ugljika. Čvrsti je oblik ugljika koji ima trodimenzionalni oblik. Nadalje, svaki se ugljikov atom veže uz još četiri atoma ugljika kovalentnom kemijskom vezom. A, ova se kristalna struktura naziva "dijamantna kubična" struktura. Nadalje, ovaj spoj ima među svim prirodnim materijalima najveću tvrdoću i toplinsku vodljivost. Stoga je dijamant uobičajen u industriji za alate za rezanje i poliranje.

Slika 02: Dijamant u odnosu na grafit

Neke su važne činjenice o dijamantu sljedeće:

• Spada u kategoriju zavičajnih minerala
• Ponavljajuća jedinica je ugljik
• Masa formule je 12,01 g / mol
• Boja je obično žuta, smeđa ili siva do bezbojna
• Prijelom je nepravilan / neujednačen
• Štoviše, njegov mineralni sloj je bezbojan

Koja je razlika između ugljika i dijamanta?

Ugljik je kemijski element s atomskim brojem 6 i kemijskim simbolom C, dok je dijamant najjači alotrop ugljika. Ključna razlika između ugljika i dijamanta je u tome što je ugljik kemijski element dok je dijamant alotrop ugljika. Štoviše, izgled ugljika ovisi o vrsti alotropa, npr. Grafit ima tamnu boju i neproziran je dok je dijamant proziran i izgleda obično žuto, smeđe ili sivo do bezbojno. Iako većina alotropa ugljika ima manju čvrstoću, dijamant je najjači materijal koji se prirodno pojavljuje na zemlji.

Sljedeća tablica prikazuje razliku između ugljika i dijamanta.

Pregled - Carbon vs Diamond

Ugljik ima mnogo uobičajenih alotropa, dok je najjača struktura među njima dijamanta. Dakle, ključna razlika između ugljika i dijamanta je u tome što je ugljik kemijski element dok je dijamant alotrop ugljika.

Referenca:

1. "Ugljik." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 26. travnja 2019., dostupno ovdje.
2. "Dijamant." Geology.com, dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Osam alotropa ugljika" Napravio Michael Ströck (mstroeck) - (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia
2. "Dijamant i grafit2" Autor: Diamond_and_graphite.jpg: Korisnik: Itubderivativni rad: Materialscientist (razgovor) - Diamond_and_graphite.jpgFile: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia