Razlika između katalizatora i reagensa

ključna razlika između katalizatora i reagensa je to katalizatori se ne troše tijekom kemijske reakcije, dok se reagensi mogu ili mogu konzumirati tijekom kemijske reakcije.

Katalizator i regent dva su važna izraza koja često koristimo u analitičkoj kemiji za opis kemijskih reakcija. Neki također koriste dva termina reagens i reaktant naizmjenično iako postoji mala razlika između njih. Katalizator je tvar koja može povećati brzinu reakcije određene kemijske reakcije, dok je reagens tvar ili smjesa za uporabu u kemijskoj analizi ili drugim reakcijama.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je katalizator 
3. Što je reagens
4. Usporedna usporedba - katalizator vs reagens u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je katalizator?

Katalizator je tvar koja može povećati brzinu reakcije određene kemijske reakcije. Postupak povećanja brzine reakcije je "kataliza". Najspecifičnije svojstvo katalizatora je da kemijska reakcija ne troši katalizatore tijekom napredovanja reakcije. Međutim, ta tvar izravno sudjeluje u reakciji. Stoga se ta tvar reciklira i možemo je odvojiti od reakcijske smjese da bismo je iskoristili u drugoj reakciji. Štoviše, potrebna nam je samo mala količina katalizatora za katalizu kemijske reakcije.

Općenito, kemijske reakcije se odvijaju brže kad postoji katalizator. To je zato što ova tvar može pružiti alternativni put do reakcije. Alternativni put uvijek ima malu energiju aktivacije od uobičajenog puta (koji se događa u nedostatku katalizatora). Nadalje, katalizator ima tendenciju stvaranja intermedijara s reaktantom, a on se kasnije regenerira. Suprotno tome, ako tvar smanji brzinu reakcije, nazivamo je inhibitorom.

Slika 01: Grafikon koji pokazuje kako katalizator smanjuje energiju aktivacije reakcije

Katalizatore možemo klasificirati kao homogene ili heterogene katalizatore. Ako je homogen, to znači da su katalizator i reaktanti u istoj fazi tvari (tj. Tekućoj fazi). S druge strane, ako je katalizator u različitoj fazi od reaktanata, tada je to heterogeni katalizator. Ovdje se plinoviti reaktanti adsorbiraju na čvrstu površinu katalizatora.

Što je reagens?

Reagens je tvar ili smjesa koja se koristi u kemijskoj analizi ili drugim reakcijama. To može biti ili katalizator, koji povećava brzinu reakcije ili reaktant koji se potroši tijekom reakcije.

Slika 02: Sumpor je polazna sirovina za različite reakcije sinteze; stoga je reagens

Ako ne, možda se ni na koji način ne uključuje kemijska reakcija. Na primjer, otapala poput vode mogu biti samo medij za kemijsku reakciju, ali ne i reaktant koji se troši tijekom kemijske reakcije ili katalizator koji povećava brzinu reakcije. Pored toga, reagensi su ili spojevi ili smjese.

Koja je razlika između katalizatora i reagensa?

Katalizator je tvar koja može povećati brzinu reakcije određene kemijske reakcije, dok je reagens tvar ili smjesa za uporabu u kemijskoj analizi ili drugim reakcijama. Ključna razlika između katalizatora i reagensa je ta što se katalizatori ne troše tijekom kemijske reakcije, dok se reagens može ili može konzumirati tijekom kemijske reakcije.

Nadalje, daljnja razlika između katalizatora i reagensa je u tome što se katalizatori regeneriraju nakon završetka kemijske reakcije, dok se reagensi mogu ili ne moraju regenerirati. Neki primjeri za katalizatore uključuju željezo katalizator sinteze amonijaka, zeolit ​​je katalizator rakiranja nafte itd. S druge strane, primjeri reagensa uključuju Grignardov reagens, Tollenov reagens, Fehlingov reagens, itd..

Sažetak - Katalizator vs Reagent

Katalizator je tvar koja može povećati brzinu reakcije određene kemijske reakcije, dok je reagens tvar ili smjesa za uporabu u kemijskoj analizi ili drugim reakcijama. Ključna razlika između katalizatora i reagensa je ta što se katalizatori ne troše tijekom kemijske reakcije, dok se reagens može ili može konzumirati tijekom kemijske reakcije.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definicija i primjeri reagensa." MisaoCo, svibanj. 8, 2019, dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "CatalysisScheme", koju je preuzeo Smokefoot. Pretpostavljeno vlastito djelo (na temelju tvrdnji o autorskim pravima) (Public Domain) putem Commons Wikimedia
2. "sulfer1" gđe Pugliano (CC BY-SA 2.0) preko Flickr-a