Razlika između Charlesovog zakona i Boyleovog zakona

Charles Law vs Boyleov zakon

Charlesov zakon i Boyleov zakon dva su vrlo važna zakona koja se tiču ​​plinova. Ova dva zakona mogu opisati mnoga svojstva idealnih plinova. Ovi se zakoni široko koriste u područjima kao što su kemija, termodinamika, zrakoplovstvo, pa čak i vojna primjena. Važno je imati dobro razumijevanje u ova dva zakona kako bi se postigla vrhunac u takvim područjima. U ovom ćemo članku razgovarati o tome što su Charlesov i Boyleov zakon, njihove definicije, primjene Charlesovog i Boyleova zakona, njihove sličnosti i na kraju razlike između Charlesovog i Boyleovog zakona.

Boyleov zakon

Boyleov zakon je zakon o plinu. Definiran je za idealan plin. Za razumijevanje ovih zakona idealnog plina potrebno je pravilno razumijevanje idealnog plina. Idealni plin je plin za koji je zapremina svake molekule jednaka nuli; također su intermolekularne privlačnosti između molekula jednake nuli. Takvi idealni plinovi ne postoje u stvarnim životnim uvjetima. Plinovi koji postoje u stvarnom životu poznati su kao pravi plinovi. Pravi plinovi imaju molekularne volumene i intermolekularne sile. Ako je kombinirani volumen svih molekula pravog plina zanemariv u odnosu na volumen spremnika, a intermolekularne sile su zanemarive u odnosu na brzine molekula, tada se plin može smatrati idealnim plinom u tom sustavu. Boyleov zakon, koji je 1662. godine predložio kemičar i fizičar Robert Boyle, može se reći kako slijedi. Za fiksnu količinu idealnog plina, koji se drži na fiksnoj temperaturi, tlak i volumen su obrnuto proporcionalni.

Zatvoreni sustav je sustav u kojem nije moguće masovno izmjenjivanje okolnih i sustava, ali je moguća razmjena energije. Boyleov zakon sugerira da produkt tlaka i volumena idealnog plina u stalnoj temperaturi bude konstantan. Drugim riječima, P V = K, gdje je p tlak, V je volumen, a K konstanta. To znači, ako se tlak takvog sustava udvostruči, volumen tog sustava postaje polovina njegove izvorne vrijednosti.

Charlesov zakon

Charlesov zakon je također zakon o plinu, koji je u zatvorenom sustavu definiran idealnim plinom. Ovo kaže da je za zatvoreni sustav idealnog plina pod konstantnim tlakom volumen sustava izravno proporcionalan temperaturi sustava. Taj je zakon prvi objavio francuski filozof Joseph Louis Gay-Lussac, ali je otkriće pripisao Jacquesu Charlesu. Ovaj zakon sugerira da za takav sustav omjer temperature i volumena mora biti konstantan. Drugim riječima, V / T = K, gdje je V volumen plina i T je temperatura plina. Moramo napomenuti da će matematički ta proporcionalnost djelovati samo za Kelvinu ljestvicu, što je apsolutna temperaturna skala.