Razlika između kemijske i ravnotežne dinamičke ravnoteže

ključna razlika Između kemijske ravnoteže i dinamičke ravnoteže je da kemijska ravnoteža opisuje stanje u kojem koncentracije reaktanata i proizvoda ne prolaze nikakvu promjenu, dok dinamička ravnoteža opisuje stanje u kojem se omjer reaktanata i proizvoda ne mijenja, ali tvari se kreću između kemikalija jednakom brzinom.

Kad se jedan ili više reaktanata pretvori u proizvode, oni mogu proći kroz različite modifikacije i promjene energije. Kemijske veze u reaktantima se prekidaju i stvaraju se nove veze koje stvaraju proizvode, koji su potpuno različiti od reaktanata. Ovu vrstu kemijske modifikacije nazivamo kemijskom reakcijom. Termodinamika je proučavanje energetskih transformacija koje se odnose na energiju i položaj ravnoteže u reakciji..

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je kemijska ravnoteža
3. Što je dinamička ravnoteža
4. Usporedna usporedba - Kemijska ravnoteža prema dinamičkoj ravnoteži u tabelarnom obliku
6. Sažetak

Što je kemijska ravnoteža?

Kemijska ravnoteža je stanje u kojem su i reaktanti i proizvodi prisutni u koncentracijama koje se s vremenom ne mogu dalje mijenjati. Neke su reakcije reverzibilne, a neke reakcije ireverzibilne. U reakciji, reaktanti se pretvaraju u produkte. A u nekim reakcijama reaktanti ponovno nastaju iz produkata. Stoga je ova vrsta reakcije reverzibilna.

U nepovratnim reakcijama, nakon što se reaktanti pretvore u produkte, iz proizvoda se više ne obnavljaju. U reverzibilnoj reakciji kada reaktanti idu na proizvode, to nazivamo reakcijom prema naprijed, a kada proizvodi idu u reaktante, to je povratna reakcija.

Slika 01: Količina reaktanata (crveno) smanjuje se i količina proizvoda (plavo) povećava nakon kemijske ravnoteže

Priroda reakcije

Kada je brzina reakcija prema naprijed i nazad jednaka, tada je reakcija ravnoteža. Stoga se s vremenom količina reaktanata i proizvoda ne mijenja. Reverzibilne reakcije uvijek dolaze u ravnotežu i održavaju ravnotežu. Kad je sustav u ravnoteži, količina proizvoda i reaktanata nisu nužno jednake. Može postojati veća količina reaktanata od produkata ili obrnuto. Jedini uvjet ravnoteže ravnoteže je održavanje konstantne količine s obje strane tijekom vremena. Za reakciju u ravnoteži možemo definirati ravnotežnu ravnotežu; gdje je jednak omjeru koncentracije produkata i koncentracije reakcija.

K = [proizvod]ⁿ/ [Reaktant]^m

Gdje su n i m stehiometrijski koeficijenti produkta i reaktanta. Za reakciju ravnoteže, ako je reakcija naprijed egzotermna, tada je povratna reakcija endotermična i obrnuto. Svi ostali parametri za reakcije prema naprijed i nazad normalno su nasuprot ovome. Stoga, ako želimo olakšati neku od reakcija, jednostavno moramo prilagoditi parametre kako bismo olakšali tu reakciju.

Što je dinamička ravnoteža?

Dinamička ravnoteža je također vrsta ravnoteže u kojoj se količine proizvoda i reaktanata s vremenom ne mijenjaju. Međutim, u dinamičkoj ravnoteži, reći da se količine ne mijenjaju ne znači da je reakcija prestala. Umjesto toga, reakcija se odvija na način da zadržava količine nepromijenjene (neto promjena je nula).

Slika 02: Promjena reakcija prema naprijed i nazad u dinamičkoj ravnoteži

Jednostavno, riječ "dinamička ravnoteža" znači da je reakcija reverzibilna i trajna. Da bi se dogodila dinamička ravnoteža, sustav bi trebao biti zatvoren, tako da iz njega ne izlazi nikakva energija ili materija..

Koja je razlika između kemijske ravnoteže i dinamičke ravnoteže?

Dinamička ravnoteža je vrsta kemijske ravnoteže. Ključna razlika između kemijske ravnoteže i dinamičke ravnoteže je u tome što kemijska ravnoteža opisuje stanje u kojem koncentracije reaktanata i proizvoda ne prolaze nikakvu promjenu, dok dinamička ravnoteža opisuje stanje u kojem se omjer reaktanata i proizvoda ne mijenja, već se tvari kreću između kemikalija podjednakom brzinom.

Štoviše, u dinamičkoj ravnoteži reakcija se nastavlja, ali količina reaktanata i produkata ostaje nepromijenjena jer su stope reakcija prema naprijed i nazad iste. Može postojati slučaj u kemijskoj ravnoteži kada količine proizvoda i reaktanata ostaju nepromijenjene jer je reakcija prestala. Dakle, ovo je i razlika između kemijske ravnoteže i dinamičke ravnoteže.

Ispod infografike o razlici između kemijske ravnoteže i dinamičke ravnoteže nalazi se više informacija o tim razlikama.

Sažetak - Kemijska ravnoteža prema dinamičkoj ravnoteži

Ravnoteža je stanje sustava koje ne pokazuje neto promjene. Kemijska ravnoteža dobiva ovo stanje kada reakcija prestane, dok dinamička ravnoteža dobije to stanje kada su stope reakcije prema naprijed i nazad jednake. Ključna razlika između kemijske ravnoteže i dinamičke ravnoteže je ta što kemijska ravnoteža opisuje stanje u kojem koncentracije reaktanata i proizvoda ne prolaze nikakvu promjenu, dok dinamička ravnoteža opisuje stanje u kojem se omjer reaktanata i proizvoda ne mijenja, već tvari kretati se između kemikalija jednakom brzinom.

Referenca:

1. "Kemijska ravnoteža - vrste, načela i zakoni ravnoteže." Toppr bajti, Toppr.com, 16. ožujka 2018. Dostupno ovdje   
"Dinamička ravnoteža." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 17. prosinca 2018. Dostupno ovdje  

Ljubaznošću slike:

1. "ChemicalEquilibrium" Fintelia - Vlastiti rad, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia  
2. "Dinamička ravnoteža" Petergans s engleske Wikipedije - Vlastiti rad (Public Domain) putem Commons Wikimedia