Razlika između klorida i klorata

ključna razlika Između klorida i klorata je to kloridni anion sadrži samo jedan atom dok anion klorata sadrži četiri atoma. Nadalje, oksidacijsko stanje klora u kloridnom anionu je -1, a u kloridnom anionu je +5. 

I klorid i klorat su anioni klora. Klor je kemijski element koji ima atomski broj 17. Prema njegovoj elektronskoj konfiguraciji, u njegovoj najudaljenijoj p orbitali je neparni elektron. Ovaj parni elektron čini klor vrlo reaktivnim. Tvori različite anione uključujući klorid i klorat. Razgovarajmo o njima više detalja.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je klorid
3. Što je klorat
4. Sličnosti između klorida i klorata
5. Usporedna usporedba - klorid vs klorat u tabličnom obliku
6. Sažetak

Što je klorid?

Klorid je anion klora koji ima kemijsku formulu Cl^-. Prema konfiguraciji elektrona atoma klora, on ima neparni elektron u svojoj najudaljenijoj p orbitali. Stoga teži prikupljanju elektrona izvana kako bi upotpunio svoje elektrone. Taj dolazni elektron ima negativan naboj. Dakle, on ima atom klora ekstra negativan naboj i formira kloridni ion.

Molarna masa ovog aniona je 35,5 g / mol. Izjednačava se s molarnom masom atoma klora, jer je masa elektrona zanemariva ako ga uspoređujemo s masom neutrona i protona. Međutim, ovaj je anion veći od atoma klora. Štoviše, diamagnetska je. Većina spojeva koji sadrže ovaj anion su topljivi u vodi. Kad se razmotri pojava ovog aniona, morska voda sadrži oko 1,94% kloridnih iona.

Što je klorat?

Klorat je anion klora koji ima kemijsku formulu ClO^-₃. Ovaj anion ima jedan atom klora vezan na tri atoma kisika; dvije Cl = O veze i jedna Cl-O veza. Pored toga, ovaj anion ima usamljeni par elektrona na atomu klora. Zbog ove strukture, ovaj anion ima višestruku rezonantnu strukturu. Stoga je atom klora ovdje u stanju +5 oksidacije. Geometrija ovog aniona je trigonalna piramidalna geometrija.

Slika 02: Kemijska struktura kloratnog iona

Ova kemijska vrsta djeluje kao moćan oksidant. To znači da može lako oksidirati drugi materijal, a istovremeno se smanjuje. U laboratoriju možemo proizvesti spojeve koji sadrže ove ione. Na primjer, reakcija između plina klora i vrućeg KOH tvori kalijev klorat (KClO₃). Međutim, prirodna pojava ovih spojeva još nije potvrđena. Štoviše, spojevi koji sadrže ove anione su relativno toksični.

Koje su sličnosti između klorida i klorata?

• Oboje su anioni
• Oboje nose neto -1 električni naboj
• Klorid i klorat su derivati ​​klora

Koja je razlika između klorida i klorata?

Klorid je anion klora koji ima kemijsku formulu Cl^-. Ima jedan atom. Molarna masa ovog iona je 35,5 g / mol. Nadalje, oksidacijsko stanje klora u ovom ionu je -1. Klorat je anion klora koji ima kemijsku formulu ClO^-₃. Ima četiri atoma. Ovo je ključna razlika između klorida i klorata. Štoviše, molarna masa klorata je 83,4 g / mol. Pored toga, oksidacijsko stanje klora u ovom ionu je +5.

Sažetak - Klorid vs klorat

I klorid i klorat su anioni dobiveni iz klora. Razlika između klorida i klorata je u tome što anion klorida sadrži samo jedan atom, dok anion klorata sadrži četiri atoma. Također, oksidacijsko stanje klora u kloridnom anionu je -1, a u anionu klorata, to je +5.

Referenca:

1. "Klorid." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 23. srpnja 2018. Dostupno ovdje 
2. "Klorat." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 15. srpnja 2018. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1.'Cl-'BU NEUROtiker - Vlastita djela, (Public Domain) putem Commons Wikimedia  
2.'Chlorate-2D'By Benjah-bmm27 - Vlastiti rad, (Public Domain) putem Commons Wikimedia