Razlika između klora i klorida

Klor vs klorid

Elementi u periodičnoj tablici nisu stabilni osim plemenitih plinova. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima, kako bi stekli plemenitu konfiguraciju elektrona plina za postizanje stabilnosti. Isto tako, klor također mora dobiti elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina, Argona. Svi metali reagiraju s klorom, tvoreći kloride. Klor i klorid imaju različita fizička i kemijska svojstva zbog promjene jednog elektrona.

Klor

Klor je element periodične tablice koji je označen s Cl. To je halogen (17^th grupi) u 3^rd razdoblje periodične tablice. Atomski broj klora je 17; dakle, ima sedamnaest protona i sedamnaest elektrona. Njegova konfiguracija elektrona zapisana je kao 1a² 2a² 2p⁶ 3s² 3P⁵. Od vremena p ispod razine bi trebalo imati 6 elektrona da bi se dobila konfiguracija elektrona plemenitog plina Argon, klor može privući elektron. Klor ima vrlo visoku elektronegativnost, prema Paulingsovoj ljestvici oko 3. Atomska masa klora je 35.453 amu. Na sobnoj temperaturi, klor postoji kao dijatomska molekula (Cl₂). cl₂ je plin žute - zelenkaste boje. Klor ima talište -101,5 ° C i vrelište -34,04 ° C. Među svim izotopima klora, Cl-35 i Cl-37 su najstabilniji izotopi. U atmosferi, ³⁵Cl prisutan u 75,77% i ³⁷Cl prisutan u 24,23%. Kad se plin klora otopi u vodi, formira klorovodičnu i hipokloralnu kiselinu, koji su visoko kiseli. Klor ima sve oksidacijske brojeve koji variraju od -1 do +7. Klor je visoko reaktivan plin. Može osloboditi brom i jod iz bromida i jodidnih soli. Stoga može oksidirati anione elemenata koji se nalaze u kloru u periodičnoj tablici. Međutim, on ne može oksidirati fluorid da bi dobio fluor. Klor se uglavnom proizvodi elektrolizom otopina natrijevog klorida. Tada se na anodi može skupiti plin klora. Klor se uglavnom koristi kao dezinficijens u pročišćavanju vode. Dalje se koristi u proizvodnji širokog spektra proizvoda široke potrošnje kao što su hrana, insekticidi, boje, naftni proizvodi, plastika, lijekovi, tekstil, otapala.

Klorid

Klorid je dobiveni anion kada klor apstrahira elektron iz drugog elektropozitivnog elementa. Klorid je predstavljen simbolom Cl^-.  Klorid je monovalentni ion sa -1 naboja. Stoga ima 18 elektrona i sedamnaest protona. Konfiguracija klorida elektrona je 1a² 2a² 2p⁶ 3s² 3P⁶. Klorid postoji u ionskim spojevima poput natrijevog klorida, kalcijevog klorida i HCl. Klorid također postoji prirodno u izvorima vode, a to je najčešći anion u prirodi. U morskoj vodi postoji znatna količina kloridnih iona.