Razlika između boja koje proizvode alkalni metali i kalcij

ključna razlika između boja proizvedenih od alkalnih metala i kalcija je to kalcij stvara karakterističnu narančasto-crvenu plamenu boju koju nijedan od alkalnih metala ne može proizvesti.

Test plamena je kvalitativna tehnika analize u kojoj možemo stvoriti ideju za prepoznavanje određenog kemijskog elementa kroz gledanje boje plamena koju daje kad izgaramo taj element; uglavnom metali. Međutim, ne možemo upotrijebiti ovu analitičku tehniku ​​da identificiramo sve metale koje znamo jer neki metali ne daju plamenu boju, a neki metali imaju zajedničke plamene boje.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Koje su boje koje proizvode alkalijski metali
3. Koje su boje koje proizvodi kalcij
4. Usporedna usporedba - Boje koje proizvode alkalni metali vs kalcij u tabličnom obliku
6. Sažetak

Koje su boje koje proizvode alkalijski metali?

Boje koje proizvode alkalni metali razlikuju se ovisno o metalu. Alkalni metali su kemijski elementi skupine 1. Članovi ove skupine su litij, natrij, kalij, rubidij i cezij. Za ovu metalu grupe 1, ispitivanje plamenom je najlakši način prepoznavanja metala jer daju boje koje se razlikuju jedna od druge. Sada razmotrimo način provođenja ispitivanja plamena.

• Očistite platinastu žicu umočenjem je u koncentriranu HCl kiselinu.
• Zatim je držite u vrućem Bunsenovom plamenu.
• Trebali bismo ponoviti gornja dva koraka sve dok platinasta žica ne pokaže boju plamena.
• Zatim ponovo navlažite žicu u kiselini i umočite je u uzorak metala koji ćemo ispitivati.
• Zatim držite žicu zajedno s uzorkom na vrućem Bunsen plameniku. To pokazuje drugu boju koja je boja plamena metala uzoraka

Slika 01: Boja plamena Rubidija

Kad držimo uzorak metala u plamenu, toplinska energija plamena uzrokuje da elektroni metala skoče s jedne energetske razine na višu energetsku razinu. To nazivamo "pobudom elektrona". Međutim, ovo je uzbuđenje vrlo nestabilno. Tako se elektron odmah vraća tamo gdje je bio, oslobađajući energiju kao vidljivu svjetlost. To prepoznajemo kao boju plamena. Štoviše, boja koju daju veći atomi često je nižeg intenziteta nego kod malih atoma. Boje plamena proizvedene od alkalnih metala su sljedeće:

Koje su boje koje proizvodi kalcij?

Ispitivanje plamena na kalcij daje karakterističnu narančasto-crvenu boju koju nijedan drugi metal ne može proizvesti.

Slika 02: Plamena boja kalcija

Iako rubidij u skupini alkalnih metala također proizvodi crvenu boju, razlikuje se od boje kalcija uglavnom zbog razlike u veličini dva atoma (rubidij ima jednu dodatnu ljusku elektrona od kalcijevog atoma, pa su pobudnja elektrona različita od To rezultira u različitim bojama plamena).

Koja je razlika između boja koje proizvode alkalni metali i kalcij?

Alkalijski metali proizvode različite plamene boje koje olakšavaju prepoznavanje jednog alkalnog metala iz drugog. Na primjer, litij - magenta boja, natrij - svijetlo žuta, kalij - blijedo ljubičasta, rubidij - crvena, a cezij - plava. Međutim, boja plamena koju proizvodi kalcij razlikuje se od svih ovih boja; stvara narančasto-crvenu boju, koja je karakteristična samo plamenska boja kalcija (nijedan drugi metal ne daje istu boju). To je razlika između boja koje proizvode alkalni metali i kalcij.

Sažetak - Boje koje proizvode alkalni metali vs kalcij

Kada ih izgaramo, različiti metali stvaraju različitu boju plamena. Boja koju proizvodi kalcij karakteristična je za kalcij; prema tome, možemo ga razlikovati od boja plamena koje daju alkalni metali. Razlika između boja proizvedenih od alkalnih metala i kalcija je u tome što kalcij stvara karakterističnu narančasto-crvenu plamenu boju koju nijedan od alkalnih metala ne može proizvesti.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Kako se proizvode boje za ispitivanje plamena." ThoughtCo, ThoughtCo. Dostupno ovdje 
2. Libretexts. "Ispitivanja plamena." Kemija LibreTexts, Libretexts, 17. veljače 2018. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1. "Die Flammenfärbung des Rubidium", Didaktische.Medien - Vlastito djelo, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia 
2. "356886434" tvrtke tjmwatson (CC BY 2.0) putem Flickr-a