Razlika između izgaranja i pirolize

ključna razlika Između izgaranja i pirolize je da izgaranje se događa u prisutnosti kisika dok piroliza nastaje u nedostatku (ili gotovo odsutnosti) kisika.

I izgaranje i piroliza su termokemijske reakcije. Izgaranje je egzotermno jer proizvodi toplinsku i svjetlosnu energiju. Piroliza je s druge strane reakcija razgradnje u kojoj se organska tvar razgrađuje kada dajemo toplinsku energiju. Iako su oboje termokemijske reakcije, postoji nešto razlike između izgaranja i pirolize.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je izgaranje
3. Što je piroliza
4. Usporedna usporedba - izgaranje vs piroliza u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je izgaranje?

Izgaranje je kemijska reakcija u kojoj tvari reagiraju s kisikom kako bi proizvele toplinu i svjetlost kao energiju. Općenito, to nazivamo "izgaranje". Svjetlosna energija koja nastaje kao rezultat te reakcije pojavljuje se kao plamen. Međutim, najveći dio energije oslobađa se kao toplina. Postoje dvije vrste potpunog i nepotpunog izgaranja.

1. Potpuno izgaranje

Ova vrsta reakcija događa se u prisutnosti viška kisika. Kao ograničen broj proizvoda daje se ograničenim brojem proizvoda; na primjer, ako sagorimo gorivo, daje ugljični dioksid i vodu. Ako sagorimo kemijski element, on daje najstabilniji oksid tog elementa.

2. Nepotpuno izgaranje

Ova vrsta reakcije događa se u prisutnosti manje količine kisika. Za razliku od potpunog sagorijevanja, to daje velik broj proizvoda kao rezultat; na primjer, ako izgaramo gorivo u prisutnosti manje količine kisika, on daje ugljični monoksid, ugljični dioksid i vodu. Ponekad daje i neizgorjeli ugljik.

Slika 01: Izgaranje znači izgaranje

Među korištenjem reakcija izgaranja najvažnija je proizvodnja energije izgaranjem goriva. Npr. Za automobile, industriju itd. Pored toga, iz tih reakcija možemo proizvesti vatru. Npr .: za kuhanje. Nadalje, možemo upotrijebiti ove reakcije da bismo identificirali kemijske elemente prema njihovoj boji plamena.

Što je piroliza?

Piroliza je reakcija raspadanja u kojoj se organski materijali razgrađuju u nedostatku kisika. Moramo podnijeti toplinu da bi ova reakcija napredovala. Stoga, možemo povećati brzinu reakcije povećanjem dobivene količine topline. Obično se ta reakcija odvija na ili iznad 430^oC. Međutim, većinu vremena izvodimo ove reakcije u gotovo odsutnosti kisika jer je vrlo teško dobiti atmosferu bez kisika. Krajnji produkt ove reakcije može biti u plinskoj fazi, tekućoj ili čvrstoj fazi. Većinu vremena proizvodi plinove. Ako stvara tekućinu, ovu tekućinu nazivamo "katran". Ako je krutina, obično može biti drveni ugljen ili bioplin.

U većini slučajeva, piroliza pretvara organsku tvar u plinovite komponente, kruti ostatak ugljika i pepela, i tekućinu koja se naziva pirolitičko ulje. Ovdje koristimo dvije glavne metode za uklanjanje nečistoća iz neke tvari; uništavanje i uklanjanje. Proces uništavanja razgrađuje onečišćujuće tvari na male spojeve, dok postupak uklanjanja kontaminante odvaja od željene tvari.

Upotreba ove reakcije je u industriji kako bi se proizveo drveni ugljen, aktivni ugljen, metanol itd. Osim toga, osim toga, može uništiti poluisparljive organske spojeve, goriva itd .; ovaj postupak možemo koristiti za obradu organskog otpada koji dolazi iz tvornica.

Koja je razlika između izgaranja i pirolize?

Izgaranje je kemijska reakcija u kojoj tvari reagiraju s kisikom kako bi proizvele toplinu i svjetlost kao energiju. Javlja se u prisutnosti kisika u atmosferi. Još važnije, to što proizvodi plinovite krajnje proizvode. Piroliza je reakcija raspadanja u kojoj se organski materijali razgrađuju u nedostatku kisika. Javlja se u nedostatku kisika u atmosferi. Za razliku od izgaranja, on stvara plinovite komponente, zajedno s tekućim i čvrstim ostacima.

Sažetak - Izgaranje i piroliza

I izgaranje i piroliza su termokemijske reakcije. Ali, postoje razlike između izgaranja i pirolize. Ključna razlika između izgaranja i pirolize je da izgaranje nastaje u prisutnosti kisika dok piroliza nastaje u nedostatku (ili gotovo odsutnosti) kisika.

Referenca:

1. "Izgaranje." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 29. srpnja 2018. Dostupno ovdje  
2. "Piroliza". Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 27. srpnja 2018. Dostupno ovdje 

Ljubaznošću slike:

1. "Paljenje vatre" Petra Kratochvila (CC0) putem PublicDomainPictures.net