Razlika između koordinatne kovalentne veze i kovalentne veze

Koordinirajte kovalentnu obveznicu vs kovalentnu obveznicu

Kako je predložio američki kemičar G.N.Lewis, atomi su stabilni kada u svojoj valentnoj ljusci sadrže osam elektrona. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim školjkama (osim plemenitih plinova iz skupine 18 periodičke tablice); dakle, nisu stabilni. Ti atomi imaju tendenciju da međusobno reagiraju, da postanu stabilni. Dakle, svaki atom može postići plemenitu plinsku elektroničku konfiguraciju. Kovalentne veze su glavna vrsta kemijskih veza koje spajaju atome u kemijskom spoju.

Polarnost nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezi. Za označavanje vrijednosti elektronegativnosti obično se koristi Paulingova ljestvica. U periodičnoj tablici nalazi se obrazac promjene vrijednosti elektronegativnosti. S lijeva na desno kroz neko razdoblje povećava se vrijednost elektronegativnosti. Stoga halogeni imaju veće vrijednosti elektronegativnosti u nekom razdoblju, a elementi skupine 1 imaju relativno niske vrijednosti elektronegativnosti. Dolje u skupini vrijednosti elektronegativnosti opadaju. Kada dva ista atoma ili atoma koji imaju istu elektronegativnost tvore vezu između njih, ti atomi povlače par elektrona na sličan način. Stoga imaju tendenciju dijeljenja elektrona i ova vrsta veza poznata je kao nepolarne kovalentne veze.

Kovalentna veza

Kad dva atoma imaju sličnu ili vrlo malu elektronegativnost, reagiraju zajedno, tvore kovalentnu vezu dijeljenjem elektrona. Oba atoma mogu dobiti elektroničku konfiguraciju plemenitog plina dijeljenjem elektrona na ovaj način. Molekula je proizvod nastao tvorbom kovalentnih veza između atoma. Na primjer, kada se isti atomi spoje u molekule poput Cl₂, H₂, ili P₄, svaki je atom vezan za drugi kovalentnom vezom.

Koordinirajte kovalentnu vezu

Ovo je također vrsta kovalentne veze gdje dva elektrona u vezi doniraju samo jedan atom. To je također poznato kao dativna veza. Ova vrsta kovalentnih veza nastaje kada Lewisova baza donira par elektrona Lewisovoj kiselini. Stoga se ovo može objasniti i vezom Lewisove kiseline i Lewisove baze. Teoretski, da pokažemo atom koji donira i atom koji ne donira, stavljamo pozitivan naboj za atom koji donira i negativan naboj za drugi atom. Na primjer, kada amonijak donira osamljeni dušik elektrona u Barij BF₃, daje se koordinatna kovalentna veza. Nakon formiranja, ta je veza slična polarnoj kovalentnoj vezi i ne može se razlikovati kao zasebna veza, iako ima zaseban naziv.