Razlika između bakrenog hidroksida i bakrovog oksiklorida

ključna razlika između bakrenog hidroksida i bakrenog oksiklorida je to bakreni hidroksid je anorganski spoj, dok je bakreni oksiklorid organski spoj.

I bakreni hidroksid i bakar-oksiklorid važni su kao fungicidi. Bakrov oksiklorid koristan je uglavnom kao fungicid, dok je bakar hidroksid alternativa fungicidima. Bakrov hidroksid koristi se i u proizvodnji rajona, celuloznih vlakana. Nadalje, bakreni hidroksid je plavkasto-zelena kruta tvar, dok je bakreni oksiklorid zelena kristalna kruta tvar.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je bakreni hidroksid 
3. Što je bakar oksiklorid
4. Usporedna usporedba - bakarni hidroksid vs bakreni oksihlorid u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je bakreni hidroksid?

Bakrov hidroksid je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu Cu (OH)₂. To je hidroksid bakra. Štoviše, ovaj spoj se pojavljuje kao plavkasto-zelena krutina. To je slaba baza. U laboratoriju također možemo proizvesti bakreni hidroksid dodavanjem natrijevog hidroksida u razrijeđenu otopinu bakrenog sulfata (hidrirani oblik). Međutim, pojavljuje se prirodno kao mineral serpentinit.

Slika 01: Izgled bakrenog hidroksida

Nadalje, možemo utvrditi strukturu ovog spoja pomoću rendgenske kristalografije. Ovdje je bakarni atom u središtu, a on ima kvadrat geometrije piramidalan. Molarna masa ovog spoja je 97,56 g / mol. Talište je 80 ° C i razgrađuje se u CuO (bakreni oksid) daljnjim zagrijavanjem. Nadalje, topljivost ovog spoja u vodi je zanemariva. Kada se razmatra upotreba bakrovog hidroksida, važno je za proizvodnju rajona, koji se koristi u akvarijima za uništavanje vanjskih parazita na ribama, korisno kao alternativa fungicidima itd..

Što je bakar oksiklorid?

Bakrov oksiklorid je organski spoj koji ima kemijsku formulu Cu₂(OH)₃Cl. IUPAC naziv ovog spoja je dikoper klorid trihidroksid. Javlja se kao zelena kristalna krutina. Štoviše, možemo ga pronaći u mineralnim naslagama, proizvodima korozije metala, arheološkim predmetima, itd. U industrijskim razmjerima, taj spoj proizvodimo kao fungicid. Molarna masa je 213,56 g / mol. Također, talište ovog spoja je 250 ° C, a netopljiv je u vodi i organskim otapalima.

Prirodno, bakarni oksiklorid pojavljuje se u četiri različite polimorfne strukture: atakamit, paratakamit, klinoatakamit i botallackit. Ti različiti polimorfi imaju različite kristalne strukture:

• Atakamit - ortorombic
• Paratacamite - romboedar
• Klinoatakamit - monoklin
• Botallackite - monoklinika

Slika 2: Spajanje u strukturi aktamata

Iznad 220 ° C, ovaj spoj prolazi razgradnju. Tijekom ovog razlaganja uklanja HCl kiselinu. U neutralnom mediju, ovaj spoj je vrlo stabilan. Ali, ako je alkalni medij i ako zagrijavamo medij, tada se ovaj spoj razgrađuje, dajući okside bakra.

Koja je razlika između bakrenog hidroksida i bakrovog oksiklorida?

Ključna razlika između bakrovog hidroksida i bakrovog oksiklorida je u tome što je bakreni hidroksid anorganski spoj, dok je bakar-oksiklorid organski spoj. Nadalje, bakreni hidroksid pojavljuje se kao plavkasto-zelena kruta tvar, dok se bakreni oksiklorid pojavljuje kao zelena kristalna kruta tvar.

Štoviše, bakreni hidroksid prirodno se pojavljuje kao mineral serpentinit, dok se bakar-oksiklorid pojavljuje u mineralnim naslagama, proizvodima korozije metala, arheološkim predmetima itd..

Podaci u nastavku rezimiraju razliku između bakrovog hidroksida i bakrovog oksiklorida.

Sažetak - Bakrov hidroksid i bakreni oksiklorid

Općenito, bakarni hidroksid i bakar-oksiklorid važni su kao fungicidi. Ključna razlika između bakrovog hidroksida i bakrovog oksiklorida je u tome što je bakar hidroksid koristan kao alternativa fungicidima, dok je bakar-oksiklorid fungicid koji obično koristimo.

Referenca:

1. "Bakreni (II) hidroksid." Nacionalni centar za biotehnološke informacije. PubChem baza podataka, američka Nacionalna medicinska knjižnica, dostupna ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Bakreni (II) hidroksid" autor Nebraske bob na engleskoj Wikipediji - izvorno s en.wikipedia (Public Domain) preko Commons Wikimedia
2. "AtacamiteB" autor Nutriquest1 - Vlastiti rad (Public Domain) putem Commons Wikimedia