Razlika između kovalentne i polarne kovalente

Kovalent vs Polar Kovalent
 

Kako je predložio američki kemičar G.N.Lewis, atomi su stabilni kada u svojoj valentnoj ljusci sadrže osam elektrona. Većina atoma ima manje od osam elektrona u svojim valentnim školjkama (osim plemenitih plinova iz skupine 18 periodičke tablice); dakle, nisu stabilni. Ti atomi imaju tendenciju da međusobno reagiraju, da postanu stabilni. Dakle, svaki atom može postići plemenitu plinsku elektroničku konfiguraciju. Kovalentne veze su glavna vrsta kemijskih veza, koje povezuju atome u kemijskom spoju. Postoje dvije vrste kovalentnih veza kao nepolarne i polarne kovalentne veze.

Polarnost nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezi. Za označavanje vrijednosti elektronegativnosti obično se koristi Paulingova ljestvica. U periodičnoj tablici nalazi se obrazac promjene vrijednosti elektronegativnosti. S lijeva na desno kroz neko razdoblje povećava se vrijednost elektronegativnosti. Stoga halogeni imaju veće vrijednosti elektronegativnosti u nekom razdoblju, a elementi skupine 1 imaju relativno niske vrijednosti elektronegativnosti. Dolje u skupini vrijednosti elektronegativnosti opadaju. Kada dva ista atoma ili atoma koji imaju istu elektronegativnost tvore vezu između njih, ti atomi povlače par elektrona na sličan način. Stoga imaju tendenciju dijeljenja elektrona i ova vrsta veza poznata je kao nepolarne kovalentne veze.

Kovalentna veza

Kad dva atoma imaju sličnu ili vrlo malu elektronegativnost, reagiraju zajedno, tvore kovalentnu vezu dijeljenjem elektrona. Oba atoma mogu dobiti elektroničku konfiguraciju plemenitog plina dijeljenjem elektrona na ovaj način. Molekula je proizvod nastao tvorbom kovalentnih veza između atoma. Na primjer, kada se isti atomi spoje u tvorbu molekula poput Cl2, H2 ili P4, svaki atom se vezuje za drugi kovalentnom vezom.

Polarni kovalent

Ovisno o stupnju razlike elektronegativnosti, kovalentni karakter može se mijenjati. Ovaj stupanj razlike može biti veći ili niži. Stoga se par elektrona veze povlači više za jedan atom u odnosu na drugi atom, koji sudjeluje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom raspodjelom elektrona između dva atoma. A ove vrste kovalentnih veza poznate su kao polarne kovalentne veze. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan atom će imati blago negativan naboj, dok će drugi atom imati blago pozitivan naboj. U ovom slučaju, kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili pozitivni naboj. Atom s većom elektronegativnošću dobiva lagani negativni naboj, a atom s nižom elektronegativnošću dobit će lagani pozitivni naboj. Polarnost znači odvajanje naboja. Te molekule imaju dipolni trenutak. Dipolni trenutak mjeri polaritet veze, a obično se mjeri u debatama (također ima smjer).