Razlika između kovalentne i dativne veze

ključna razlika Između kovalentne veze i dativne veze smatra se da kovalentna veza formira se kada se parni elektroni dva atoma udružuju jedan s drugim, dok se dativna veza formira kada atom dariva jedan od svojih parova elektrona drugom atomu.

Iako dativna veza izgleda kao kovalentna veza, one se razlikuju jedna od druge kada razmatramo formiranje veze. Ali, nema razlike između kovalentne veze i dativne veze nakon njenog stvaranja. Stoga dativnu vezu obično nazivamo kovalentnom vezom, što nije pogrešno.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je kovalentna veza
3. Što je Dative Bond
4. Usporedna usporedba - Kovalentna obveznica prema Dativnoj obveznici u tabelarnom obliku
5. Sažetak

Što je kovalentna veza?

Kovalentna veza je oblik kemijske veze koji nastaje kada dva atoma dijele par elektrona. Mi to nazivamo „molekularnom vezom“. Elektroni koji se dijele su "zajednički parovi" ili "povezujući parovi". Kovalentna veza nastala je zbog stabilne ravnoteže privlačnih i odbojnih sila između atoma kada dijele elektrone. Ovo dijeljenje elektrona omogućava svakom atomu da ima ekvivalent pune vanjske ljuske. Ova vrsta veze tvori se između dva nemetalna atoma koji imaju gotovo slične vrijednosti elektronegativnosti ili između elektrona i pozitivno nabijenog metalnog iona.

Slika 01: Stvaranje kovalentne veze između dva vodikova atoma

Kovalentne veze uglavnom su dvije vrste; to su polarne veze i nepolarne veze. Polarne veze postoje između dva atoma s razlikom između njihovih vrijednosti elektronegativnosti u rasponu od 0,4 do 1,7. Nepolarna veza nastaje ako je ta razlika manja od 0,4. To je zato što, velika razlika između vrijednosti elektronegativnosti znači, jedan atom (koji ima veću vrijednost elektronegativnosti) privlači elektrone više nego što drugi atom čini vezu, polarnom.

Postoje tri glavne vrste kovalentnih veza prema broju elektronskih parova koji se dijele između dva atoma. To su jednostruke veze koje uključuju jedan par elektrona, dvostruke veze koje uključuju dva para elektrona i trostruka veza koja uključuju tri para elektrona.

Što je Dative Bond?

Dativna veza je vrsta kovalentne veze koja nastaje kada jedan atom donira svoj par elektrona drugom atomu. Nakon stvaranja veze, ona izgleda točno kao kovalentna veza. To je zato što oba atoma dijele isti par elektrona kao i vezni par.

Slika 02: Formiranje dativne veze

Sinonimi za ovu vezu su "dipolarna veza" i "koordinatna veza". Najčešći primjer su veze u koordinacijskim kompleksima. Tamo se metalni ioni vežu uz ligande preko ovih koordinatnih veza.

Koja je razlika između kovalentne i dativne veze?

Kovalentna veza je oblik kemijske veze koji nastaje kada dva atoma dijele par elektrona. Dativna veza je vrsta kovalentne veze koja nastaje kada jedan atom donira svoj par elektrona drugom atomu. Oni se međusobno razlikuju prema načinu na koji se formiraju. Dakle, ključna razlika između kovalentne veze i dativne veze je ta da se kovalentna veza formira kada se pareni elektroni dva atoma udružuju jedan s drugim, dok dativna veza formira kada atom dariva jedan od svojih parova elektrona drugom atomu.

Podaci u nastavku prikazuju razliku između kovalentne veze i dativne veze u tabelarnom obliku.

Sažetak - Kovalentna obveznica vs Dativ Bond

Nakon formiranja veze, i kovalentna i dativna veza izgledaju slično. Međutim, oni se međusobno razlikuju prema načinu na koji formiraju. Razlika između kovalentne veze i dativne veze je u tome što kovalentna veza nastaje kada se pareni elektroni dva atoma udruže jedan s drugim, dok dativna veza formira kada atom dariva jedan od svojih parova elektrona drugom atomu.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Definicija kovalentne obveznice." ThoughtCo, 22. lipnja 2018. Dostupno ovdje 
2. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Definicija dativnih obveznica (koordinatna obveznica)." ThoughtCo, 22. lipnja 2018. Dostupno ovdje

Ljubaznošću slike:

1. "Kovalentna veza vodika" Jacek FH - Vlastito djelo, (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia  
2. "NH3-BF3-adduct-bond-produljenje-2D" autor Ben Mills - Vlastita djela, (Public Domain) putem Commons Wikimedia