Razlika između deuterija i tricija

ključna razlika između deuterija i tricija je to jezgra deuterija ima jedan neutron, dok jezgra tricija ima dva neutrona.

Vodonik je prvi i najmanji element u periodičnoj tablici koji smo označili kao H. Ima jedan elektron i jedan proton. Možemo ga svrstati u skupinu 1 i razdoblje 1 u periodičnu tablicu zbog njegove elektronske konfiguracije: 1s1. Vodik može zauzeti elektron da stvori negativno nabijeni ion, ili može lako donirati elektron da stvori pozitivno nabijeni protoni. Ako ne, može dijeliti elektron na stvaranje kovalentnih veza. Zbog ove sposobnosti vodik je prisutan u velikom broju molekula, a on je visoko obilni element u zemlji. Vodik ima tri izotopa kao protium-1H (bez neutrona), deuterij-2H (jedan neutron) i tritij-3H (dva neutrona). Protium je najzastupljeniji među ove tri, ima oko 99% relativnog obilja.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je Deuterium 
3. Što je Tritium
4. Usporedna usporedba - Deuterium vs Tritium u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je Deuterium?

Deuterij je jedan od izotopa vodika. To je stabilan izotop s prirodnim obiljem od 0,015%. U jezgri deuterija nalaze se proton i neutron. Stoga je njegov masni broj dva, a atomski broj jedan. Ovaj izotop nazivamo teškim vodikom i prikazan je kao 2H. Međutim, najčešće ga predstavljamo s D.

Slika 1: Deuterij

Deuterij može postojati kao dijatomska plinovita molekula s kemijskom formulom D2. Međutim, mogućnost spajanja dva D atoma u prirodi mala je zbog manjeg broja istih. Stoga se ovaj izotop uglavnom veže s 1H atomom stvarajući plin -HD (vodikov deuterid). Također, dva atoma deuterija mogu se povezati s kisikom i formirati vodeni analog D2O, koji nazivamo teškom vodom.

Štoviše, molekule s deuterijom pokazuju različita kemijska i fizikalna svojstva od analoga vodika. Na primjer, može pokazati kinetički izotopni učinak. Nadalje, deuterirani spojevi pokazuju karakteristične razlike u NMR, IR i masenoj spektroskopiji; stoga ga možemo identificirati pomoću tih metoda. Također, deuterij ima centrifugu jednog. Zbog toga, u NMR-u, spajanje ovog izotopa daje trostruku. Štoviše, u IR spektroskopiji apsorbira drugačiju IC frekvenciju od vodika. Zbog velike razlike u masi, u masenoj spektroskopiji deuterij se može razlikovati od vodika.

Što je Tritium?

Tritij je izotop vodika čiji je masni broj tri. Stoga jezgra tricija ima jedan proton i dva neutrona. U prirodi postoji samo u tragovima zbog svoje radioaktivnosti. Zbog toga se mora proizvesti umjetno za praktičnu upotrebu.

Slika 02: Tri glavna izotopa vodika

Tritij je radioaktivni izotop (ovo je jedini radioaktivni izotop vodika). Vrijeme poluživota je 12 godina, a raspada ispuštanjem beta čestica kako bi se stvorio helij-3. Atomska masa ovog izotopa je 3,0160492. Osim toga, on postoji kao plin (HT) pri standardnoj temperaturi i tlaku. Također, može formirati oksid (HTO), koji nazivamo "tritiranom vodom". Tritij je koristan u izradi nuklearnog oružja i kao tragač u biološkim i ekološkim studijama.

Koja je razlika između deuterija i tricija?

Deuterij i tritij su dva izotopa vodika. Ključna razlika između deuterija i tritija je u tome što jezgra deuterija ima jedan neutron dok tritijeva jezgra ima dva neutrona. Nadalje, masni broj deuterija je 2,0135532, dok je masni broj tritija 3,0160492. Dakle, ovo je još jedna značajna razlika između deuterija i tritija.

Nadalje, daljnja razlika između deuterija i tritija je u tome što je deuterij stabilan izotop i možemo ga pronaći u prirodi, dok je tritij radioaktivni izotop koji ga ne možemo pronaći u prirodi. Međutim, možemo ga proizvesti umjetno za praktičnu upotrebu.

Pregled - Deuterium vs Tritium

Deuterij i tritij izotopi su kemijskog elementa vodik. Ključna razlika između deuterija i tritija je u tome što jezgra Deuterium ima jedan neutron dok tritijeva jezgra ima dva neutrona. Štoviše, tritij je radioaktivan dok je deuterij stabilan izotop.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie, dr. Sc. "Deuterijine činjenice." ThoughtCo, 2. travnja 2019., dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Blausen 0527 vodik-2 deuterij" BruceBlaus - Vlastiti rad (CC BY 3.0) preko Commons Wikimedia
2. “Protium deuterium tritium”, Lamiot za francusku verziju, od Dirka Hünnigera - samostalno, prijevod s Dirka Hünnigera (njemačka wikipedia) (CC BY-SA 3.0) putem Commons Wikimedia