Razlika između razrjeđenja i faktora razrjeđenja

Ključna razlika - razrjeđenje u odnosu na faktor razrjeđenja
 

Faktor razrjeđivanja i razrjeđivanja uobičajeni su izrazi koji se koriste za proračun u analitičkoj kemiji. Razrjeđivanje se odnosi na smanjenje koncentracije određenog otapala u otopini. Izraz se može upotrijebiti za opisivanje tekućina i plinova. Faktor razrjeđivanja je mjera razrjeđivanja; opisuje opseg razrjeđivanja. Ključna razlika između razrjeđenja i faktora razrjeđenja je u tome razrjeđivanje otopine je smanjenje koncentracije otopljenih tvari u toj otopini dok je faktor razrjeđenja omjer između konačnog volumena i početnog volumena otopine.

SADRŽAJ

1. Pregled i ključne razlike
2. Što je razrjeđenje
3. Što je faktor razrjeđenja
4. Usporedna usporedba - razrjeđenje u odnosu na faktor razrjeđenja u tabličnom obliku
5. Sažetak

Što je razrjeđenje?

Razrjeđivanje otopine je smanjenje koncentracije otopljenih tvari u toj otopini. Otopina se sastoji od otapala koje je u njoj otopilo otapala. Koncentracija ovih soluta dana je kao molarnost ili molalitet. Molarnost je količina otopljenih tvari u jediničnoj zapremini otopine (dana jedinicom mol / L). Molalitet je masa rastvorenog tvari u jediničnoj zapremini (datoj jedinicom kg / L). Kada se koncentracija otopljene tvari u ovoj otopini smanji, naziva se razrijeđenom otopinom.

Razrjeđivanje se vrši jednostavnim dodavanjem više otapala u otopinu, držeći konstantni sadržaj rastvora stalnim. Na primjer, vodena otopina koja sadrži natrijev klorid (NaCl) može se razrijediti dodavanjem više vode. Ako je otopljen obojeni spoj, boja otopine izblijedi kad otopina postane razrijeđena.

Slika 1: Boja izblijedi kad se razrijedi

Izračun konačne koncentracije

Konačna koncentracija otopine može se odrediti pomoću sljedećeg odnosa.

C1V1 = C2V2

C1 je početna koncentracija

V1 je početni volumen

C2 je konačna koncentracija

V2 je krajnji volumen otopine.

Primjer: vodena otopina KCl sadrži 2,0 mola KCl u 0,2 L vode. Koja bi bila konačna koncentracija otopine KCl ako se doda voda (400 mL)?

Početna koncentracija KCl (C1) = 2,0 mol / 0,2L = 10 mola / L

Početna zapremina otopine (V1) = 0,2 L

Konačni volumen otopine (V2) = 0,2 L + 0,4 L = 0,6 L

Konačna koncentracija otopine (C2) može se odrediti koristeći:

C1V1 = C2V2

10 mol / L x 0,2 L = C2 x 0,6 L

C2 = 2 mola / 0,6 L = 3,33 mol / L

Što je faktor razrjeđenja?

Faktor razrjeđivanja (također poznat i kao omjer razrjeđenja) je omjer između konačnog volumena i početnog volumena otopine. Konačni volumen je volumen otopine nakon razrjeđivanja. Početni volumen je volumen otopine prije razrjeđivanja ili volumen izvorne otopine koja se koristi za razrjeđivanje. Taj se odnos može koristiti i zajedno s masom soluta.

Proračun faktora razrjeđenja

Faktor razrjeđivanja = krajnji volumen (V2) / početni volumen (V1)

Primjer: razrjeđivanje od 200 ml KMnO₄ vodena otopina dodavanjem 200 ml vode,

Faktor razrjeđivanja = (200mL + 200mL) / 200mL

= 400 mL / 200mL

= 2

Slika 02: Grafikon faktora razrjeđenja

Gornji dijagram prikazuje graf iz istraživanja u kojem se izračunava smrt žaba zajedno s razrjeđivanjem pesticida koji su dodani u ekosustav.

Koja je razlika između razrjeđenja i faktora razrjeđivanja?

Razrjeđenje vs faktor razrjeđenja
Razrjeđivanje otopine je smanjenje koncentracije otopljenih tvari u toj otopini.	Faktor razrjeđivanja (omjer razrjeđivanja) je omjer između konačnog volumena i početnog volumena otopine.
Koncept
Razrjeđivanje je smanjenje koncentracije.	Faktor razrjeđivanja je mjera razrjeđivanja.
odlučnost
Razrjeđivanje je određeno jednadžbom C1V1 = C2V2.	Faktor razrjeđivanja određuje se dijeljenjem konačnog volumena otopine od početnog volumena.
Jedinica
Razrjeđenjem daje konačnu koncentraciju u mol / L jedinicama.	Faktor razrjeđivanja nije jedinstven.

Sažetak - Razrjeđivanje u odnosu na faktor razrjeđenja

Razrjeđivanje i faktor razrjeđivanja vrlo su česti pojmovi u kemiji. Faktor razrjeđenja je mjera razrjeđivanja. Ključna razlika između razrjeđenja i faktora razrjeđenja je u tome što je razrjeđivanje otopine smanjenje koncentracije otopljenih tvari u toj otopini, dok je faktor razrjeđenja omjer između konačnog volumena i početnog volumena otopine..

Referenca:

1. "Razrjeđivanje (jednadžba)." Wikipedia, Zaklada Wikimedia, 12. veljače 2018., dostupno ovdje.
2. "Rješenja: Objašnjenja i primjeri." Quansys Biosciences, dostupno ovdje.

Ljubaznošću slike:

1. "Difuzijsko razrjeđivanje" Tess Watson (CC BY 2.0) putem Flickr-a
2. "Slika 1. Xenopus Laevis" Krmeyer0717 - Vlastito djelo (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia